Lista de exercícios 1 engenharia 2015 + respostas

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Disciplina: Química Básica 
Curso: Engenharia (Ciclo Básico) 
Turmas: 1º e 2º semestres 
Docente: Dra. Patrícia Cavani Martins de Mello 
Lista de Exercícios 1 
 
1. A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a 
menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A 
respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que: 
a. ( ) não podem ser desintegrados; 
b. ( ) são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais; 
c. ( ) possuem partículas positivas denominadas elétrons; 
d. ( ) apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera; 
e. ( ) apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa; 
f. ( ) contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons. 
 
2. Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses 
modelos são apresentadas abaixo: 
 modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares. 
 modelo II: Átomos maciços e indivisíveis. 
 modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia 
quantizada. 
A associação modelo/cientista correta é: 
a. I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford 
b. I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford 
c. I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr 
d. I/Rutherford , II/Bohr , III/Dalton 
e. I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr 
 
3. Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa: 
a. A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. 
b. Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do 
metal. 
c. Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. 
d. Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. 
e. Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente. 
 
4. Quais são os experimentos utilizados por cada modelo? 
 
5. Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs: 
I. Dalton 
II. Thomson 
III. Rutherford 
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. 
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. 
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”. 
 
6. Do que é constituído o átomo ? 
 
7. Que sabe a respeito das dimensões do átomo e do núcleo? 
 
8. Quais são as partículas fundamentais conhecidas até o presente? 
 
9. O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai 
do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B. 
 
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando 
a. as placas A e B forem negativas. 
b. a placa A for negativa e a B, positiva. 
c. a placa A for positiva e a B negativa. 
d. as placas A e B forem positivas. 
e. as placas A e B forem neutras. 
 
10. A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos cientistas com base 
em suas experiências e observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente 
distribuída, com os elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a 
qual cientista? 
 
11. O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica 
positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o 
átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, 
Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu 
orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de 
lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um 
anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por 
Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos 
resultados do experimento? 
a. O átomo contém imensos espaços vazios. 
b. A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer 
desvio considerável em sua trajetória. 
c. O núcleo do átomo tem carga positiva. 
d. No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso. 
e. O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas. 
 
12. Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são isótopos, determine os números atômicos 
e de massa de cada um dos átomos. 
X+1A
3y+5 xM
2x+2 y+3Z
4y 
a. 7A
14; 6M
14; 6Z
12. 
b. 6A
12; 5M
12; 5Z
10. 
c. 7A
14; 7M
15; 6Z
15. 
d. 6A
13; 6M
12; 7Z
12. 
e. 5A
11; 6M
11; 6Z
12. 
 
13. O átomo 52M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M
+3 é isoeletrônico ao átomo: 
a) 20Ca b) 22Ti c) 21Sc d) 23V e) 25Mn 
 
 
14. Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento 
químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y 
possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações 
fornecidas: 
a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X; 
b) o número de massa (A) do elemento químico W. 
 
15. Um átomo de número atômico Z e número de massa A: 
a) tem A nêutrons. 
b) tem A elétrons. 
c) tem Z prótons. 
d) tem A – Z nêutrons. 
e) tem Z elétrons. 
 
16. O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual 
a: 
a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17 
 
17. Descreva os seguintes itens: 
a) átomos 
b) moléculas 
c) íon 
d) cátion 
e) ânion 
f) elemento químico 
g) substância química 
 
18. O que são íons? Quais são os íons positivos e negativos? 
 
19. Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni
59 com as do átomo de 
80Hg
201, o total de partículas será: 
a) 281 b) 158 c) 368 d) 108 e) 360 
 
20. Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura: 
 
 O número de massa deste átomo é igual a: 
a) 13 b) 14 c) 26 d) 27 e) 40 
 
21. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico (Z) e o número de massa (A) 
são, respectivamente: 
a) 52, 52 b) 52, 127 c) 127, 52 d) 52, 75 e) 127, 52. 
 
 
22. Quais são os subníveis que forma a camada eletrônica L? 
 
23. Quais são os subníveis que podem existir no nível energético de número quântico principal (n) igual a 4? 
 
24. Encontre os 4 números quânticos para os seguintes elementos químicos: 
Mg (Z= 12) 
Ni (Z= 28); 
Cl (Z= 17); 
 
25. Através dos 4 números quânticos, qual elemento químico é representado: 
 a) n = 4 b)n = 3 c) n = 3 
 l = 1 l = 1 l = 2 
 m = 0 m = +1 m = +1 
 s = + ½ s = + ½ s = + ½ 
 
26. Compare as características das 3 partículas subatômicas: próton, nêutron e elétron. 
 
27. Quantos subníveis existem para n: 
a. 2: b. 3: 
 
28. Quais são os números quânticos, principal e de momentum angular do orbital (ou secundário) e os valores 
possíveis de número quântico magnético, para cada um dos seguintes orbitais: 
a. 3p: 
b. 5d: 
c. 4f: 
d. 6s: 
 
29. Quantos elétrons no totalpodem ocupar: 
a. Orbitais 4p= 
b. Orbitais 3d= 
c. Orbital 1s= 
d. Orbitais 4f =
 
30. Qual é a configuração do estado fundamental (os quatro números quânticos) esperada para cada um dos 
seguintes elementos: 
a. Titânio: 
b. Estrôncio: 
c. Tálio: 
d. Manganês: 
e. Ósmio: 
f. Rubídio: 
 
31. Quais dos seguintes elementos terão as seguintes configurações eletrônicas de estado fundamental: 
a. [Kr] 4d8 5s1: 
b. [Ne]3s23p3: 
c. [Ar]4s2: 
 
 
 
RESPOSTAS 
1: F, V,F, V,V,V 
2: C 
3: C 
5: II, I, III 
9: C 
10: 
11: C 
12: A 
13: C 
14: a) A=55; Z = 24; b) A=56 
15: d 
16: d 
19: c 
20: d 
21: b 
22: s, p 
23: s,p,d,f 
24: n=3, l=0, ml=0, spin=+1/2 
 n=4, l=2; ml=0, spin=+1/2 
 n=3, l=1; ml=0, spin=+1/2 
25: a) bromo; b) argônio; c) cobre 
27: a) 2; b) 3 
28: 3p: principal=3; secundário=2; magnético =-1,0,+1 
 5d: principal=5; secundário=4; magnético = -2,-1, 0,+1, +2 
 4f: principal=4; secundário=3; magnético = -3, -2, -1 ,0 ,+1, +2, +3 
 6s: principal=6; secundário=0; magnético = 0 
29: Orbitais 4p= 6 
 Orbitais 3d= 10 
 Orbital 1s=2 
 Orbitais 4f =14 
30: Titânio: n=4; l=2;m=0, spin=-1 
 Estrôncio: n=5; l=0; m=0;spin=+1 
 Tálio: n=5; l=2; m=+2;spin=+1 
 Manganês: n=3; l=2; m=+2;spin=-1 
 Ósmio: n=5; l=2; m=+2;spin=-1 
 Rubídio: n=5; l=0; m=0;spin=-1