Revisão de Simulado de Físico-Química

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REVISÃO DE SIMULADO
	
	Nome:
BENEDITO APARECIDO DE LIMA
	
	Disciplina:
Físico-Química Teórica Experimental
	
	Respostas corretas são marcadas em amarelo
	X
	Respostas marcardas por você.
	
	Questão 001
	Considere a figura abaixo, avalie as afirmações e marque a alternativa correta.
I) Os processos A, B e F são endotérmicos.
II) Os processos A e C para a maioria dos materiais, são praticamente isovolumétricos.
III) Nos processos B e F os valores dos trabalhos de expansão são equivalentes
IV) Os processos D e E são exemplos de fenômenos de “não idealidade” dos gases.
	X A)
	Apenas I, II e IV são corretas.
	B)
	Todas são corretas.
	C)
	Apenas I, II e III são corretas.
	D)
	Apenas III e IV são corretas.
	E)
	Apenas II e III são corretas.
	Questão 002
	Sobre os estados físicos da matéria e mudanças de fase, avalie as afirmações abaixo e marque a alternativa correta.
I) Do ponto de vista fenomenológico, as mudanças de fase devem se processar somente microscopicamente, gerando alteração de algum aspecto visível em microscópios.
II) Do ponto de vista analítico-instrumental, as mudanças de fase devem gerar a alteração alguma alteração nas variáveis de estado.
III) “Fases de um sistema termodinâmico” são regiões em que os estados da matéria tem propriedades físicas uniformes.
IV) Uma transição de fases é um processo físico-químico que, por sua vez, envolve trocas de energia na forma de calor, trabalho, entalpia e energia interna.
	A)
	Todas são corretas.
	B)
	Apenas I, II e IV são corretas.
	X C)
	Apenas II e III são corretas.
	D)
	Apenas I, II e III são corretas.
	E)
	Apenas III e IV são corretas.
	Questão 003
	Considere a reação abaixo bem como os dados termodinâmicos da tabela. (R = 8,31 J/mol.K)
HN3(l) + NO(g) → H2O2(l) + N2(g)
DADOS TERMODINÂMICOS:
O valores de ΔrH a 100 K para formação de 1 mol de H2O2(l) num processo isobárico é
	A)
	ΔrH = -682,2 kJ/mol
	B)
	ΔrH = -693,9 kJ/mol
	C)
	ΔrH = -691,1 kJ/mol
	D)
	ΔrH = -670,5 kJ/mol
	X E)
	ΔrH = -673,3 kJ/mol
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	Questão 004
	Considere que 1,22 g do mesmo composto seja queimado em um cadinho de porcelana exposto ao ar. Se o sistema libera 31723 J de calor a 24,6 oC, calcule Q, W, ΔH e ΔU.
	A)
	Q = -31723 J; ΔU = -31723 J, W = 12J, ΔH = -31723 J
	B)
	Q = -29723J; ΔU = -31711 J, W = 1200, ΔH = -31723 J
	X C)
	Q = -31723 J; ΔU = -31723 J, W = 0, ΔH = -31723 J
	D)
	Q = -31723 J; ΔU = -31711 J, W = 12J, ΔH = -31723 J
	E)
	Q = -31723 J; ΔU = -31711 J, W = 1200 J, ΔH = -29723 J
	Questão 005
	Por que os valores de entalpia de formação são sempre negativos?
	X A)
	Porque a formação de ligações gera uma estabilidade nos átomos nas moléculas em relação à forma livre ou elementar.
	B)
	Porque a formação das ligações transfere energia das vizinhanças para o sistema.
	C)
	Porque os átomos compartilham os elétrons, facilitando as trocas térmicas com as vizinhanças.
	D)
	Porque os núcleos dos átomos e elétrons nas ligações sofrem imobilização quando as moléculas são formadas.
	E)
	Porque os elétrons nas ligações produzem calor para as vizinhanças.
	Questão 006
	Por que a queimadura pelo vapor de água é mais perigosa que a queimadura com água líquida, se as duas fases tem a mesma temperatura de 100 oC?
	X A)
	Porque as moléculas no vapor receberam maior quantidade de calor para romper as ligações de hidrogênio durante a mudança de fase.
	B)
	Porque as moléculas do vapor trocam calor mais facilmente com as vizinhanças.
	C)
	Porque o conteúdo energético do líquido é menor, em decorrência do trabalho de compressão.
	D)
	Porque a viscosidade da água é maior do que a do gás, facilitando as trocas térmicas.
	E)
	Porque as moléculas de água sofrem condensação ao entrarem em contato com a superfície.
	Questão 007
	Avalie os enunciados sobre a Lei de Hess, e marque a alternativa correta.
I) A soma constante dos calores de reação, estabelece que o efeito térmico de uma reação é o mesmo que se verifique em uma ou várias etapas.
II) A entalpia padrão de uma reação ΔH°, é igual à soma algébrica das entalpias padrões de reações parciais na qual a reação possa ser dividida.
III) O calor desenvolvido em uma reação química é dependente de cada etapa e é igual ao produto dos calores das diversas etapas e seus coeficientes estequiométricos.
IV) A quantidade de calor trocada numa reação química é sempre constante e independente do sentido pelo qual a reação é realizada.
	A)
	Apenas II e III são corretas.
	B)
	Todas são corretas.
	X C)
	Apenas as afirmativas I, II e IV são corretas.
	D)
	Apenas III e IV são corretas.
	E)
	Apenas I, II e III são corretas.
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	Questão 008
	Utilizando a Lei de Hess e dados tabelados de entalpias padrões de formação (consultar livros de físico-química), encontre as variações de entalpia e energia interna de cada reação descrita abaixo, sabendo-se que estas ocorrem a 298 K:
I) 4 HCl(g) + O2(g) Cl2(g) + 2H2O(g)
II) C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g)
III) 2C6H5COOH(l) + 13O2(g) 12CO2(g) + 6H2O(g)
	A)
	I) +472,3 kJ; II) – 6515 kJ e III) –11700 kJ
	B)
	I) +11,3 kJ; II) – 155,8 kJ e III) –28,8 kJ
	X C)
	I) +113 kJ; II) - 1558,7 kJ e III) –2817 kJ
	D)
	I) +113 kJ; II) - 1558,7 kJ e III) –2817 kJ
	E)
	I) +226 kJ; II) - 2117,4 kJ e III) –3734 kJ
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