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Modelos Atômicos
Profª. Thaís Póvoas
(EM13CNT302) Comunicar, para públicos variados, em diversos contextos, resultados de análises, pesquisas e/ou experimentos, elaborando e/ou interpretando textos, gráficos, tabelas, símbolos, códigos, sistemas de classificação e equações, por meio de diferentes linguagens, mídias, tecnologias digitais de informação e comunicação (TDIC), de modo a participar e/ou promover debates em torno de temas científicos e/ou tecnológicos de relevância sociocultural e
ambiental.
(EM13CNT208) Aplicar os princípios da evolução biológica para analisar a história humana, considerando sua origem, diversificação, dispersão pelo planeta e diferentes formas de interação com a natureza, valorizando e respeitando a diversidade étnica e cultural humana.
1
Foram os filósofos Demócrito e Leucipo que sugeriram a ideia de ÁTOMO (450 a.C)
Essa ideia despertou a curiosidade de outros cientistas que, a partir daí aprimoraram a ideia desta partícula
2
ÁTOMO 
Partes/divisão
Não
O átomo é a menor partícula formadora da matéria, que mantém suas características
ÁTOMO
O átomo era uma esfera dura maciça, indivisível e eletricamente neutra
Modelo Atômico 
DALTON, 1808
Modelo Atômico 
DALTON, 1808
Átomos de elementos diferentes são diferentes
Átomos de um mesmo elemento são iguais
Combinados em proporções fixas
Os compostos eram formados por átomos iguais ou diferentes 
Modelo Atômico
THOMSON, 1897
Pudim de Passas
Descobriu as cargas negativas da matéria, as quais chamou de ELÉTRON
Modelo Atômico
THOMSON, 1897
Pois o átomo seria uma massa positiva, onde flutuavam partículas negativas (elétrons)
Derrubou a teoria de que o átomo era indivisível
Pudim de Passas
Descobriu as cargas negativas da matéria, as quais chamou de ELÉTRON
Modelo Atômico
THOMSON, 1897
Porém Thomson não estudou a “massa positiva” do átomo, o que causou curiosidade em outros cientistas da época
Pois o átomo seria uma massa positiva, onde flutuavam partículas negativas (elétrons)
Derrubou a teoria de que o átomo era indivisível
Aluno de Thomson e decidiu estudar a massa positiva que seu professor havia deixado de lado
Modelo Atômico
RUTHERFORD, 1911
Modelo Atômico
RUTHERFORD, 1911
Modelo Planetário
Rutherford foi o primeiro cientista a afirmar que o átomo era constituído de um núcleo
Elaborou uma experiência em que bombardeou partículas alfa em uma fina placa de ouro
Provenientes de uma amostra do elemento polônio, que é radioativo
Conclusões
A maior parte dessas partículas atravessa a lâmina
Pouquíssimas eram repelidas ou desviadas
Conclusões
Pouquíssimas eram repelidas ou desviadas
Partículas repelidas Bateram de frente com o núcleo atômico do ouro
Sofreram desvio 
Passaram muito perto do núcleo, pois a partícula alfa é de carga positiva, e o núcleo do ouro também
Conclusões
O átomo é um grande vazio
As partículas positivas do núcleo foram chamadas de PRÓTONS
Pouquíssimas eram repelidas ou desviadas
Partículas repelidas Bateram de frente com o núcleo atômico do ouro
Sofreram desvio 
Passaram muito perto do núcleo, pois a partícula alfa é de carga positiva, e o núcleo do ouro também
As falhas do Modelo de Rutherford
Se no núcleo pequeno denso só há partículas positivas elas não deveriam sofrer repulsão? 
O que permite ao núcleo acomodar diversas partículas positivas próximas sem sofrer repulsão?
O átomo é um grande vazio
As partículas positivas do núcleo foram chamadas de PRÓTONS
Descobriu a existência de NÊUTRONS, partículas com massa e sem carga elétrica
James Chadwick
Os nêutrons impedem a repulsão dos prótons
As falhas do Modelo de Rutherford
Se os elétrons giram ao redor do núcleo, eles possuem uma energia que faz com que seja maior que a força de atração elétron-núcleo
Rutherford teve que admitir que os elétrons giravam ao redor do núcleo, porém suas experiências não comprovavam isso
Sem movimento os elétrons iriam ser atraídos pelo núcleo
Ajudou Rutherford e descobriu que os elétrons giram ao redor do núcleo, porém descrevem órbitas circulares específicas e bem definidas. 
