Propriedades da Tabela Periódica

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CENTRO UNIVERSITÁRIO UNA 
INSTITUTO POLITÉCNICO 
 
 
Disciplina: Química Geral 
Professora: Camila Grossi 
Matéria: Tabela Periódica e suas Propriedades 
 
4ª Lista de Exercícios 
1) Qual a importância de se conhecer os elétrons de valência de determinado elemento? 
 
2) Qual a relação entre a configuração eletrônica dos átomos e a tabela periódica? Cite exemplos 
dessa relação. 
 
3) Explique o que é blindagem. 
 
4) Explique por que: 
a) O raio atômico aumenta quando se desce num grupo da tabela periódica. 
b) O raio atômico diminui quando se caminha horizontalmente em um período da tabela periódica. 
 
5) Coloque os seguintes íons em ordem decrescente de raio iônico: S2-, Cl-, P3-. Justifique sua 
resposta. 
 
6) Correlacione a carga nuclear efetiva e a energia de ionização. Justifique. 
 
7) As energias de ionização (E.I.) sucessivas do alumínio são as seguintes: 
 
Al + 5,98 eV → Al+ + e- 
Al+ + 18,82 eV → Al2+ + e- 
Al2+ + 28,44 eV → Al3+ + e- 
Al3+ + 119,96 eV → Al4+ + e- 
 
Qual a razão de o alumínio ter a 4ª E.I. tão elevada em relação às demais? 
 
8) Para cada par de átomos abaixo, indique qual dos átomos tem a primeira energia de ionização 
mais alta. Justifique sua resposta. 
a) Mg e Sr 
b) S e Cl 
 
9) Defina afinidade eletrônica. Cite um exemplo.