Lista_I-Parte_2_2o_2013_Andreia_A._Costa

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UnB – Universidade de Brasília 
FGA – Faculdade UnB-GAma 
Disciplina: Química Geral Teórica 
Turma: CC 
Professora: Andréia Alves Costa 
Lista I – Parte 2 
 
 1. Por que as forças dipolo-dipolo são normalmente mais intensas que as forças de 
dispersão de London? 
 2. O que significa o termo polarizabilidade? Qual dos seguintes átomos é mais 
polarizável: O, S, Se ou Te? Explique. 
 3. Qual é a relação entre polarizabilidade e forças de dispersão? 
 4. Coloque as seguintes moléculas em ordem crescente de polarizabilidade: GeCl4, 
CH4, SiCl4 e GeBr4. 
 5. Identifique os tipos de forças intermoleculares que podem agir entre as moléculas 
das seguintes substâncias: (a) NO2; (b) N2H4; (c) HF; (d) CI4. 
 6. Que substância em cada par tem, provavelmente, o ponto de fusão mais alto? 
Justifique sua resposta. (a) HCl ou NaCl.(b) CHI3 ou CHF3.(c) H2O ou CH3OH. 
 7. O que são ligações hidrogênio? Qual é a particularidade desse tipo de interação 
intermolecular? 
 8. Em quais das seguintes moléculas provavelmente ocorre a formação de ligações 
hidrogênio: (a) CH3OCH3; (b) CH3COOH; (c) CH3CH2OH; (d) CH3CHO?