São as chamadas CAMADAS ou NÍVEIS DE ENERGIA
Niels Bohr
As 7 camadas de energia foram denominadas K, L, M, N, O, P e Q
A energia dos elétrons em cada camada é constante
A quantidade de energia vai aumentando conforme as camadas vão se afastando do núcleo 
Energia
Núcleo
e-
Energia
Energia aumenta
Se o átomo for excitado com algum tipo de energia externa (luz, calor, etc.) os elétrons absorvem uma quantidade de energia fixa, denominado quantum e saltam para camadas mais externas. 
O átomo adquire o estado excitado
Definição
Transição eletrônica
Núcleo
e-
Energia
Energia aumenta
Energia
Se o átomo for excitado com algum tipo de energia externa (luz, calor, etc.) os elétrons absorvem uma quantidade de energia fixa, denominado quantum e saltam para camadas mais externas. 
O átomo adquire o estado excitado
Definição
Transição eletrônica
Núcleo
e-
Energia
Energia aumenta
Unidade mínima que uma grandeza pode ter. Um quantum de carga é igual a 1,6x10-19 C, por exemplo
Definição
Quantum
PACOTE DE ENERGIA
Um pacote de energia
Um quantum de energia
Ao subirmos uma escada precisamos de um pacote fixo de energia para avançarmos um degrau por vez, diferente de uma rampa
Núcleo
e-
Energia
Energia aumenta
Núcleo
e-
Ao retornar para sua camada de origem, quando cessa o recebimento de energia externa, o elétron libera exatamente a mesma quantidade de energia que absorveu na forma de fóton (luz e calor)
Definição
Transição eletrônica
Núcleo
e-
Ao subirmos uma escada precisamos de um pacote fixo de energia para avançarmos um degrau por vez, diferente de uma rampa
Ao retornar para sua camada de origem, quando cessa o recebimento de energia externa, o elétron libera exatamente a mesma quantidade de energia que absorveu na forma de fóton (luz e calor)
Definição
Transição eletrônica
Núcleo
e-
Ondas eletromagnéticas (luz)
DESAFIO DESAFIO DESAFIO
DESAFIO DESAFIO DESAFIO
Desafio
Ao retornar para sua camada de origem, quando cessa o recebimento de energia externa, o elétron libera exatamente a mesma quantidade de energia que absorveu na forma de fóton (luz e calor)
Definição
Núcleo
e-
Ondas eletromagnéticas (luz)
PERGUNTA 2
Por que as folhas das árvores são verdes?
PERGUNTA 1
Por que o céu é azul?
https://www.química.com
química
Assinale V (verdadeira) ou F (falsa) para as questões relacionadas ao átomo de Böhr:
I. Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético.
II. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo.
III. Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebendo X unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá X unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas.
IV. Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas. 
V
F
V
F
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https://www.química.com
química
Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece as palavras corretas para preencher as lacunas vazias do enunciado relacionado ao modelo atômico estabelecido por Böhr
Quando um elétron absorve certa quantidade de ................., salta para uma órbita mais ....................... 
Quando ele retorna à sua órbita original, .................... a mesma quantidade de energia, na forma de ........................
calor, energizada, libera, onda eletromagnética.
A
energia, energética, absorve, onda eletromagnética.
B
calor, energizada, absorve,luz.
C
energia, energética, libera, onda eletromagnética.
D
energia, externa, libera, luz. 
E
Assinale V (verdadeira) ou F (falsa) para as questões relacionadas ao átomo de Böhr:
I. Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético.
II. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo.
III. Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebendo X unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá X unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas.
IV. Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas. 
V
F
V
F
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https://www.química.com
química
Escolha, dentre as alternativas, aquela que fornece as palavras corretas para preencher as lacunas vazias do enunciado relacionado ao modelo atômico estabelecido por Böhr
Quando um elétron absorve certa quantidade de ................., salta para uma órbita mais ....................... 
Quando ele retorna à sua órbita original, .................... a mesma quantidade de energia, na forma de ........................
calor, energizada, libera, onda eletromagnética.
A
energia, energética, absorve, onda eletromagnética.
B
calor, energizada, absorve, luz.
C
energia, energética, libera, onda eletromagnética.
D
energia, externa, libera, luz. 
E
Letra D
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Outros modelos
Órbitas Elípticas
SOMMERFIELD
Partícula-onda
SCHRODINGER
Princípio da Incerteza
HEISEMBERG
Órbitas Elípticas
SOMMERFIELD
Partícula-onda
SCHRODINGER
Princípio da Incerteza
HEISEMBERG
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