1600 Físico Química Aplicada - Exercícios_pag13

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1600 FÍSICO-QUÍMICA APLICADA EXERCÍCIOS COMENTADOS - IME – ITA – OLIMPÍADA 
 
13 
 
 
Resolução: Equação química: Na2H2P2O7 + 2 NaHCO3 → Na4P2O7 + 2 CO2 + 2 H2O 
 
Item a) Cálculo do número de mol de bicarbonato de sódio, a partir da reação química: Na2H2P2O7 + 2 NaHCO3 → 
Na4P2O7 + 2 CO2 + 2 H2O 
 
2 mol de NaHCO3 --------------------- 2 mol de CO2 
n ----------------------------------------- 5 mol de CO2 
n = 5 mol de bicarbonato de sódio 
 
Cálculo da massa, a partir do número de mol (n): m = n x = 5 x 84 = 420 g 
 
Item b) Cálculo do número de mol de bicarbonato de sódio: 𝑛 =
90
84
= 1,07 𝑚𝑜𝑙 
 
Cálculo do número de matéria de dihidrogenopirofosfato de sódio (Na2H2P2O7), a partir da reação química: 
 
Na2H2P2O7 + 2 NaHCO3 → Na4P2O7 + 2 CO2 + 2 H2O 
1 mol de Na2H2P2O7 ---------------------- 2 mol de NaHCO3 
n --------------------------------------------- 1,07 mol de NaHCO3 
n = 0,536 mol 
 
Item c) Cálculo do rendimento da reação (R): 
 
Na2H2P2O7 + 2 NaHCO3 → Na4P2O7 + 2 CO2 + 2 H2O 
2 mol de NaHCO3 --------------------------- 1 mol de Na4P2O7 
2 x (84) g ------------------------------------- 266 g x R 
30 g -------------------------------------------- 25,70 
𝑅 =
4317,6
7980
= 0,541 (54,10%) 
Questão 14 – (IME) Uma amostra de 12,5 g de calcário (CaCO3, impuro) foi calcinada e o resíduo obtido adicionado 
a 1 litro de água. Após a filtração borbulhou-se anidrido sulfúrico no meio, fazendo precipitar 13,6 g de sulfato de 
cálcio. Qual a pureza do calcário? 
 
Resolução: As equações químicas balanceadas estão apresentadas a seguir: 
Equação 1: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
Equação 2: CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) 
Equação 3: Ca(OH)2(aq) + SO3(g) → CaSO4(ppt) + H2O(l) 
 
Somando as equações químicas, temos: 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) 
Ca(OH)2(aq) + SO3(g) → CaSO4(ppt) + H2O(l) + 
CaCO3(s) + SO3(g) → CaSO4(ppt) + CO2(g), onde ppt significa precipitado. 
 
Cálculo da pureza de carbonato de cálcio: 
CaCO3(s) + SO3(g) → CaSO4(ppt) + CO2(g) 
1 mol de CaCO3 -------------------- 1 mol de CaSO4 
100 g --------------------------------- 136 g 
p x 12,5 g ---------------------------- 13,6 g 
 
𝑝 =
1360
1700
= 0,80 (80%)