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Química Geral Engenharia Civil.

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Química Geral 
Por que tenho 
que estudar 
Química na 
Graduação? 
A Engenharia é a ciência, a arte e a profissão de adquirir e de 
aplicar os conhecimentos matemáticos, técnicos e 
científicos na criação, aperfeiçoamento e implementação de 
utilidades, tais como materiais, estruturas, máquinas, 
aparelhos, sistemas ou processos, que realizem uma 
determinada função ou objetivo. (Origem: Wikipédia, a 
enciclopédia livre.) 
O engenheiro possui um braço matemático 
Cálculo I 
Cálculo II 
Álgebra Linear 
Introdução à Função 
de várias variáveis 
Estatística 
Cálculo Numérico 
Equações Diferenciais 
O engenheiro possui o outro braço físico e químico 
Mecânica Clássica 
Laboratório de Mecânica Clássica 
Ondas e Termodinâmica 
Mecânica Geral I 
Laboratório de Eletricidade e Magnetismo 
Laboratório de Ondas e termodinâmica 
Eletricidade e Magnetismo 
Química Geral 
Lab. De Química Geral 
Química na área Industrial é de suma 
importância no que diz respeito a interação 
de gases agressivos/corrosivos com os 
materiais de industriais. 
 É necessário conhecimentos de Química para determinar 
qual a composição requerida das tintas (escolher que tinta 
empregar) para proteger uma estrutura metálica que material 
usar para cada tipo de indústria, construção ,etc. 
 A composição (química) de certos cimentos e agregados 
(areia, pedra) pode resultar em efeitos indesejáveis no 
concreto como reações químicas expansivas e ou corrosivas 
no decorrer do tempo. 
Produtos 
Anticorrosivos 
Polímeros 
Tintas e 
Adesivos 
Metais e ligas 
metálicas 
Produtos para 
tratamento de 
água 
Novos 
Materiais 
Por que tenho que 
estudar Química? 
 Porque um bom profissional tem que ter 
conhecimentos químicos para melhor 
compreensão da estrutura dos materiais 
empregados na Construção Civil. 
1. O estudo dos elementos e dos compostos que eles 
formam. 
2.Composição química e propriedades das substâncias. 
3. Reações que ocorrem entre os compostos. 
 
Química 
Química 
Macroscópico 
Simbólico Microscópico 
Perspectiva Macroscópica 
• Matéria : É qualquer coisa que tem massa e ocupa lugar no 
espaço. 
Estados da Matéria 
• Os três estados da matéria mas comuns são: 
 Gás: É uma forma fluida da matéria que ocupa todo o 
recipiente que o contém. 
 Líquido : É uma forma fluida da matéria que tem 
superfície bem definida e que toma a forma do recipiente 
que o contém. 
 Sólido: É a forma da matéria que tem forma fixa e não 
flui. 
 
 
Classificações da Matéria 
Matéria 
Propriedades Físicas: 
 
É uma característica que podemos observar ou medir sem 
mudar a identidade dessa substância. 
Exemplos: 
 Massa 
Ponto de Fusão 
Dureza 
Cor 
Estado da matéria 
Densidade 
 
Matéria 
Propriedades Químicas: 
Refere-se à capacidade de uma substância de transformar-se 
em outras substância. 
Matéria 
Transformações 
da Matéria 
Transformações 
Físicas 
Transformações 
Químicas 
Transformações Físicas da Matéria 
Propriedades da Matéria 
 
• As propriedades físicas intensivas não dependem da 
quantidade de substância presente. 
 
– Exemplos: densidade, temperatura e ponto de fusão. 
 
• As propriedades físicas extensivas dependem da 
quantidade de substância presente. 
 
– Exemplos: massa, volume e pressão. 
Transformações Químicas 
• Evolve uma variação nos componentes essenciais da 
substância. 
 
• Uma determinada substância se transforma em outra (s) 
diferente(s). 
 
• As transformações químicas são chamadas de reações. 
 
Perspectiva Microscópica ou Particulada 
 Toda matéria consiste de átomos e moléculas. 
 Os átomos se combinam para formar moléculas. 
 As moléculas podem ser formadas a partir do 
mesmo tipo de átomos (elementos) ou de diferentes 
tipos de átomos (compostos). 
A perspectiva molecular da química 
O2 H2O CO2 
Etanol (C2H5OH) 
Etilenoglicol Aspirina 
Classificações da Matéria 
 Os átomos consistem em apenas um tipo de elemento 
 
Gás Hélio 
Classificação da Matéria 
N2 Ácido Nítrico – HNO3 H2O 
 As moléculas podem ter apenas um tipo de átomo (um 
elemento). 
 
