Questões OBJETIVA 2 - Química de Coordenação

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Questão 1/10 - Química de Coordenação 
 Ler em voz alta 
 Leia o trecho de texto: 
“As reações de formação de complexos são geralmente estudadas em solução, principalmente com a 
utilização de água como solvente. Como sabemos, em solução aquosa, os íons metálicos estão 
hidratados. As espécies aquosas podem ser representadas como M+2(aq) o que frequentemente 
representa o íon hexaaqua, [M(OH2)6]+2. As moléculas do solvente competem pelo íon metálico central, e 
a formação do complexo com outro ligante é uma reação de substituição, pois o ligante que se coordena 
ao metal desloca o outro ligante já coordenado - nesse caso, a molécula de água. Essas reações de 
substituição podem gerar produtos com diferentes colorações e são úteis para identificar íons metálicos. 
A estabilidade de complexos em solução refere-se ao grau de associação entre duas espécies envolvidas 
em um estado de equilíbrio. O estudo quantitativo de estabilidade de complexos pode ser feito pelo uso 
da constante de formação – Kf – às vezes, chamada de constante de estabilidade. As constantes de 
formação descrevem o comportamento termodinâmico dos complexos em solução. “ 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: DURNDELL, V. C. S.; 
ANTONANGELO, A. R. Química inorgânica de coordenação. Curitiba: Intersaberes, 2020 – BVP. p. 166. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação 
analise as seguintes alternativas sobre a constante de formação: 
I. Se o valor da constante de formação for elevado, o ligante que entra liga-se mais fortemente que o 
solvente H2O. 
II. O valor de Kf indica a força da ligação do ligante em relação a água. 
III. Caso o valor de Kf por pequeno significa que o ligante que entra se liga com menos intensidade em 
relação a ligação com a água. 
IV. Ao somar equações químicas, a constante da reação global corresponde ao somatório das constantes 
de cada etapa. 
V. Os valores de Kf podem variar em um amplo intervalo e por esse motivo é frequente expressar por seu 
cologaritmo, sendo – log Kf. 
 
 
Estão corretas as assertivas: 
 
A 
 
I e II 
 
B 
 
I, II e III 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C 
 
I e V 
javascript:void(0)
 
D 
 
II, III e IV 
 
E 
 
III e V 
 
Questão 2/10 - Química de Coordenação 
 Ler em voz alta 
Leia o extrato de texto: 
“Os conceitos de ácidos e bases são fundamentais em química inorgânica e estão intimamente 
relacionados a assuntos importantes na química de coordenação. Apesar de existirem diferentes 
definições para ácidos e bases, não há uma que esteja correta ou errada, e sim aquela que se mostra 
mais apropriada para determinada situação. A classificação das substâncias como ácidos ou bases foi 
realizada inicialmente pelos alquimistas por meio de observações experimentais, incluindo o sabor 
azedo dos ácidos e o amargo das bases, além de mudanças de coloração com o uso de indicadores e 
reações entre ácidos e bases para a formação de sais (conhecida como reação de neutralização). Um 
conhecimento químico mais profundo das propriedades ácidas e básicas dos compostos surgiu com o 
conceito proposto por Svante Arrhenius em 1884, que definiu os ácidos como substâncias que produzem 
íons H+ em água e bases como substâncias que produzem íons OH- em água. “ 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: DURNDELL, V. C. S.; 
ANTONANGELO, A. R. Química inorgânica de coordenação. Curitiba: Intersaberes, 2020 – BVP. p. 158. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação 
analise as seguintes alternativas sobre a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry: 
I. A água é uma substância anfótera por doar ou receber elétrons. 
II. Um ácido é um doador de prótons para a teoria protônica. 
III. Os pares conjugados diferem uns dos outros pela presença ou ausência de um próton. 
IV. A transferência de prótons entre ácidos e bases é rápida e assim o equilíbrio é estático. 
V. Uma base é uma espécie química que recebe par eletrônico. 
Estão corretas as assertivas: 
 
A 
 
I e II. 
 
