Exercicios Liquidos e Solidos_40d2673f196765ca4669c5942f9bde88

Prévia do material em texto

EDILSON V. BENVENUTTI 
____________________________________________________ 
 
 
 
QUÍMICA INORGÂNICA 
 
Lista de Exercícios 1 – Líquidos e Sólidos 
--------------------------------------------------------------------------------- 
 
 
1. Para cada um dos pares especificados abaixo, indique qual é o composto que apresenta 
maior ponto de fusão, justificando sua resposta. 
a) C2 e Br2 
b) SO2 e CO2 
c) C6H5SH e C6H5OH 
d) AsC3 e AsC5 
 
 
 
2. Qual das espécies abaixo apresenta forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo? 
a) AlCl3, b) SF6, c) NO, d) XeF4, e) SiH4 
 
 
3. Para os seguintes processos, descreva quais são as forças intermoleculares que são 
rompidas e/ou formadas: 
a) Solubilização de Iodo (I2) em metanol 
b) Solubilização de KBr em água 
c) Evaporação de uma solução aquosa de Iodo (I2), até a completa secagem do Iodo. 
d) Condensação de umidade no para-brisa do carro. 
 
 
 
4. Defina sólido Cristalino? 
 
 
 
5. Um difratograma de raios X de um sólido cristalino apresenta vários picos com diferentes 
intensidades. Qual a informação que se obtém de cada um desses picos. 
 
 
 
6. Quais são os índices de Miller dos planos que apresentam as seguintes coordenas p, q e 
r, respectivamente. 
a) (1, 1, ½ ) 
b) (1, ½ , ∞) 
c) 
 
 EDILSON V. BENVENUTTI 
____________________________________________________ 
 
 
 
 
7. Calcule a energia reticular (U0) e Entalpia de Formação (Hf) do CaF2. 
o = 8,854  10
-12
 C
2 
m
-1 
J
-1 
; 
A = 2,5193; 
e = 1,602 x10
-19
 C ; 
r = 2,33  10
-10
 m ; 
PI1 (Ca) = 589,3 kJ mol
-1 
; 
PI2 (Ca) = 1144,7 kJ mol
-1 
; 
AE1 (F) = - 322 kJ mol
-1 
; 
Hsub (Ca) = 172 kJ mol
-1 
; 
Hdiss (F2) = 165 kJ mol
-1 
.