calculando a vida TMQ

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seguintes grupos funcionais é caracterizado pela presença de uma ligação dupla entre 
um carbono e um oxigênio? 
a) Álcool 
b) Éster 
c) Ácido carboxílico 
d) Cetona 
Resposta: d) Cetona 
Explicação: As cetonas são compostos orgânicos que contêm um grupo carbonila (C=O), 
onde a carbonila é ligada a dois átomos de carbono. Essa característica é o que distingue 
as cetonas de outros grupos funcionais. 
 
22. Questão: Um estudante está estudando a tabela periódica e observa as tendências de 
energia de ionização. Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a energia de 
ionização dos elementos à medida que se avança da esquerda para a direita em um 
período? 
a) A energia de ionização diminui. 
b) A energia de ionização aumenta. 
c) A energia de ionização permanece constante. 
d) A energia de ionização é irrelevante para os elementos. 
Resposta: b) A energia de ionização aumenta. 
Explicação: À medida que se avança da esquerda para a direita em um período, a energia 
de ionização tende a aumentar devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai 
mais fortemente os elétrons de valência. 
 
23. Questão: Um químico está investigando a estabilidade de diferentes compostos 
químicos e se depara com a teoria da ligação de valência. Segundo essa teoria, qual é a 
melhor descrição da formação de ligações químicas entre átomos? 
a) Os átomos se mantêm unidos por forças de repulsão eletrostática. 
b) Os átomos compartilham elétrons para formar pares de elétrons. 
c) Os átomos se atraem devido à diferença em suas massas atômicas. 
d) Os átomos se combinam aleatoriamente sem uma regra definida. 
Resposta: b) Os átomos compartilham elétrons para formar pares de elétrons. 
Explicação: A teoria da ligação de valência sugere que átomos formam ligações químicas 
compartilhando elétrons em pares, criando ligações covalentes que mantêm os átomos 
unidos. 
 
24. Questão: Durante um experimento de eletroquímica, um estudante observa a 
eletrólise da água, onde a água é decomposta em oxigênio e hidrogênio gasosos. Quais 
são os produtos formados na eletrólise da água e como a reação pode ser representada? 
a) H2 e O2, 2 H2O → 2 H2 + O2 
b) H2 e O2, 2 H2O → H2 + O2 
c) H2 e O2, H2O → O2 + 2 H2 
d) H2 e O2, H2O → H2 + O2 
Resposta: a) H2 e O2, 2 H2O → 2 H2 + O2 
Explicação: Na eletrólise da água, a água é decomposta em hidrogênio e oxigênio 
gasosos. A equação balanceada correta é 2 H2O → 2 H2 + O2, mostrando que duas 
moléculas de água produzem duas moléculas de hidrogênio e uma de oxigênio. 
 
25. Questão: Um estudante realiza um experimento para observar a cinética de uma 
reação química e percebe que a taxa da reação aumenta ao aumentar a temperatura. 
Qual é o princípio que explica essa observação em relação à energia cinética das 
moléculas? 
a) Aumentar a temperatura diminui a energia cinética das moléculas. 
b) Aumentar a temperatura aumenta a velocidade de reação, pois as moléculas colidem 
com mais frequência e com maior energia. 
c) Aumentar a temperatura não tem efeito sobre a taxa de reação. 
d) Aumentar a temperatura diminui a quantidade de reagentes disponíveis. 
Resposta: b) Aumentar a temperatura aumenta a velocidade de reação, pois as moléculas 
colidem com mais frequência e com maior energia. 
Explicação: Aumentar a temperatura faz com que as moléculas se movam mais 
rapidamente, resultando em mais colisões entre elas e, portanto, uma taxa de reação 
mais rápida. Essa relação é um princípio fundamental na cinética química. 
 
26. Questão: Um estudante está estudando os ácidos de Lewis e percebe que um ácido 
de Lewis é definido como uma substância que pode aceitar um par de elétrons. Qual das 
seguintes opções é um exemplo típico de um ácido de Lewis? 
a) HCl 
b) NH3 
c) BF3 
d) H2O 
Resposta: c) BF3 
Explicação: O trifluoreto de boro (BF3) é um ácido de Lewis porque possui um átomo de 
boro que pode aceitar um par de elétrons, tornando-o capaz de formar uma ligação 
covalente com uma base de Lewis. 
 
27. Questão: Durante o estudo de reações redox, um estudante observa que o 
permanganato de potássio (KMnO4) é frequentemente utilizado como agente oxidante. 
Qual é a mudança que ocorre no permanganato de potássio durante a reação de 
oxidação? 
a) O manganês é reduzido, passando de um estado de oxidação +7 para +2. 
b) O manganês é oxidado, passando de um estado de oxidação +2 para +7. 
c) O potássio é reduzido, passando de um estado de oxidação +1 para 0. 
d) O oxigênio é oxidado, passando de um estado de oxidação -2 para 0. 
Resposta: a) O manganês é reduzido, passando de um estado de oxidação +7 para +2. 
Explicação: O permanganato de potássio contém manganês em um estado de oxidação 
+7, que é reduzido a +2 durante a reação redox, o que demonstra seu papel como agente 
oxidante. 
 
28. Questão: Um estudante está realizando um experimento de espectroscopia e analisa 
a absorção de luz por uma solução. Qual é o princípio que descreve a relação entre a 
concentração de uma substância em solução e a absorção de luz, conforme descrito pela 
Lei de Beer-Lambert? 
a) A absorção de luz é inversamente proporcional à concentração da substância. 
b) A absorção de luz é diretamente proporcional à concentração da substância. 
c) A absorção de luz não tem relação com a concentração da substância. 
d) A absorção de luz é constante, independentemente da concentração. 
Resposta: b) A absorção de luz é diretamente proporcional à concentração da substância. 
Explicação: A Lei de Beer-Lambert estabelece que a absorção de luz por uma solução é 
diretamente proporcional à sua concentração. Isso significa que, quanto maior a 
concentração da substância, maior será a absorção de luz. 
 
29. Questão: Um químico está estudando a decomposição térmica de um composto e 
observa que o composto se decompõe em substâncias mais simples quando aquecido. 
Qual das seguintes opções descreve corretamente esse tipo de reação? 
a) Reação de síntese 
b) Reação de deslocamento 
c) Reação de decomposição