exercicios estrutura atômica

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Unidade I – Estrutura Atômica 
 
1. (RUSSEL, 1994) Delineie os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são 
consistentes com a visão moderna do átomo? 
 
2. (RUSSEL, 1994) Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
 
3. (RUSSEL, 1994) Descreva o modelo do átomo de Bohr. Como ele difere do modelo planetário 
baseado na física clássica? 
 
4. (RUSSEL, 1994) Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante 
é um íon positivo. Explique. 
 
5. (RUSSEL, 1994) Dê o número de: (a) prótons e (b) nêutrons que estão presentes no núcleo dos 
seguintes átomos: 14N, 15N, 179Ta, 233U. 
 
6. (RUSSEL, 1994) Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O, U, 
O2-, K+, P3-, Ba2+, Al3+, Ti4+. 
 
7. (RUSSEL, 1994) O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 35Cl (massa 
de 34,97 u) e 37Cl (massa de 36,97 u). Se a abundância relativa do isótopo 35Cl é 75,77%, qual é a 
massa atômica de Cl? 
 
8. (RUSSEL, 1994) O boro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 10B (massa 
10,01 u) e 11B (massa 11,01 u). Se a massa atômica do boro é 10,81, quais são as abundâncias 
relativas dos dois isótopos? 
 
9. (RUSSEL, 1994) O magnésio ocorre naturalmente como uma mistura de três isótopos: 78,99% 
de 24Mg (massa de 23,99 u), 10,00% de 25Mg (massa de 24,99 u) e 11,01% de 26Mg (massa de 
25,98 u). Qual é a massa atômica do Mg? 
 
10. (RUSSEL, 1994) A prata (massa atômica = 107,87) ocorre na natureza como uma mistura de 
51,84% 107Ag e o resto 109Ag.Se a massa isotópica da 107Ag é 106,91, qual é a massa da 109Ag? 
 
11. (RUSSEL, 1994) Usando a notação espectroscópica, escreva as configurações eletrônicas, no 
estado fundamental, dos seguintes átomos: 
(a) C (Z = 6) 
(b) P (Z = 15) 
(c) Ti (Z = 22) 
(d) Co (Z = 27) 
(e) As (Z = 33) 
(f) Kr (Z = 36). 
 
12. (RUSSEL, 1994) Dê o número de orbitais em: 
(a)uma subcamada s 
(b) uma subcamada p 
(c)uma subcamada d 
(d) uma subcamada f 
(e) uma camada M 
(f) uma camada O. 
 
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13. (RUSSEL, 1994) Dê o número máximo de elétrons: 
(a) na camada M 
(b) na camada L 
(c) no orbital 4py 
(d) no orbital 5s 
(e) na subcamada 3p 
(f) na subcamada 3d. 
 
14. (RUSSEL, 1994) Quais dos seguintes átomos nos estados fundamentais devem ser 
paramagnéticos: 
(a) Na (Z= 11) 
(b) Ca (Z= 20) 
(c) Se (Z= 34) 
(d) Mn (Z= 25) 
(e) Co (Z= 27) 
(f) Zn (Z= 30) 
(g) Cd (Z= 48) 
(h) Te (Z= 52). 
 
15. (RUSSEL, 1994) Explique o fato da configuração da camada N em Cr (Z =24) e Cu (Z =29) ser 
4s1 e não 4s2. 
 
16. (RUSSEL, 1994) Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem n, l, ml 
e ms) são impossíveis para um elétron num átomo, no estado fundamental? 
(a) 4, 2, 0,+ 1/2 
(b) 3, 3, -3, - 1/2 
(c) 2, 0,+1, + 1/2, 
(d) 4, 3, 0,+ 1/2, 
(e) 3, 2, -2, +1/2. 
 
17. (RUSSEL, 1994) Elabore uma tabela mostrando os valores dos quatro números quânticos, para 
cada elétron, dos seguintes átomos no estado fundamental: 
(a) N, 
(b) S, 
(c) Si, 
(d) Cr. 
 
18. (RUSSEL, 1994) Considerando que cada elétron desemparelhado em um átomo contribui com 
½ do spin total, qual o spin eletrônico total para cada um dos seguintes átomos: 
(a) Na (Z =11), 
(b) Si (Z = 14), 
(c) Co (Z = 27), 
(d) Se (Z = 34), 
(e) Rb (Z = 37). 
 
19. (RUSSEL, 1994) Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem: n, l, 
ml e ms) são impossíveis para um elétron num átomo? 
(a) 3, 2, -2, + 1/2 
(b) 3, 4, +3, - 1/2 
(c) 3, 2, -1, -1/2 
(d) 3, 0, -1, - 1/2 
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(e) 3, 0, 0, + 1/2. 
 
RUSSEL J.B., Química geral. 2. ES. V. 1 e 2. São Paulo: Makron Books, 1994.