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Química

A Química é a ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades e transformações da matéria. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre os diferentes tipos de substâncias químicas, suas reações e aplicações. A disciplina é importante para diversas áreas, como a indústria, a medicina, a agricultura e a tecnologia. O conhecimento em Química é fundamental para profissionais que trabalham com desenvolvimento de novos materiais, produção de medicamentos, análises laboratoriais, entre outras atividades.

Exam

Text

AV2 QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA (10-10)-1

RESTRICTED

EE Rui Barbosa

Ciências da Natureza

High School

cldefm

Engenharias

Outros

Química Orgânica

Química Orgânica I é uma disciplina que estuda a estrutura, propriedades, síntese e reatividade de compostos orgânicos. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre a nomenclatura dos compostos, as principais reações orgânicas e as técnicas de separação e purificação de compostos orgânicos. A disciplina é importante para estudantes de Química, Farmácia, Biologia e áreas afins, que precisam entender a química dos compostos orgânicos e suas aplicações em diferentes áreas, como a indústria farmacêutica, de alimentos e de materiais.

Other

Leia o excerto a seguir: "Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem monitorado as concen...

Leia o excerto a seguir: "Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e Groenlândia possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%."
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do que na combustão do etanol.
A As asserções I e II são proposições falsas.
B A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.

Graduate

General Studies

Exercícios Para o Aprendizado: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos praticar e aprimorar nossos conhecimentos através desses exercícios desafiadores!

Exercícios Para o Aprendizado

Leia o excerto a seguir: "Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado fundamental, quatro tipos...

Leia o excerto a seguir: "Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons."
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:
A Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.
B Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.
C Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.
D Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.
E Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.

Leia o trecho a seguir: "A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o elemento básico de um el...

Leia o trecho a seguir: "A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos."
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. (  ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os prótons.
II. (  ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um solvente com sais de ouro.
III. (  ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro.
IV. (  ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os planetas.
A F, V, V, F.
B V, V, F, F.
C F, F, V, F.
D F, V, F, V.
E V, F, F, F.

Leia o trecho a seguir: "Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de um hidrocarboneto como...

Leia o trecho a seguir: "Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g)."
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer.
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer.
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água.
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições.
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão.
A F, V, F, F, V.
B F, V, V, F, V.
C V, V, F, F, F.
D V, F, F, F, V.
E F, V, F, V, V.

Leia o trecho a seguir: "A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode variar de várias o...

Leia o trecho a seguir: "A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente."
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:
A na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.
B a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH.
C as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.
D na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14.
E a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.

Leia o trecho a seguir: "Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a molarida...

Leia o trecho a seguir: "Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma diluição."
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela.
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente.
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta.
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g.
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g.
A V, F, F, V, F.
B F, F, V, V, F.
C V, F, F, F, V.
D V, V, F, V, F.
E F, V, V, F, V.

A luz emitida por LEDs depende de semicondutores como o GaAs (arseto de gálio), onde elétrons em bandas de condução retornam a bandas de valência, ...

A luz emitida por LEDs depende de semicondutores como o GaAs (arseto de gálio), onde elétrons em bandas de condução retornam a bandas de valência, liberando fótons. Esse fenômeno é explicado por um modelo atômico que associa a emissão de luz à transição entre níveis quantizados de energia.
Qual modelo fundamenta esse princípio e por que ele foi revolucionário para a eletrônica moderna?
A Modelo de Rutherford – Por identificar o núcleo atômico.
B Modelo de Thomson – Por definir elétrons como partículas incrustadas em uma esfera positiva.
C Modelo de Schrödinger – Por descrever elétrons como ondas estacionárias.
D Modelo de Dalton – Por propor átomos indivisíveis.
E Modelo de Bohr – Por introduzir órbitas estacionárias onde elétrons não perdem energia.

Engenharia Mecânica

Para neutralizar resíduos ácidos, usa-se a reação:    H2SO4+ 2NaOH →Na2SO4+2H2O    (Dados: Massas molares em g/mol: H₂SO₄ = 98, NaOH = 40, Na₂SO₄ =...

Para neutralizar resíduos ácidos, usa-se a reação:    H2SO4+ 2NaOH →Na2SO4+2H2O    (Dados: Massas molares em g/mol: H₂SO₄ = 98, NaOH = 40, Na₂SO₄ = 142).    Se 49 g de H₂SO₄ reagem com excesso de NaOH, quantos mols de Na₂SO₄ são formados?  A 0,25 mol.  B 1,50 mol.  C 0,75 mol.  D 1,00 mol.  E 0,50 mol.

Faculdade Maurício de Nassau de Recife

Herbert Cruz

Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em especial se não houver práticas adequadas em um treinamento t...

Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em especial se não houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos básicos para manipular reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de cada local de trabalho.
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. (  ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser controlado.
II. (  ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e inalação.
III. (  ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida.
IV. (  ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. Desse modo, para respeitar as normas de segurança, não se deve ingerir substâncias.
V. (  ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais como pano, papel e esponjas artificiais.
A F, V, F, F, V.
B F, F, V, V, F.
C V, V, F, F, V.
D F, V, F, V, F.
E V, F, F, V, F.

Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa es...

Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que:
A o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas.
B o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos.
C o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas.
D o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols.
E o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols.

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AV2 QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA (10-10)-1

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