Quimica Geral

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TABELA PERIÓDICA
METAIS REPRESENTATIVOS 
SEMI METAIS
NÃO METAIS (VIA, VIIA)
GASES NOBRES (VIIIA)
METAIS DE TRANSIÇÃO
LANTANÍDEOS
ACTINÍDIOS
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METAIS REPRESENTATIVOS
Características:
Brilho metálico
Gde capacidade de conduzir eletricidade e calor
Nuvem de elétrons não localizados
Prop. Químicas relacionadas a facilidade de retirar os elétrons
Formam íons positivos típicos
Baixa eletronegatividade, peq tendência em atrair elétrons 
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METAIS ALCALINOS: IA
Metais leves , pontos de fusão baixos: ligação não direcional
Densidade baixa: conseqüência do seu raio atômico elevado
Alta condutividade elétrica: nuvem eletrônica
Sódio e Potássio: sexto e sétimo elementos na natureza
Lítio, Césio e rubídio são raros
Frâncio: meia vida dos isótopos muito curta
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METAIS ALCALINOS: IA
Produção por redução eletrolítica.
Metais alcalinos reagem para formar íons +1
Por que não forma íons +2: dificuldade em quebrar ligações
M (s)  M+ (aq) + e-
Formam uma gde variedade de compostos, 
Alta solubilidade de compostos de K e Na, por isso usa teste da chama para identificação
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METAIS ALCALINOS: IA
Teste da chama: fio de platina molhado em solução teste. A excitação térmica dos átomos ocorre e as transições eletrônicas nos estados excitados para níveis de menor energia produzem linhas espectrais de cores características 
Na: amarelo brilhante, 
K: violeta 
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USOS
Como são moles e reativos: não podem ser usados para fins estruturais 
Na: 
trocador de calor em reatores nucleares (alta condutividade térmica)
Motores a gasolina e a diesel: condução rápida do calor na cabeça da válvula
Ce: 
Efeito fotoelétrico (fotocelas de fotocondutividade) Permite condução de eletricidade através de circuito externo: tocar campainhas, abrir portas, etc
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USOS
Soda cáustica (NaOH) e potassa cáustica (KOH): fabricação de um número imenso de produtos (sabões, papel, tintas, pigmentos, entre outros)
Li:
Como carbonato: tratamento de doenças mentais
Depressão
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ALCALINOS TERROSOS – IIA
São bons condutores de eletricidade e calor
Mais duros, densos e se fundem a T mais altas que os alcalinos
Elétron adicional na camada de valência: ligação mais forte e retículos mais rígidos
Apresentam brilho metálico
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
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ALCALINOS TERROSOS – IIA
Ocorrem espalhados na crosta nas formas de carbonatos, fosfatos e sulfatos
Mg e Ca mais abundantes: CaCO3 e CaMg(CO3)2 . O Mg tbém é encontrado nos oceanos.
Be: relativamente escasso. Mineral mais comum: Be3Al2Si6O18 (berilo). Esmeralda
Cor verde: Cr como impureza
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ALCALINOS TERROSOS – IIA
Sr e Ba: aparecem nas formas de sulfato e carbonatos
Ra: Extremamente raro e encontrado em minerais de urânio
Reações: sempre reagem formando compostos onde metal apresenta estado de oxidação +2
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ALCALINOS TERROSOS – IIA
Maioria dos compostos não são solúveis em água: 
Hidróxidos de alcalinos terrosos são bases fortes, exceto Be(OH)2
 Nitratos são solúveis em H2O
Carbonatos são insolúveis 
Sulfatos: CaSO4, SrSO4 e BaSO4 são insolúveis 
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ALCALINOS TERROSOS – IIA
Dureza da água: metais presentes que interferem na ação de sabões e detergentes
NaC18H35O2 (S)  Na+ (aq) + C18H35O2- (aq)
Íons estearato: função de limpeza
Podem ser precipitados por Ca+2, Mg +2, Fe+2
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USOS
Be: Raro e caro. Usos limitados
Mg: ligas brilhantes e fortes, usadas na indústria de aviação
Ca, Sr e Ba: não são utilizados em suas formas livres, por causa da gde reatividade com O e H2O. 
BaSO4: utilizado na medicina como contraste
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FAMÍLIA IIIA
Não tem nome especial
B, Al, Ga, In, Tl
Menos metálicos que alcalinos e alcalinos terrosos
Todos apresentam um único e- na subcamada p e dois na subcamada s, na valência.
