2. UNIDADE_2_-_EXERCICIOS Fabio Galetto

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UNIDADE 2 – EXERCÍCIOS 
 
1) O íon fosfato é PO43-
 
. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas 
empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de 
magnésio e de rádio. 
2) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva 
as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3
 
Cl. 
3) Mostre que no cloreto de amônio, NH4
 
Cl, estão presentes ligações iônicas e 
covalentes. 
4) Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo 
predominantemente iônica ou covalente: O—S, Ca—O, Si—C, H—I, Cl—O, Ga—F, 
Rb—Br, H—Li, Cs—N. 
 
5) Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período. X é um metal alcalino, Y 
está no grupo VA e Z é um halogênio. (a) Qual dos três átomos é mais 
eletronegativo? Qual o menos? (b) Qual das ligações X—Y, X—Z, Y—Z deve ser 
iônica? (c) Escreva a estrutura de Lewis para o composto de X e Y, X e Z, e Y e Z. 
 
6) Faça uma previsão da forma de PF6–, SiCl4, IF5, BeF2
 
. 
7) Explique porque BeF2 é não-polar e OF2
 
 é polar. 
8) Indique se as ligações existentes entre os átomos abaixo são covalentes ou iônicas. 
a) NaF b) KCl c) MgCl2 d) F2 e) O2 f) N2 g) H2
 
O