 As moléculas podem ter mais de um tipo de átomo (um 
composto). 
Classificação da Matéria 
Substâncias puras e misturas 
Classificação da Matéria 
Misturas Heterogêneas 
Água e óleo 
Granito 
Classificação da Matéria 
Misturas Homogêneas 
Mudanças Físicas X Químicas 
• Quando uma substância sofre uma mudança física, sua 
aparência física muda. 
 
• As mudanças físicas não resultam em uma mudança de 
composição. 
 
Mudanças Físicas X Químicas 
 .Quando uma substância muda sua composição, ela 
sofre uma alteração química: 
– Quando o hidrogênio puro e o oxigênio puro reagem 
completamente, eles formam água pura. 
Classificação da Matéria 
Substâncias Puras e Misturas 
 
 
 
Matéria 
Misturas 
Substâncias 
Puras 
Homogêneas 
(soluções ) 
Heterogêneas 
Compostos Elementos 
Técnicas de 
Separação Física 
Processos 
Químicos 
Classificação da Matéria 
Elementos 
 • Existem 118 elementos conhecidos. 
• A cada elemento é dado um único símbolo químico (uma ou 
duas letras). 
• Os elementos são a base de constituição da matéria. 
Unidades de Medida 
Unidades Sistema Internacional - SI 
• Existem dois tipos de unidades: 
– Unidades fundamentais (ou básicas); 
– Unidades derivadas. 
• Existem 7 unidades básicas no sistema SI. 
Unidades de Medida 
• As potências de dez são utilizadas por conveniência com menores ou maiores unidades no sistema SI. 
Unidades SI 
Unidades de Medida 
Unidades SI 
Unidades de Medida 
Unidades de Medida 
Fator de conversão: 
É usado para converter as grandezas em diferentes 
unidades. 
Para converter construímos o fator de correção: 
 
Em seguida utilizamos o fator de correção na relação 
Fator de conversão = 
Unidade desejada 
Unidade dada 
Informação desejada = informação dada x fator de conversão 
Fator de conversão = 
Unidade desejada 
Unidade dada 
Informação desejada = informação dada x fator de conversão 
Unidade Métrica : Volume 
Volume Capacidade 
Metro cúbico (m3 ) Quilolitro (Kl) 
Decímetro cúbico (dm3 ) Litro (L) 
Centímetro cúbico (cm3 ) Mililitro (ml) 
 
 
Obs: 
O metro cúbico é a unidade oficial do SI para medidas de volume/capacidade 
Unidade Métrica : Massa 
 
 
Segundo o Sistema internacional de unidades (SI), a medida 
da massa é o quilograma (kg). 
 
Em Química, apesar de não pertencer ao Sistema 
Internacional mas ser por este aceita, uma unidade de massa 
muito utilizada é a unidade de massa atômica (u.a), também 
conhecida por dalton. 
Temperatura(T) 
 
 
Existem três escalas de temperatura: 
 
• Escala Kelvin 
– Usada em ciência. 
– Mesmo incremento de temperatura como escala Celsius. 
– A menor temperatura possível (zero absoluto) é o zero 
Kelvin. 
– Zero absoluto: 273,15 K = 0 oC 
Temperatura(T) 
 
 
• Escala Celsius 
– Também utilizada em ciência. 
– A água congela a 0 oC e entra em ebulição a 100 oC. 
– Para converter: K = oC + 273,15. 
 
• Escala Fahrenheit 
– Geralmente não é utilizada em ciência. 
– A água congela a 32 oF e entra em ebulição a 212 oF. 
– Para converter: 
 
  32-F
9
5
C    32C
5
9
F 
Temperatura(T) 
 
 
Notação Científica 
É a forma deexpressar números com muitos 
dígitos de uma forma mais compacta. 
 
A x 10 n 
 
Onde: 
A = Número contendo um único dígito diferente de 
zero. 
n = Número inteiro (positivo ou negativo) 
Exemplo: 
- Distância entre o Sol e Plutão: 
 6.000.000.000.000 m = 6,0 x 1012 m 
Notação Científica 
Procedimento: 
 
1. Ao se alterar o número deslocando a vírgula 
para a esquerda de sua posição original, introduz-
se uma potencia de dez de expoente positivo. 
 
 6.000.000.000.000 m = 6,0 x 1012 m 
2. Ao se alterar o número deslocando a virgula 
para a direita de sua posição original, introduz-se 
uma potencia de dez negativa 
0,000000050 Kg = 5,0 x 10-8 m 
Notação Científica 
Observações 
 
1. Ao se deslocar a vírgula para esquerda ou 
direita, o expoente é numericamente igual ao 
número de casas decimais deslocadas. 
 
2. Note que um expoente positivo significa um 
número maior que 1, enquanto um expoente 
negativo significa um número menor que 1. 
Notação Científica 
Exercício: Transforme as seguintes grandezas 
para notação científica. 
 
1. 5547,3 Kg 
2. 0,00134 s 
3. 17.248 L 
4. 0,0000125 mol

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