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FAMÍLIA IIIA
Al: 
Ocorre como argilas, micas, e feldspatos
Bauxitas: Al2O3.xH2O. Contém muitas impurezas
Processo de purificação. Importante para obtenção de Al metálico.
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FAMÍLIA IIIA
Gálio, Índio e Tálio: 
São raros de serem encontrados
Principalmente como impurezas em minerais de Zn, Pb, e Cd
Ga; utilizado como impureza na fabricação de semicondutores e componentes de ligas
In: Detectores de IV e vidros especiais
Tl: Seu sulfato é útil para combater formigas e roedores 
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OUTROS IMPORTANTES
Estanho(Sn): família IVA
Usado em chapas de ferro, galvanoplastia
Ligas de bronze
Configuração 5s25p2
 Chumbo (Pb): família IVA
Fabricação de baterias de Pb, 
Aditivos de gasolina, aumenta o índice de octana. Promoção da queima regular do combustível 
problema ambiental: diminuição do uso
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OUTROS IMPORTANTES
Diminuem efeito dos catalisadores 
Tintas resistentes à corrosão: zarcão (Pb3O4)
É tóxico
Bismuto (Bi): família VA
Usado em ligas, que fundem a baixas temperaturas: sensores de incêndios
Como expande ao congelar: útil para moldes
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SEMI-METAIS
Metaólide: como um metal
Não são metais típicos nem não metais típicos
Apresentam propriedades de ambos
B (IIIA), Si e Ge (IVA), As e Sb (VA), Se e Te (VIA)
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SEMI-METAIS
Tendem a ser duros, quebradiços e pobres e médios condutores de eletricidade e calor.
Lustro semimetálico típico
Elétrons de valência não estão livremente deslocalizados como nos metais.
Apresentam eletronegatividade intermediária
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Silício (Si)- IVA
metalóide
Só perde em abundância para o oxigênio
Rochas, solos, areias e terras são compostas por Si
Forma siliconas: comercialmente importantes 
Cadeia comprida de átomos de Si e O alternados
Lubrificantes, ceras, graxas, borrachas
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NÃO METAIS
São altamente eletronegativos, isto é, ganham elétrons de outros átomos, mais facilmente do que cedem os seus.
Isolante ou semicondutor
Maior parte se encontra acima a direita na tabela periódica. Exceção: H
Formam ligações iônicas com metais 
Ligações covalentes com não metais
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HIDROGÊNIO
Família 1A, mas com características peculiares
Terceiro lugar em quantidade (considerando atmosfera, litosfera e hidrosfera)
Forma diatômica
		2H+(g)  H 2(g)
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HIDROGÊNIO
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HIDROGÊNIO
Oxidação (+1): átomos mais eletronegativos
Ex: HF, H2S, NH3, CH4
NaOH, H2SO4, H3PO4
Oxidação (-1): átomos mais eletropositivos
Ex: NaH, e todos os metais 1A e 2A, exceto Mg e Be
Hidretos metálicos: ligações com metais de transição, lantanídeo ou actinídeo. Espaço intersticial
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FAMÍLIA IVA
Carbono: único da família classificado como não metal
Diamante e grafite: duas variedades alotrópicas 
Difere na estrutura do retículo
Diamante estrutura mais dura: compacta e tridimensional, utiliza todos os 4 e- de valência para formar ligações com átomos adjacentes
Grafita: Sólido hexagonal, “tela de galinheiro”, elétrons pouco ligados. Os carbonos estão ligados a outros átomos
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ESTRUTURAS 
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ESTRUTURAS 
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CARBONO - IVA
Compostos inorgânicos:
CO: produzido pela queima incompleta de madeira, carvão, gasolina e tabaco. Meio pobre em O2
Complexa metais. Toxicidade. Complexa com Fe da hemoglobina
CO2: Meio rico em O2. Produzido industrialmente em processos de fermentação e na produção de cal virgem.
Compostos orgânicos: apresentam C e H, discutiremos mais tarde
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FAMÍLIA VA
Nitrogênio (N), fósforo (P) , arsênio (As), antimônio (Sb) e bismuto (Bi).