B 
 
I e V. 
 
C 
 
II e III. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
javascript:void(0)
 
D 
 
II, III e V. 
 
E 
 
III e IV. 
 
Questão 3/10 - Química de Coordenação 
 Ler em voz alta 
Leia o excerto de texto: 
“Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido a substâncias que tinham sabor azedo acentuado. O 
vinagre, por exemplo, contém ácido acético, CH3COOH. As soluções em água das substâncias que eram 
chamadas de bases ou álcalis eram reconhecidas pelo gosto de sabão. Felizmente, existem maneiras 
menos perigosas de reconhecer ácidos e bases. Os ácidos e as bases, por exemplo, mudam a cor de 
certos corantes conhecidos como indicadores. (...). Os químicos debateram os conceitos de acidez e 
basicidade por muitos anos antes que definições precisas aparecessem. Dentre as primeiras definições 
úteis estava a que foi proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius, por volta de 1884. Ele definiu um 
“ácido” como um composto que contém hidrogênio e reage com a água para formar íons hidrogênio. 
Uma base foi definida como um composto que gera íons hidróxido em água. A teoria de Bronsted-Lowry 
tem o foco na transferência de prótons de uma espécie para outra. Entretanto, os conceitos de ácido e 
base são mais amplos do que a simples transferência de prótons. A teoria de Lewis é mais geral do que a 
teoria de Bronsted-Lowry.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ATKINS, P.; JONES, L. 
LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7.ed. Porto 
Alegre: Bookman, 2018. p. 448. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação 
analise as assertivas a seguir sobre a teoria ácido-base de Lewis e classifique-as em verdadeiras (V) ou 
falsas (F). 
I. ( ) Um ácido de Lewis é uma espécie química capaz de receber um par eletrônico. 
II. ( ) Qualquer ácido de Brönsted-Lowry, que doe próton, pode ser comportar como ácido de Lewis, 
pois a presença de carga positiva pode atrair elétrons. 
III. ( ) Cátions podem atuar como bases de Lewis. 
IV. ( ) Na teoria de Lewis os conceitos ácido-base são independentes do solvente. 
V. ( ) Ao tratar de teoria de Lewis, a reação entre um ácido e uma base leva a formação de uma ligação 
iônica. 
 
Agora, assinale a alternativa que corresponde a sequência correta: 
 
A 
 
V – F – V – F – F. 
javascript:void(0)
 
B 
 
F – V – F – V – V. 
 
C 
 
V – V – F – V – F. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D 
 
F – V – V – V – F. 
 
E 
 
F – F – V – V – V. 
 
Questão 4/10 - Química de Coordenação 
 Ler em voz alta 
Leia o excerto de texto: 
“ Mostramos que os diferentes complexos octaédricos de cobalto(Ill) com amônia exibem colorações 
variadas (...). A maioria dos complexos de metais de transição é colorida tanto no estado sólido como em 
solução. O estudo de cores nesses complexos tem exercido papel importante no desenvolvimento de 
modelos modernos para a ligação metal-ligante, (...). Mas por que vemos essas cores? Para explicar as 
cores nesses compostos, primeiramente vamos rever o conceito de absorção de luz. Para que um 
composto seja colorido, ele deve absorver luz na parte visível do espectro eletromagnético. Quando uma 
espécie absorve luz, o que vemos é a soma das cores que não foram absorvidas, ou seja, as cores que 
são refletidas ou transmitidas pela espécie. (...). As cores observadas para determinados compostos 
podem ser explicadas por meio do conceito de cores complementares. Quando um composto absorve 
um fóton de luz visível, na verdade a cor que vemos é a sua cor complementar. “ 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: DURNDELL, V. C. S.; 
ANTONANGELO, A. R. Química inorgânica de coordenação. Curitiba:Intersaberes, 2020 – BVP. p. 154. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação 
analise as seguintes alternativas sobre a luz visível do espectro eletromagnético e as cores 
complementares: 
I. Ao absorver no vermelho, a emissão é na cor verde. 
II. O amarelo tem comprimento de onda entre 620 e 580 nm. 
III. Para uma luz transmitida na cor violeta a absorção ocorreu na faixa do amarelo. 
IV. Quando o comprimento de onda de absorção for entre 430 e 380 nm ocorrerá a emissão na cor azul. 
V. A cor complementar do azul é o violeta. 
 
