Ácidos, Bases e pH

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Prova - (46) - Ácidos, Bases e pH
Introdução:
Esta prova foca nas propriedades dos ácidos e bases, seus comportamentos em soluções 
aquosas e o conceito de pH. Será testado o conhecimento sobre a teoria ácido-base e a 
forma como essas substâncias interagem em diferentes condições.
1. O que caracteriza um ácido em uma solução aquosa?
○ a) Ele aumenta a concentração de OH⁻
○ b) Ele reduz a concentração de H⁺
○ c) Ele aumenta a concentração de H⁺
○ d) Ele aumenta a concentração de Na⁺
○ e) Ele reduz a concentração de Na⁺
2. Como é definido o pH de uma solução?
○ a) Como a concentração de Na⁺
○ b) Como a concentração de H⁺
○ c) Como a concentração de OH⁻
○ d) Como a concentração de CO₂
○ e) Como a concentração de água
3. Qual é o pH de uma solução neutra?
○ a) 0
○ b) 7
○ c) 14
○ d) 1
○ e) 4
4. Qual é a característica de uma base forte?
○ a) Ela tem um pH entre 7 e 14
○ b) Ela tem um pH menor que 7
○ c) Ela tem um pH igual a 7
○ d) Ela reage fortemente com ácidos
○ e) Ela dissolve-se lentamente em água
5. O que ocorre quando um ácido forte reage com uma base forte?
○ a) Forma um sal e água
○ b) Forma CO e H O₂ ₂
○ c) Forma um sal e oxigênio
○ d) Forma H e H O₂ ₂
○ e) Forma um gás tóxico
6. Qual substância é um exemplo de ácido forte?
○ a) NaOH
○ b) HCl
○ c) H O₂
○ d) NH₃
○ e) Na CO₂ ₃
7. Qual é a fórmula química da água?
○ a) H O₂ ₂
○ b) H O₂
○ c) HCl
○ d) NaOH
○ e) H SO₂ ₄
8. O que acontece quando um ácido é diluído?
○ a) Sua concentração de H aumenta⁺
○ b) Sua concentração de H diminui⁺
○ c) O pH não se altera
○ d) O pH aumenta
○ e) O pH diminui
9. O que é uma solução ácida?
○ a) Uma solução com pH acima de 7
○ b) Uma solução com pH abaixo de 7
○ c) Uma solução com pH igual a 7
○ d) Uma solução sem H⁺
○ e) Uma solução com pH entre 10 e 14
10. O que acontece quando a concentração de H em uma solução aumenta?⁺
● a) O pH aumenta
● b) O pH diminui
● c) O pH não muda
● d) O pH se torna neutro
● e) O pH se torna básico
Gabarito e Justificativas:
1. c) Ele aumenta a concentração de H⁺
Ácidos aumentam a concentração de íons hidrogênio (H ) em uma solução aquosa.⁺
2. b) Como a concentração de H⁺
O pH é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio (H ) ⁺
em uma solução.
3. b) 7
Uma solução neutra tem pH igual a 7, onde as concentrações de H e OH são ⁺ ⁻
iguais.
4. a) Ela tem um pH entre 7 e 14
Bases fortes têm pH maior que 7, geralmente perto de 14.
5. a) Forma um sal e água
Quando um ácido forte reage com uma base forte, ocorre uma reação de 
neutralização, formando sal e água.
6. b) HCl
O HCl (ácido clorídrico) é um exemplo de ácido forte, que se dissocia 
completamente em solução aquosa.
7. b) H O₂
A fórmula química da água é H O.₂
8. b) Sua concentração de H diminui⁺
Quando um ácido é diluído, a concentração de H diminui, resultando em um ⁺
aumento do pH.
9. b) Uma solução com pH abaixo de 7
Soluções ácidas têm pH abaixo de 7.
10. b) O pH diminui
Quando a concentração de H aumenta, o pH diminui, tornando a solução mais ⁺
ácida.
Essas provas cobrem temas importantes sobre reações químicas, comportamento dos 
gases e propriedades dos ácidos e bases.