1ª Lista P3

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Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro (05 de setembro de 2013) 
IC310 (1
o
/13) - Professor: Mauricio Sant’Anna 
1
a
 Lista de Exercícios da 3
a
 Prova 
1. Você dissolveu 1,2 kg de etileno glicol (C2H6O2) em 4,0 kg de água. Qual é fração 
molar, a fração mássica e a molalidade da solução? 
2. Se você quiser preparar uma solução de etileno glicol em 950 g de água com fração 
molar igual a 0,125, qual a massa de etileno glicol necessária? Qual será a molalidade da 
solução? 
3. Ácido sulfúrico concentrado tem densidade de 1,84 g/mL e 95,0% em massa de H2SO4. 
Quais serão a molaridade e molalidade do ácido? 
4. Quando 200 mL de uma solução 0,200 M de K3PO4 são misturados com 300 mL de uma 
solução 0,250 M de CaCl2, forma-se um precipitado de Ca3(PO4)2. Qual a massa do 
precipitado? 
5. Em um processo de produção de filmes fotográficos, foram obtidos 17,0 kg de AgBr ao 
se misturar 75,0 L de uma solução 1,25 M de AgNO3 com 90,0 L de uma solução 1,50 M 
de KBr. Qual o rendimento percentual da reação? 
6. Uma indústria precisa saber se seu esgoto tem pH adequado (pH = 7,0) para ser lançado 
em um rio. Para se neutralizar 150 mL do esgoto, foram necessários 38,65 mL de uma 
solução 0,1250 M de hidróxido de sódio. O esgoto precisa de tratamento? 
7. Que volume de uma solução 0,050 M de uma solução de ácido nítrico deve ser 
adicionado a 75 mL de uma solução 0,065 M de Ba(OH)2 para neutralizá-la? 
8. A quantidade de ácido cítrico (C6H8O7) em refrigerantes pode ser determinada pela 
seguinte reação de neutralização: C6H8O7(aq) + 3NaOH(aq)  Na3C6H5O7(aq) + 3H2O(aq). Para 
neutralizar o ácido cítrico contido em uma lata de 350,0 mL de refrigerante foram 
necessários 30,87 mL de uma solução 0,0371 M de NaOH. Quantos gramas de ácido cítrico 
estão contidos na lata de refrigerante? 
9. Para se determinar a quantidade de arsênico em uma amostra de 1,220 g de um pesticida, 
o arsênico foi convertido em íons AsO4
3-
. Estes íons reagem com íons Ag
+
, formando um 
precipitado de Ag3AsO4. Foram necessários 25,02 mL de uma solução 0,102 M de AgNO3 
para precipitar todos os íons AsO4
3-
 presentes. Qual o percentual em massa de arsênico na 
amostra do pesticida? 
10. Para padronizar uma solução de KOH, um bioquímico usou ftalato ácido de potássio 
(KHC8H4O4). Essa substância possui um único hidrogênio ionizável em solução aquosa. 
Para neutralizar todo o ftalato ácido de potássio de uma solução contendo 0,6745 g dessa 
substância foram necessários 41,75 mL da solução de KOH. Qual é a molaridade dessa 
solução? 
10. Defina solução e sistema coloidal. Dê exemplos. 
11. Considere os seguintes solventes: etanol, acetona e tetracloreto de carbono. Qual dos 3 
é o melhor solvente para (explique): 
a) KCl(s) 
b) I2(s) 
12. Foram dissolvidos 3,50 mg de uma proteína em água até se formar 5,00 mL de solução. A 
pressão osmótica da solução medida a 25
0
C foi de 1,54 torr. Calcule a massa molar da proteína. 
13. Calcule: 
a) A massa de etilenoglicol que deve ser adicionada a 1,00 kg de etanol para reduzir a sua pressão 
de vapor para 95 torr a 35
0
C. A pressão de vapor do etanol puro é de 100 torr a 35
0
C. 
b) A massa de KBr que deve ser adicionada a 0,500 kg de água para reduzir a sua pressão de vapor 
para 4,60 torr a 40
0
C. (Pesquise em um livro ou na internet para descobrir a pressão de vapor da 
água pura nessa temperatura). 
14. Ao se dissolver 0,64 g do hormônio adrenalina em 36,0 g de CCl4 ocorre uma elevação do ponto 
de ebulição de 0,49
0
C. Qual é a massa molar da adrenalina? 
15. A 63,5
0
C, a pressão de vapor da água é de 175 torr e a do etanol é 400 torr. Uma solução é feita 
misturando-se massas iguais dos 2 líquidos. a) Assumindo um comportamento ideal, qual será a 
pressão de vapor da solução a 63,5
0
C? b) Qual é a fração molar do etanol no vapor acima da 
solução? 
16. A água do mar contém 3,4 g de sais em cada litro. Assumindo que o soluto é apenas NaCl, 
calcule a pressão osmótica da água do mar a 20
0
C. 
 
Respostas de exercícios selecionados: 
1. 0,080; 4,8 mol/kg; 0,23 
2. 468 g; 7,93 mol/kg 
3. 17,8 M; 194 mol/kg 
4. 6,20 g 
5. 96,5 % 
6. Sim, pH = 1,49 
7. 200 mL 
8. 73,3 mg. 
9. 5,224% 
10. 0,07911 M 
11. a) etanol; b) CCl4 
12. 8,54 x 10
3
 g/mol 
13. a) 71,0 g; b) 150 g 
14. 180 g/mol 
15. a) 238 torr. b) 0,472. 
16. 2,80 atm.