 
Estão corretas as assertivas: 
javascript:void(0)
 
A 
 
I e II 
 
B 
 
I e III 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C 
 
II, III e IV. 
 
D 
 
II e V 
 
E 
 
III e V 
 
Questão 5/10 - Química de Coordenação 
 Ler em voz alta 
Leia o excerto de texto: 
“Muitos elementos metálicos, principalmente os metais de transição, como V, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn e 
Mo, estão presentes em diversos sistemas biológicos, exercendo funções essenciais para a manutenção 
da vida nos organismos. De fato, muitas proteínas precisam se ligar a um ou mais íons metálicos para 
desempenhar suas funções, sendo chamadas de metaloproteínas. Podemos citar como exemplos de 
metaloproteínas a hemoglobina (uma metaloproteína de ferro) e a vitamina B12 (uma metaloproteína 
de cobalto). Uma característica comum dessas biomoléculas é que o íon metálico se encontra 
coordenado a um ligante macrociclo. A hemoglobina (Hb), por exemplo, é uma proteína presente em 
nosso sangue (...). Essa proteína apresenta quatro subunidades conectadas entre si. O centro ativo 
dessas proteínas, ou seja, a espécie responsável por sua atividade, é um complexo de ferro, denominado 
grupo heme, presente em cada uma das quatro subunidades da Hb e responsável pela cor vermelha de 
nosso sangue.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: DURNDELL, V. C. S.; 
ANTONANGELO, A. R. Química inorgânica de coordenação. Curitiba: Intersaberes, 2020 – BVP. p. 183. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação 
analise as seguintes alternativas sobre a função de alguns metais de transição em sistemas biológicos: 
I. O manganês auxilia na síntese de dopamina. 
II. O ferro encontrado na hemoglobina tem como função biológica o transporte e armazenamento de 
oxigênio molecular. 
III. O cobalto presente na coenzima vitamina B12 ajuda na transferência de grupos etila. 
IV. O cobre contribui no transporte de gás carbônico. 
V. O cobalto contribui para a desidrogenação. 
 
