Tabela Periódica

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO 
ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA GERAL (IC-310) 
PROF: GUILHERME PEREIRA GUEDES 
 
 
 Tabela Periódica e Propriedades Periódicas 
 
I) Estudo Dirigido 
 
1) O que é classificação periódica dos elementos? 
2) Como é organizada a tabela periódica? Como é dividida? 
3) Qual é a característica dos elementos que pertencem ao mesmo grupo? 
4) Qual é a característica comum dos elementos que pertencem ao mesmo período? 
5) Quantos grupos existem na tabela periódica? E períodos? 
6) Como são conhecidos os elementos pertencentes ao grupo 1, 2, 16, 17? 
7) O que camada de valência? 
8) A que grupo pertence os elementos conhecidos por serem pouco reativos? Que 
características químicas apresentam que lhes conferem esta pouca reatividade? 
9) Explique detalhadamente o que é carga nuclear efetiva e blindagem? Que conseqüências 
estes parâmetros tem para propriedades periódicas? 
10) Explique a razão pela qual o raio atômico diminui a medida caminhamos à direita da tabela 
periódica? 
11) O que é energia de ionização? Escreva uma equação geral que represente o processo. Ele é 
endotérmico ou exotérmico? Explique 
12) Por que os elementos do grupo 1 e 2 apresentam as menores energias de ionização? 
13) O que é afinidade eletrônica? Escreva uma equação geral que represente o processo? 
Valores de afinidade eletrônica negativos são favoráveis? Justifique sua resposta. 
14) Defina raio atômico. Qual a relação entre carga nuclear efetiva e raio atômico? 
15) Defina raio iônico. Entre cátions e ânions, qual possui maior raio iônico? Justifique. 
16) Por que os gases nobres apresentam as maiores energia de ionização e afinidade eletrônica? 
17) O que é eletronegatividade? Ela é correlacionada com afinidade eletrônica? 
18) Cite 5 elementos pertencentes ao grupo s. Quais são as características gerais de elementos 
pertencentes a este bloco? 
19) Cite 5 elementos pertencentes ao grupo p. Quais são as características gerais de elementos 
pertencentes a este bloco? 
20) Como são conhecidos os elementos pertencentes aos grupos de 3 a 12? 
21) Como se chamam os períodos que contém os elementos do bloco f? 
22) Cite as principais características dos metais. 
23) Cite as principais características dos não-metais. 
 
 
II) Lista de Exercícios 
 
1) Qual a configuração eletrônica esperada para o estado fundamental esperada para os 
seguintes elementos: sódio, titânio, estrôncio, manganês, flúor, ferro. 
 
2) Quais elementos terão as seguintes configurações eletrônicas de estado fundamental: 
a) [Ar] 3d74s2; 
b) [Ne]3s1; 
c) [Ar]4s2; 
d) [He]2s1. 
3) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental predita para cada um dos seguintes 
átomos? a) Cs; b) Br; c) Ar; d) Li; e) Mn; f) He; g) Ir; h) Fm; g) N. 
 
4) Para cada um dos elementos dos seguintes átomos no estado fundamental, preveja o tipo de 
orbital (por exemplo, 1s, 2p...) do qual um elétron pode ser removido para torná-lo um íon 
+1: 
a) Zn b) Cl c) Al d) Cu. 
 
5) Dê o estado de oxidação mais comum para os seguintes elementos: 
a) metais alcalinos; 
b) alcalinos terrosos; 
c) halogênios; 
d) oxigênio; 
e) alumínio. 
 
6) Preveja o número de elétrons de valência presentes em cada um dos seguintes átomos: 
a) P b) Al c) Fe d) Zn e) O f) Se g) Li h) Ar i) Ne 
 
7) Geralmente, um aumento da primeira energia de ionização em um período é correlaciona 
com o a diminuição do raio. Justifique 
 
8) Qual elemento de cada conjunto tem a energia de ionização mais elevada? Justifique 
detalhadamente sua resposta. 
 
a) Fósforo, arsênio, antimônio; 
b) Cádmio, ródio, molibdênio; 
c) Potássio, cálcio, bromo; 
d) Sódio, potássio, rubídio. 
 
9) Organize os elementos em ordem decrescente de raio atômico. Justifique detalhadamente 
sua resposta. 
 
a) Lítio, carbono e flúor; 
b) Escândio, vanádio e ferro; 
c) Ferro, rutênio e ósmio; 
d) Iodo, bromo e cloro. 
e) Níquel, zinco e manganês 
 
10) Coloque os íons em ordem crescente de raio iônico: Te2-, O2-, Se2-, S2-. 
 
11) Por que os elementos do bloco p têm maior tendência em formar ânions ao passo que os do 
bloco s formam cátions?