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NOTAÇÃO E LINGUAGEM QUÍMICA 
LISTA 05 - Equações químicas, MOL e Fórmulas -24.1 
 
1. Em uma equação química, quem são os reagentes? Que informações uma equação química balanceada 
deve conter? 
 
2. Em uma equação química balanceada deve haver o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos 
os lados da equação. Que lei científica (natural) indica que deve haver um número igual de átomos de 
cada elemento tanto nos produtos como nos reagentes? 
 
3. Responda: 
a) Qual é a diferença entre adicionar um índice inferior 2 ao final de uma fórmula para CO para torna 
CO2 e adicionar um coeficiente diante da fórmula para dar 2CO? 
 
b) A reação química a seguir, como escrita, está coerente com a lei da conservação da massa? 
3Mg(OH)2(s) + 2H3PO4(aq) → Mg3(PO4)2(s) + H₂O (l) 
Justifique sua resposta. 
 
4. Faça o balanceamento das seguintes equações 
a) SO2 (g) + O2 (g) → SO3 (g) 
 
b) P2O5 (s) + H2O (l) → H3PO4 (aq) 
 
5. Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostosc 
a) óxido nitroso, N2O, conhecido como gás hilariante e usado como anestésico odontológico; 
b) Acido benzóico, C7H6O2, substância usada como conservante de alimentos; 
c) Mg(OH)2, o principio ativo do leite de magnésia; 
d) uréia, (NH2)2CO, composto usado como fertilizante nitrogenado; 
 
6. Complete a tabela a seguir; consulte as massas atômicas na tabela periódica. 
 ELEMENTO MASSA ATÔMICA MASSA DE UM 
MOL DE ÁTOMO 
a) Sn _______________ _______________ 
b) ____________ 79,904 ______________ 
c) Mg _______________ 
 
7. Calcule a porcentagem em massa de oxigênio em cada um dos seguintes compostos: 
a) SO2 
b) CH2COOH; 
 
8. Responda: 
a) O que é número de Avogadro e qual é a sua relação com o mol? 
b) Qual é a relação entre a massa molecular de uma substância e sua massa molar? 
c) Qual a massa, em gramas, de um mol de 
12
C ? 
d) Quantos átomos de carbono estão presentes em um mol de 
12
C ? 
 
9. Calcule as seguintes quantidades: 
a) a massa, em gramas, de 1,73 mol de CaH; 
b) quantidade de matéria (mol) de Mg(OH)2, em 3.25 g dessa substância; 
c) número de moléculas em 0.245 mol CH3OH; 
d) número de átomos de H em 0,585 mol de CH3OH. 
 
10. Escreva a fórmula mínima do seguinte composto, onde a amostra contém a seguinte composição, 40,0% 
de C, 6,7% de H e 53,3% de O em massa. 
 
11. A composição em massa de um álcool é 60,00% C, 13,33% H e 26,67% O. Em outro experimento foi 
determinado que sua massa molecular é de aproximadamente 60 uma. Qual é a fórmula molecular do 
álcool? 
 
12. Determine a fórmula mínima e molecular da seguinte substancia: 
a) Ibuprofeno, um remédio para dor de cabeça que contem 75,69% de C, 8.50% de H, e 15,51% de O em 
massa, sendo que a substância apresenta massa molar de aproximadamente 206 g/mol