javascript:void(0)
Estão corretas as assertivas: 
Você não pontuou essa questão 
 
A 
 
I e II 
 
B 
 
I, II e V 
 
C 
 
I e V 
 
D 
 
II, III e IV 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E 
 
III e IV 
 
Questão 6/10 - Química de Coordenação 
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 Leia o trecho de texto: 
“Diversas abordagens teóricas para a estrutura eletrônica de compostos de coordenação foram 
desenvolvidas. Discutiremos três desses modelos da ligação. Teoria do campo cristalino - Esta é uma 
abordagem eletrostática, usada para descrever a divisão nas energias do orbital d metálico dentro de um 
ambiente octaédrico. Ela fornece uma descrição aproximada dos níveis de energia eletrônicos 
frequentemente responsáveis pelo espectro visível e ultravioleta de compostos de coordenação, mas 
não descreve a ligação metal-ligante. Teoria do campo ligante. Esta é uma descrição da ligação em 
termos de interações de orbitais de fronteira entre metal e ligante para formar orbitais moleculares. Ela 
usa parte da terminologia da teoria do campo cristalino, mas concentra-se em interações orbitais em vez 
de atrações entre os íons. Método de sobreposição angular. Este é um método para estimar as 
magnitudes relativas das energias orbitais moleculares dentro de compostos de coordenação. Leva em 
conta explicitamente os orbitais responsáveis pela ligação do ligante, bem como a orientação relativa dos 
orbitais de fronteira. A química computacional moderna possibilitou que se façam cálculos “ 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MIESSLER, Gary L.; 
FISCHER, Paul J.; TARR, Donald A. Química inorgânica. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014. p. 
355. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação 
analise as seguintes alternativas sobre a teoria do campo cristalino (TCC): 
I. A TCC baseia-se na interação de caráter puramente eletrodinâmico da ligação metal-ligante. 
II. Os principais fatores que determinam a força do campo cristalino são a natureza dos ligantes, a 
javascript:void(0)
natureza dos metais e o estado de oxidação dos metais. 
III. As propriedades dos compostos de coordenação podem ser justificadas pelo efeito de 
desdobramento dos orbitais d em níveis de energia diferentes. 
IV. A presença dos elétrons emparelhados determina as propriedades magnéticas dos compostos e 
divide-os em diamagnético e paramagnético. 
V. Compostos de coordenação de campo forte favorecem uma configuração de spin alto. 
 
Estão corretas as assertivas: 
 
A 
 
I e V 
 
B 
 
II e III 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C 
 
I e V 
 
D 
 
II, III e V 
 
E 
 
III e IV 
 
Questão 7/10 - Química de Coordenação 
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Leia o extrato de texto: 
“Um dos tipos mais importantes de reação ocorre entre ácidos e bases. O TÓPICO 6A explora essas 
reações e apresenta a visão moderna de que a reação entre ácidos e bases é essencialmente a 
transferência de um próton (o núcleo de um átomo de hidrogênio) de uma espécie química para outra. 
Um dos aspectos principais de uma solução de um ácido ou uma base em água é, portanto, a 
concentração de prótons. Quando os químicos percebem que as reações de muitas substâncias têm 
características comuns, eles tentam definir uma classe de substâncias que caracterize esse padrão. 
Quando uma substância pertence a essa classe, eles imediatamente inferem muito de seu 
comportamento. Classificações desse tipo abrem a porta para a compreensão, reduzindo a necessidade 
de memorizar propriedades de cada substância encontrada. As reações das substâncias chamadas de 
“ácidos” e “bases” são uma excelente ilustração dessa abordagem. O comportamento dessas reações foi 
inicialmente identificado nos estudos de soluções de ácidos e bases em água que levaram às definições 
de Arrhenius de ácidos e bases (Fundamentos J). Entretanto, como reações semelhantes ocorrem em 
soluções não aquosas e mesmo na ausência de um solvente, os químicos perceberam que as definições 
originais deveriam ser substituídas por definições mais gerais. ” 
javascript:void(0)
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ATKINS, P.; JONES, L. 
LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7.ed. Porto 
Alegre: Bookman, 2018. p. 445. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação 
analise as seguintes alternativas sobre a teoria ácido-base de Lewis: 
I. A ligação que ocorre entre um ácido e uma base de Lewis leva a formação de um complexo ou também 
chamado de aduto. 
II. O ácido de Lewis fornece o orbital molecular ocupado de maior de energia para se ligar a base. 
III. A base de Lewis fornece o orbital molecular desocupado de menor energia para se ligar ao ácido. 
IV. A ligação que ocorre entre o ácido e a base de Lewis é denominada dativa ou coordenada. 
V. A formação da ligação entre um ácido e uma base de Lewis leva a um aumento da energia do sistema. 
 
