AVA1-QUÍMICA GERAL

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UNIVERSIDADE VEIGA DE ALMEIDA
VITOR HUGO DE OLIVEIRA ZAMBRONE 
1240100866
QUÍMICA GERAL (IL10402)
A1 – ATIVIDADES AVALIATIVAS
VOLTA REDONDA | NOVEMBRO, 2024
SUMÁRIO
1) INTRODUÇÃO	2
2) DESENVOLVIMENTO	3
3) CONCLUSÃO	3
4) REFERÊNCIAS	4
1) INTRODUÇÃO
O tipo de ligação (metálica, iônica e covalente) influencia a classificação e ad propriedades dos materiais mais comuns na engenharia (metais, cerâmicos e polímeros) estudados nas ciências dos materiais.
As propriedades físicas e químicas desses materiais têm relação direta com o tipo de ligação entre os átomos.
Dos materiais citados, as cerâmicas têm uma faceta importante no mundo da engenharia de materiais. Numa definição simplificada, materiais cerâmicos são compostos de elementos metálicos e não metálicos, com exceção do carbono. Exemplos: SiO2 (sílica); Al2O3 (alumínio).
No aspecto ligação química, há uma variação de totalmente iônica até totalmente covalente, bem como combinações desses dois tipos de ligação.
Algumas propriedades das cerâmicas:
Maior dureza em comparação aos metais, porém, normalmente, são frágeis.
Apresentam alto ponto de fusão.
Propriedades térmicas: alta capacidade calorífica; baixo coeficiente de expansão térmica e condutividade térmica.
Maior resistência ao calor e à corrosão que metais e polímeros.
As propriedades em destaque permitem que a cerâmica seja utilizada como alto forno nas indústrias siderúrgica e aeroespacial.
Observando as propriedades em destaque, responda as seguintes questões:
Como você considera que seja a correlação entre o(s) tipo(s) de ligação e as propriedades em destaque?
Qual é a relação entre essas propriedades e aquelas dos compostos formados pelas ligações iônicas e covalentes?
Elabore um texto discursivo que contenha entre 15 e 20 linhas e que tenha justificativas baseadas nos conteúdos das unidades 1 e 2.
2) DESENVOLVIMENTO
As ligações químicas envolvem a interação entre dois átomos, e a energia associada a essas interações tem uma grande influência nas propriedades dos materiais. Em geral, as ligações covalentes, iônicas e metálicas são responsáveis pela formação das moléculas e são consideradas as mais fortes, tendo as seguintes atribuições:
I. Metálica: Elétrons livres;
II. Covalente: Compartilha elétrons;
III. Iônicas: Transfere elétrons.
Nos materiais cerâmicos, as ligações podem apresentar um caráter mais iônico ou mais covalente, dependendo do grau de direcionalidade das ligações. Esse grau é determinado pela diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos, tanto na direção vertical quanto horizontal da tabela periódica, mais iônica será a ligação. Por outro lado, o acúmulo de elétrons compartilhados entre os átomos tende a diminuir o caráter iônico da ligação, o que impacta diretamente nas propriedades dos materiais cerâmicos. 
Nos compostos cerâmicos com maior caráter covalente, a estrutura depende da direcionalidade das ligações, enquanto nos compostos de caráter mais iônico, a estrutura é influenciada pelo tamanho relativo dos íons e pela necessidade de equilíbrio eletrostático. Portanto, os materiais cerâmicos, compostos por elementos metálicos e não metálicos, apresentam uma variedade de tipos de ligação, que podem ser desde totalmente iônicas até totalmente covalentes, e muitas vezes combinam os dois tipos de ligação.
3) CONCLUSÃO
A relação principal entre os tipos de ligações (metálica, iônica e covalente) e as propriedades da cerâmica, é que são ligações fortes, que trazem resistência e estrutura rígida e que apresentam estabilidade química e resistência térmica. Essas ligações atômicas fortes, resultam em materiais ideais para utilização em fornos industriais e componentes aerospaciais, devido a sua seguridade em altas temperaturas.
4) REFERÊNCIAS
· Estrutura Atômica e Classificação Periódica – Unidade 1, Química | UVA
Acesso: 13 de novembro, 2024.
Disponível: Plataforma EAD | UVA
· Ligação química – ligação iônica, covalente e metálica – Unidade 2, Química | UVA
Acesso: 13 de novembro, 2024.
Disponível: Plataforma EAD | UVA
· Ligação Iônicas – Vídeo (4:29 min), Química | Khan Academy Brasil
Acesso: 14 de novembro, 2024.
Disponível: Plataforma EAD | UVA | Khan Academy Brasil
· Ligação Covalentes – Vídeo (6:20 min), Química | Khan Academy Brasil
Acesso: 14 de novembro, 2024.
Disponível: Plataforma EAD | UVA | Khan Academy Brasil
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