numero de mols

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Grandezas Químicas
Professora: Franciely Correia
Recapitulando...
A massa molar tem o mesmo valor numérico da massa molecular de uma substância, entretanto, sua unidade é g/mol (gramas por mol). 
Danger ( perigo) : A massa molar sempre aparece nas questões com essa unidade = g/mol as vezes aparece em g.mol -¹
A massa molecular (MM) corresponde à soma das massas atômicas dos átomos que compõem a substância, encontradas na Tabela Periódica. Tanto a massa molecular quanto a massa atômica são expressas em unidade de massa atômica (u)
Constante de Avogadro
A constante de Avogadro recebeu este nome em homenagem ao cientista que estabeleceu as bases do princípio molar, porém, não foi ele que descobriu seu valor. “Em 1 mol de qualquer entidade (átomos, moléculas, elétrons, fórmulas ou íons) está contido exatamente o valor da constante de Avogadro”.
Considera-se a constante de Avogadro como 6,02 . 1023 mol-1.
Número de mols
O mol corresponde ao número de espécies elementares em determinada massa de uma substância. Isso significa que 1 mol de uma matéria apresenta 6,02 x 1023 entidades elementares dessa matéria.
Por exemplo, consultando a Tabela Periódica vemos que a massa atômica do hidrogênio é 1 u e a massa do oxigênio é 16 u. Portanto, a massa molecular da água (H2O) é 18 u.
Como a massa molecular da água é 18 u, entende-se que a massa molar da água é 18 g/mol, ou seja, 1 mol de água possui 18 g de massa.
Em resumo, temos: 1 mol de água = 6,02 x 1023 moléculas = 18 gramas.
Portanto, 1 mol de uma substância corresponde à massa molar de uma substância e contém 6,02 x 1023 moléculas dessa substância.
Caso o exercício não forneça o número de mol, podemos determiná-lo de uma maneira bastante simples:
n = m/M
Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M).
Mapa mental
Exemplo:
1º Exemplo (FCA-PA) O número de mol existente em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é: 
Dados: Na=23; O=16; H=1.
a) 2,0 mols
b) 3,0 mols
c) 4,0 mols
d) 5,0 mols
e) 6,0 .
Exemplo:
2º Exemplo (Mauá-SP) De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4), foram retiradas 12,04 x 1020 moléculas. Quantos mols de metano restaram no cilindro? 
Dados: C=12; H=1; Avogadro = 6,0 .
Exemplo:
3º Exemplo (UEPB) A mistura de etanol com iodo corresponde ao líquido avermelhado utilizado em alguns termômetros, mas também é muito usado como desinfetante. Qual a massa (g) de etanol que corresponde a 3 mol? 
C = 12, H = 1, O = 16
a) 138
b) 46
c) 36
d) 26
e)
Volume Molar 
O volume ocupado por um gás é diretamente proporcional à sua quantidade de moléculas (número de mol), considerando as mesmas condições de temperatura e pressão. 
Concluímos que a relação entre volume e número de mol é constante:
V = K/n
Volume molar de gases: volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura. 
Volume molar = 22,4 L/mol
Esse valor é resultado de experimentos feitos em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) – 1 atm e 273 K.
Exemplo:
4º Exemplo (PUC-MG) Sob condições apropriadas, gás acetileno (C2H2(g)) e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de vinila, C2H3Cl(g). Essa substância é usada para produzir policloreto de vinila (P.V.C.) – plástico – e foi considerada recentemente carcinogênica. A reação na formação do C2H3Cl pode ser representada pela equação:
C2H2(g) + 1 HCl(aq) → C2H3Cl(g)
Quando se obtêm 2 mol de cloreto de vinila, o volume de gás acetileno consumido, nas CNTP (0ºC e 1 atm), é igual a:
a) 11,2 L
b) 22,4 L
c) 33,6 L
d) 44,8 L
e) 89,2 L
Exemplo: 
5º Exemplo: (FURG-RS) Considerando-se que o botijão de gás de cozinha de 13 kg seja constituído por propano, C3H8, pode-se afirmar que o volume correspondente do gás medido na CNTP será aproximadamente de:
a)1300 L
b) 5412 L
c) 7354 L
d) 3500 L
e) 6618 L
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