Estão corretas as assertivas: 
 
A 
 
I e V 
 
B 
 
I e IV 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C 
 
II e III 
 
D 
 
II, III e V 
 
E 
 
III e IV 
 
Questão 8/10 - Química de Coordenação 
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 Leia o extrato de texto: 
“Esse comportamentotem o objetivo de evitar a repulsão entre os elétrons dos ligantes com os elétrons 
do íon metálico central. Além disso, nos compostos de coordenação, o arranjo espacial também pode ser 
afetado pela maneira como os elétrons são distribuídos nos orbitais d, a qual pode ser simétrica ou 
assimétrica. Como analisamos anteriormente, em um arranjo octaédrico os efeitos de repulsão dos 
ligantes promovem a formação de orbitais com dois níveis de energia diferentes t2g e eg. Se 
preenchermos os elétrons nos orbitais de maneira simétrica, a repulsão será sentida por igual entre os 
seis ligantes e o arranjo será composto por um octaedro perfeito. Seguindo esse raciocínio, um 
preenchimento assimétrico ou desigual pode promover uma distorção da estrutura, pois os ligantes 
javascript:void(0)
experimentariam forças de repulsão desiguais. Os orbitais eg estão posicionados nos eixos onde 
encontram os ligantes. Como resultado, alguns ligantes podem sofrer uma repulsão maior do que os 
outros no caso de um preenchimento assimétrico. Esse comportamento pode causar uma distorção 
consideravelmente significante no arranjo octaédrico. O preenchimento assimétrico também tem 
potencial de causar um efeito nos orbitais t2g, porém, esse efeito é pequeno e dificilmente notado. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: DURNDELL, V. C. S.; 
ANTONANGELO, A. R. Química inorgânica de coordenação. Curitiba: Intersaberes, 2020 – BVP. p. 256. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação 
analise as assertivas a seguir sobre distribuição simétricas e assimétricas dos elétrons nos orbitais d e 
classifique-as em verdadeiras (V) ou falsas (F). 
I. ( ) A distorção de uma estrutura octaédrica ao longo do eixo z promove a formação de uma 
geometria piramidal. 
II. ( ) A distorção tetragonal ao longo do eixo z implica em uma mudança na repulsão dos elétrons dos 
ligantes posicionados nele com os elétrons do íon metálico central, levando, dessa maneira, a uma 
alteração nos níveis de energia dos orbitais que contem a componente z. 
III. ( ) A distorção de uma estrutural octaédrica pode ocorrer devido alongamento ou achatamento do 
eixo z. 
IV. ( ) A distorção tetragonal ao longo do eixo z implica em uma alteração nos níveis de energia dos 
orbitais que contem a componente z. 
V. ( ) A estabilidade ocorre pelo abaixamento de energia dos orbitais. 
 
 
Agora, assinale a alternativa que corresponde a sequência correta: 
 
A 
 
V – F – V– F – V. 
 
B 
 
F – V – F – F – V. 
 
C 
 
F – V – V – V – V. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D 
 
V – V – F – V – V. 
 
E 
 
F – F – V – V – V. 
 
Questão 9/10 - Química de Coordenação 
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javascript:void(0)
 Leia o trecho de texto: 
“Nesse sentido, o rápido avanço na área de química bioinorgânica tem permitido o desing e a síntese de 
fármacos para os mais variados tipos de doenças que afetam a população. Catálise. Os catalisadores são 
substâncias que aumentam a velocidade das reações. Assim, um catalisador apresenta-se como uma 
alternativa energeticamente favorável se comparado a uma rota não catalítica, permitindo, assim, que os 
processos sejam realizados no âmbito industrial sob condições favoráveis de temperatura e pressão, 
fatores que tendem a trazer benefícios tanto técnicos como ambientais e econômicos. Cerca de 90% dos 
produtos da indústria química são obtidos por meio de processo catalíticos. Nesse cenário, os compostos 
de coordenação exercem um papel fundamental na indústria química, como catalisadores para a geração 
de inúmeros produtos de extrema importância para a sociedade moderna. Mas quais são os motivos 
para que os compostos de coordenação sejam considerados catalisadores ideais? Podemos afirmar que 
isso se deve principalmente a três fatores. ” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: DURNDELL, V. C. S.; 
ANTONANGELO, A. R. Química inorgânica de coordenação. Curitiba: Intersaberes, 2020 – BVP. p. 189. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação 
analise as assertivas a seguir sobre os fatores que fazem com que os compostos de coordenação sejam 
considerados catalisadores ideais e classifique-as em verdadeiras (V) ou falsas (F). 
I. ( ) O número de coordenação fixo para um ligante faz com que determinado substrato se transforme 
mais facilmente em produto. 
II. ( ) O número de oxidação ser variável permite a mobilidade dos elétrons no decorrer do ciclo 
catalítico. 
III. ( ) A estereoquímica variável determina os ângulos das reações entre os intermediários de reação 
que podem ser transformados no decorrer do ciclo catalítico. 
IV. ( ) Sob a ótica da química inorgânica o catalisador desenvolve todo o processo de transformação do 
substrato em produto. 
V. ( ) O processo catalítico ocorre em pelo menos três etapas. 
 
