Exercícios de Química - Setembro 2015

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Exercícios para entrega em 22 de setembro de 2015 
Nome completo: 
1) A Afinidade eletrônica do carbono é maior do que a do nitrogênio. 
Na verdade, a afinidade eletrônica do nitrogênio é negativa. Sugira 
uma explicação. 
 
2) Explique por que o gás hidrogênio é pouco reativo. 
 
3) Explique as principais diferenças entre os hidretos iônicos e hidretos 
covalentes. 
 
4) Os elementos do grupo 1 são fortes agentes redutores, por outro 
lado eles são pobres agentes complexantes. Discuta sobre ambas as 
características. 
 
5) O Fe3+ é capaz de catalisar a decomposição da água oxigenada? Em 
ambos os casos positivo ou negativo explique apresentando as 
equações e os potenciais envolvidos. 
 
6) Os trihaletos de boro podem atuar como ácidos ou bases de Lewis. 
Explique. 
 
7) Os metais do grupo 13 exigem caráter iônico e covalente nas suas 
ligações. Todos formam haletos (MX3) e óxidos. Explique o porquê 
deste comportamento. Todos os haletos dos metais deste grupo são 
iônicos? Justifique. Com relação aos óxidos, descreva qual é o 
comportamento em termos de acidez e basicidade. 
 
8) Explique, usando os potenciais, o que acontece quando H2S é 
borbulhado em uma solução de ácido sulfuroso. 
 
9) Compostos de N (V) e Bi (V) são agentes oxidantes mais fortes do 
que os estados de oxidação +5 dos três elementos entre eles. 
Correlacione esta observação com as tendências na tabela 
periódica. 
 
10. Escreva sobre o contraste nas propriedades da amônia e fosfina.