QUÍMICA - Exercícios química geral I

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1- Dadas as seguintes substâncias: 
- Água pura, 
- Sal de cozinha dissolvido em água (solução) 
- Ouro 18 quilates 
Podem ser classificadas respectivamente como: 
A) Mistura homogênea, substância pura composta, substância simples 
B) Mistura homogênea, substância pura composta, substância pura composta 
C) Substância pura composta, Mistura homogênea, Mistura homogênea 
D) Substância pura composta, Mistura homogênea, Substância pura composta 
E) Substância pura composta, Mistura homogênea, Mistura heterogênea 
 
2 - Dados os seguintes processos físicos 
- Água líquida ���� Vapor 
- Gelo ���� Água líquida 
- Vapor ���� Água líquida 
- Dióxido de Carbono sólido (gelo seco)���� Gás carbônico 
Podem ser classificados respectivamente como: 
A) Evaporação, Fusão, Condensação, Sublimação. 
B) Fusão, Condensação, Sublimação, Evaporação. 
C) Evaporação, Condensação, Fusão, Sublimação. 
D) Evaporação, Sublimação, Fusão, Condensação. 
E) Evaporação, Fusão, Condensação, Solidificação. 
 
3 – Quais das substâncias abaixo se enquadram como substância simples: 
I – Oxigênio 
II - Ar atmosférico 
III – Enxofre 
IV - Ouro puro 
V - Cloreto de sódio (sal de cozinha) 
Resposta: 
A) I, II e V. 
B) II, III e V. 
C) I, III e IV. 
D) II, III e V. 
E) Apenas IV 
4 – Qual modelo atômico definiu que as cargas positivas (prótons) se encontravam no centro do átomo, num 
espaço muito pequeno, e os elétrons em camadas em torno deste núcleo? 
A) Böhr 
B) Rutherford - Böhr 
C) Dalton 
D) Thomson 
E) Sommerfield 
 
5 – Como diferenciamos um elemento químico de outro? 
A) Pelo número de Nêutrons 
B) Pelo número de elétrons 
C) Pela somatória do número de prótons mais nêutrons (Número de massa “A”) 
D) Pelo número de prótons (Número atômico “Z”) 
E) Pela somatória do número de prótons mais elétrons (Número de massa “A”) 
 
6 – Observe a representação da tabela periódica abaixo: 
 
 
 
 B D 
 C 
 A 
 
 
 
Chamamos as séries A, B, C e D respectivamente de: 
A) Metais, semimetais, não-metais e gases nobres 
B) Metais, não-metais, semimetais e gases nobres 
C) Gases nobres, não-metais, semimetais e metais, 
D) Semimetais, gases nobres e não-metais, metais 
E) Semimetais, metais, não-metais e gases nobres 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para a questão 7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7 – Faça a distribuição eletrônica do elemento químico que tem Z=38. Determine sua família e período (sem 
usar a tabela periódica): 
A) I A e 3º período 
B) II A e 5º período 
C) II B e 4º período 
D) III B e 5º período 
E) II B e 3º período 
 
8 – Combinando um elemento químico (Y) da coluna II A, com um (X) da coluna VII A, obteremos que tipo de 
ligação? Qual regra é respeitada quando eles se combinam? Em que proporção que eles se combinam (escreva a 
fórmula mínima)? 
 
9 – Baseado na segunda lei ponderal (Lei de Proust – proporções definidas) e baseado na equação (I), determine 
as massas que faltam na equação (II): 
 
200g A + 80g B ���� 240g C + 40g D 
300g A + __g B � ___g C + __g D 
 
10 – Quando combinamos dois não-metais, que tipo de ligação ocorre? Combinando N e H, qual a fórmula 
mínima? Faça a representação eletrônica da formula.