Agora, assinale a alternativa que corresponde a sequência correta: 
Você não pontuou essa questão 
 
A 
 
V – F – V – V – F. 
 
B 
 
F – V – F – F – V. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C 
 
F – V – V – V – V. 
 
D 
 
V – V – F – V – F. 
 
E 
 
F – F – V – V – V. 
 
Questão 10/10 - Química de Coordenação 
 Ler em voz alta 
Leia o extrato de texto: 
“Van Vleck foi também responsável pelo desenvolvimento da teoria do magnetismo aplicada aos 
compostos de coordenação, incorporando os conceitos da TCC e promovendo seu uso para os químicos. 
Como a TCC se baseia na interação de caráter puramente eletrostático da ligação M-L, alguns resultados 
são aproximados para os casos em que a ligação M-L seja substancialmente covalente, visto que ligações 
coordenadas resultam da doação de um par de elétrons. Contudo, você ficará surpreso com a forma pela 
qual os conceitos da TCC conseguem explicar de uma maneira simples as propriedades distintas dos 
compostos de coordenação, tais como cor, estabilidade e magnetismo. Isso está relacionado ao fato de 
que a TCC também está baseada nos conceitos de simetria, assim como a TCL e a teoria dos orbitais 
moleculares (TOM). As propriedades dos compostos de coordenação podem ser justificadas pelo efeito 
de desdobramento dos orbitais d em níveis de energia diferentes e, para que possamos compreender 
seus efeitos, precisamos conhecer o arranjo espacial desses orbitais. Existem várias maneiras de 
representar os cinco orbitais d.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: DURNDELL, V. C. S.; 
ANTONANGELO, A. R. Química inorgânica de coordenação. Curitiba: Intersaberes, 2020 – BVP. p. 208. 
Curitiba: Intersaberes, 2020 – BVP. p. 208. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação 
analise as assertivas a seguir sobre os orbitais d e classifique-as em verdadeiras (V) ou falsas (F). 
I. ( ) Os cinco orbitais d em um íon metálico livre, na fase gasosa apresentam um mesmo nível de 
energia e são, por isso, denominados degenerados. 
II. ( ) Os orbitais dxy, dxz e dyz apresentam regiões de maior densidade eletrônica entre os eixos nos quais 
os ligantes estão localizados. 
III. ( ) Os orbitais de menor energia são chamados de eg. 
IV. ( ) O formato dos orbitais d são baseados nas representações das funções de onda. 
V. ( ) Um orbital representa uma região do espaço de maior probabilidade de se encontrar o elétron em 
uma região do espaço. 
 
Agora, assinale a alternativa que corresponde a sequência correta: 
 
A 
 
V – F – V – V – F. 
javascript:void(0)
 
B 
 
F – V – F – V – F. 
 
C 
 
F – V – V – V – V. 
 
D 
 
V – V – F – V – V. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E 
 
F – F – V – V – F.