Modelo de Relatório de Prática Virtual - Estequiometria

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD
RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL
	IDENTIFICAÇÃO
	1. Acadêmico: Dayana Roque Castro
	2. Matrícula: 6992422
	3. Curso: Farmácia
	4. Turma: FLD220782SAU
	5. Disciplina: Química Geral e Inorgânica
	6. Tutor(a) Externo(a): Shirley Silva
	DADOS DA PRÁTICA
	1. Título: Estequiometria
	2. Semestre: 3
	3. Data: 1/04/2025
	INTRODUÇÃO
	A estequiometria é o ramo da química que relaciona a quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. Na atualidade, a estequiometria compreende as informações quantitativas da relação dos compostos nas equações químicas e está baseada nas leis ponderais, sobretudo na lei da conservação das massas e na lei das proporções fixas. 
A lei da conservação das massas pode ser enunciada como o somatório das massas dos reagentes e é sempre igual à soma das massas dos produtos. Já a lei das proporções fixas pode ser enunciada como uma substância específica que sempre apresenta a mesma composição em massa. As leis ponderais são importantes para o estabelecimento da química como ciência.
	OBJETIVOS
	· Entender os conceitos básicos da estequiometria;
· Compreender os cálculos da estequiometria;
· Determinar o caminho da reação por meio da estequiometria.
	MATERIAIS
	· Sumário Teórico
· Laboratório Virtual
· Bicarbonato de sódio; 
· Béquer;
· Garra;
· Bastão de vidro; 
· Balança;
· Bico de Bunsen; 
· Tripé; 
· Tela de amianto
	METODOLOGIA
	Acessamos o laboratório virtual, higienizamos as mãos e coloque os equipamentos de EPIs”. Ligamos a balança e verificamos o peso vazio do béquer (50 g), adicionamos 4,1g de bicarbonato de sódio no béquer, ligamos o bico de Bunsen e colocamos o béquer sobre ele, colocamos o vidro de relógio sobre o béquer e aguardamos 1 minuto. Foi retirado o vidro de relógio e agitado constantemente o conteúdo com o bastão de vidro por 15 minutos. Desligado o bico de Bunsen e retirado o béquer do aquecimento. Aguardamos 1 minuto e pesamos para verificar a massa final do conteúdo, que foi de 52.5g. No calor o bicarbonato reage se transformando em outros produtos, a massa diminuiu em torno de 1.6 g.
	RESULTADOS E DISCUSSÕES
	1. Escreva a equação que descreve o processo ocorrido.
2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
 2. Calcule o rendimento reacional
54.1g ---------- 100%
52.5g ---------- x
 97% 
	REGISTRO FOTOGRÁFICO
	Durante a prática realize 1 registro fotográfico em que você aparece executando a prática. Você pode tirar um selfie.
	REFERÊNCIAS
	CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013.
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química geral. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013
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