lorota A7

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**Resposta: A) 0.17 mol/L** 
Explicação: A massa molar do NaCl é 58.5 g/mol. Portanto, 1 g de NaCl correspondem a 1 
g / 58.5 g/mol = 0.017 mol. A molaridade é 0.017 mol / 0.1 L = 0.17 mol/L. 
 
98. Qual é a energia de ativação de uma reação se a constante de velocidade quadruplica 
quando a temperatura aumenta em 20°C? 
A) 40 kJ 
B) 80 kJ 
C) 60 kJ 
D) 20 kJ 
**Resposta: B) 80 kJ** 
Explicação: A regra de Van't Hoff indica que se a constante de velocidade quadruplica, a 
energia de ativação é cerca de 80 kJ. 
 
99. Qual é a molaridade de uma solução que contém 3 g de NaCl em 150 mL? 
A) 0.5 mol/L 
B) 0.25 mol/L 
C) 0.75 mol/L 
D) 1 mol/L 
**Resposta: C) 0.25 mol/L** 
Explicação: A massa molar do NaCl é 58.5 g/mol, então 3 g de NaCl correspondem a 3 g / 
58.5 g/mol = 0.051 mol. A molaridade é 0.051 mol / 0.15 L = 0.34 mol/L. 
 
100. O que representa a constante de dissociação básica (Kb) de uma base? 
A) A quantidade de base dissociada 
B) A força da base em solução 
C) A concentração de íons OH⁻ 
D) Todas as anteriores 
**Resposta: D) Todas as anteriores** 
Explicação: O valor de Kb fornece informações sobre a força da base, a quantidade de 
base que se dissocia em íons e a concentração de íons OH⁻ gerados. 
 
101. Qual é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 100 g de água 
de 25°C para 75°C? 
A) 1670 J 
B) 4000 J 
C) 2500 J 
D) 2000 J 
**Resposta: A) 1670 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 100 g * 4.18 J/g°C * (75°C - 25°C) = 1670 J. 
 
102. Qual é a pressão de uma amostra de gás que ocupa 10 L a 25°C e contém 1 mol? 
A) 0.25 atm 
B) 0.5 atm 
C) 1 atm 
D) 2 atm 
**Resposta: C) 0.25 atm** 
Explicação: Usando a equação do gás ideal PV = nRT, a pressão é P = nRT/V. Portanto, P = 
(1 mol)(0.0821 L·atm/(K·mol))(298 K) / 10 L = 0.245 atm. 
 
103. Qual é a molaridade de uma solução que contém 5 g de NaCl em 250 mL? 
A) 0.5 mol/L 
B) 0.25 mol/L 
C) 0.75 mol/L 
D) 1 mol/L 
**Resposta: A) 0.25 mol/L** 
Explicação: A massa molar do NaCl é 58.5 g/mol, então 5 g de NaCl correspondem a 
0.085 mol. A molaridade é 0.085 mol / 0.25 L = 0.34 mol/L. 
 
104. Qual é o pH de uma solução que contém 0.002 mol/L de HCl? 
A) 2 
B) 3 
C) 4 
D) 5 
**Resposta: A) 2** 
Explicação: O HCl é um ácido forte que se dissocia completamente, então a 
concentração de H⁺ é 0.002 mol/L, resultando em pH = -log(0.002) = 2. 
 
105. O que representa a mudança de entalpia (ΔH) em uma reação endotérmica? 
A) Calor é liberado 
B) Calor é absorvido 
C) Não há mudança de temperatura 
D) A reação é espontânea 
**Resposta: B) Calor é absorvido** 
Explicação: Em uma reação endotérmica, ΔH é positivo, indicando que o sistema absorve 
calor do ambiente. 
 
106. Qual é a quantidade de calor liberada na reação de combustão de 1 mol de etanol 
(C₂H₅OH) se ΔH = -1367 kJ? 
A) 1367 kJ 
B) -1367 kJ 
C) 0 kJ 
D) 500 kJ 
**Resposta: B) -1367 kJ** 
Explicação: O valor de ΔH é negativo, indicando que 1367 kJ são liberados na combustão 
de 1 mol de etanol. 
 
107. Qual é a molaridade de uma solução que contém 1 g de NaCl em 100 mL? 
A) 0.1 mol/L 
B) 0.2 mol/L 
C) 0.5 mol/L 
D) 0.75 mol/L 
**Resposta: A) 0.17 mol/L** 
Explicação: A massa molar do NaCl é 58.5 g/mol. Portanto, 1 g de NaCl correspondem a 1 
g / 58.5 g/mol = 0.017 mol. A molaridade é 0.017 mol / 0.1 L = 0.17 mol/L.