Transição de caráter metálico e não metálico ao longo da família
N e P: não metais
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FAMÍLIA VA
N: 
Principal constituinte do ar
Em compostos orgânicos em todos os seres vivos
Proteínas e aminoácidos
Bactérias nas raízes de plantas leguminosas: fixam o N do ar
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FAMÍLIA VA
Fósforo (P):
Ácido fosfórico: produção de fertilizantes,
Fosfatos são usados para a fabricação de lâmpadas de sódio e revestimento de lâmpadas fluorescentes
Aplicação em bombas de efeito moral e incendiárias
Pesticidas
Formação molecular do DNA e RNA. Essencial para celulas vivas
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OXIGÊNIO - VIA
Elemento mais abundante na crosta Terrestre
Ocorre livre ou combinado
Ozônio O3: Formado pela ação da luz UV
Importante protetor da superfície da Terra
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OXIGÊNIO - VIA
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ESTADOS DE OXIDAÇÃO
(-2):
Óxidos e outros compostos
Iônicos: famílias 1A e 2A. São refratários, Ex: Na2O, 
Covalentes: CO2, SO3, NO2, Cl2O
(-1): Peróxidos
H2O2
Agente oxidante
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FAMÍLIA VIA
Chamados de calcogênios: formadores de Cobre. 
Óxidos de cobre: Cu2S, CuFeS2, Cu2S, 
Enxofre (S): tendência típica de ganhar elérons
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ENXOFRE
Largamente distribuído na crosta terrestre
Vastos leitos com enxofre livre
Pode ser encontrado como:
Galena: PbS
Pirita: FeS2
Atualmente: gdes quantidades obtidas de sulfetos minerais e petróleo, como impureza
Razões econômicas e ambientais
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ENXOFRE
 S(s) + O2 (g)  SO2(g)
SO2 + H2O  H2SO3
2H2SO3(aq) + O2  H2SO4
Destrói de pulmões até calcário
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ENXOFRE
Estados de oxidação:
(-2): S-2 ou Sulfetos
(+4) : SO2 Dióxido de enxofre
(+6): SO3 Trióxido de enxofre
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FAMÍLIA VIIA
Chamados de halogênios: do grego formadores de sais
Apresentam 7 elétrons na camada de valência
F, Cl, Br, I e At
O At não existe na natureza e seu isótopo tem meia vida de 8hs.
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FAMÍLIA VIIA
Fluor (F): 
Poderoso agente oxidante. 
Poder de corrosão do vidro
Cloro (Cl): “verde”
Gás venenoso
Potente germicida
Bromo (Br): mau cheiro
Iodo (I): violeta
Usado como anti-séptico
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FAMÍLIA VIIIA
Gases Nobres
Ocorrem na atmosfera em pequenas quantidades
Obtidos por destilação fracionada do ar líquido
Xe: apresenta estados de oxi de +2, +4, +6, +8. Explosivamente instáveis 
Ex: XeF2 (difluoreto de xenônio)
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FAMÍLIA VIIIA
He:
Dirigíveis (mais leve que o ar)
Mistura com O2 em balões dos mergulhadores
Ne:
Anúncios luminosos: cor vermelho alaranjado
Ar:
Substitui o He em solda de metais de difícil obtenção
Cria atmosferas inertes para a fundição de materiais
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FAMÍLIA VIIIA
Kr
Nenhuma aplicação vantajosa. Concentração muito pequena
Xe
Fabricação de flashes eletrônicos
Iluminações urbanas
Rn
Não tem nenhuma aplicação
Graças a suas propriedades radiativas, é utilizado na geologia para determinação da idade das rochas
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LANTANÍDEOS
Período 6 da tabela periódica
Chamados de terras raras
Elementos de transição interna
15 elementos no total
O lantânio não apresenta orbital f ocupado. Os demais elementos possuem elétrons na subcamada 4f.
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ACTINÍDIOS
Período 7 da tabela periódica
Metais de transição interna
Os de maior número atômico não são encontrados na natureza e apresentam meia vida curta.
O homem acrescentou alguns neste período
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ELETRONEGATIVIDADE
Capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de um outro átomo quando participam de uma ligação química
Depende:
Tamanho do átomo: qto menor o átomo, maior sua capacidade de atrair elétrons. Distância menor do núcleo
Número de elétrons na última camada: Mais estáveis com 8 elétrons na última camada
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ELETRONEGATIVIDADE
Átomos com maior número de elétrons na última camada exercem maior atração sobre os elétrons de outros átomos
Balanço dos fatores que determina mais eletronegativo