Terceira prova quimica Clebio

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3ª Prova de Química Geral 
 Engenharia Mecânica/Integral 
 
 Prof. Clebio S. Nascimento Jr. 
 
 
 
 
Questão 1: 6,0pts 
 
(a) (1,5pts) Dadas as seguintes informações: 
 
HF(aq)  H+(aq) + F-(aq) Kc = 6,8 x 10-4 
H2C2O4(aq)  2 H+(aq) + C2O42- Kc = 1,04 x 10-4 
 
Determine o valor da constante de equilíbrio para a seguinte reação global à 700K. 
 
 4 HF(aq) + 2 C2O42- (aq)  4 F-(aq) + 2 H2C2O4 (aq) Kc = ? 
 
(b) (1,5pts) Ao se dissolver uma quantidade de amônia em água produziu-se 0,0372mols de NH3 em um recipiente de 
500mL. A solução foi mantida inalterada até que atingiu o equilíbrio. A análise da mistura em equilíbrio mostrou 
que a concentração de OH- foi de 4,6 x 10-4mol/L. 
 
 NH3(g) + H2O (l)  NH4+ (aq) + OH-(aq) 
 
(i) Calcule as concentrações de NH3, NH4+ e OH- no equilíbrio. 
(ii) Calcule Kc para essa reação. 
 
 
(c) Uma amostra de 0,831g de SO3 é colocada em um recipiente de 1 L e aquecida a 1100K. Quando esse 
procedimento é realizado o SO3 decompõe-se em SO2 e O2. 
 
2 SO3(g)  2 SO2(g) + O2(g) 
 
 No equilíbrio, a pressão total no recipiente é 1,3 atm. Encontre o valor de Kp para essa reação. 
 
(d) (1,5pts) Para a seguinte reação, 6 CO2(g) + 6 H2O(l)  C6H12O6(s) + 6 O2(g) temos, Ho = 2.816kJ: 
 
 De que forma o equilíbrio se deslocará? 
 
(i) Pelo aumento da concentração CO2. 
(ii) Pela diminuição da pressão total do sistema. 
(iii) Pela diminuição da temperatura. 
(iv) Pelo aumento de O2. 
 
 
Questão 2: 4,0 pts 
 
(a) (1,0pto) Na seguinte reação: Cr2O72-(aq) + Cl-(aq)  Cr3+(aq) + Cl2(g), identifique: 
 
(i) A substância oxidada. Explique 
(ii) A substância reduzida. Explique 
(iii) O agente oxidante. Explique 
(iv) O agente redutor. Explique 
 
(b) (1,0pto) Faça o balanceamento das seguintes reações redox, seguindo o método das semi-reações: 
 
 As(s) + ClO3-(aq)  H3AsO3(aq) + HClO(aq) (meio ácido) 
 
(c) (1,0pto) Dadas as seguintes semi-reações de redução à 298K: 
 
 Ag+(aq) + e-  Ag(s) Eored = +0,80 V 
 O2(g) + 4H+(aq) + 4e-  2H2O Eored = +1,23 V 
 
(i) Escreva a equação química balanceada para a reação global. 
(ii) Calcule o potencial-padrão da célula, Eocel. 
(iii) Calcule a energia de livre de Gibbs padrão da célula, Go. 
 
(d) (1,0pto) Uma dada célula apresentou potencial-padrão de +0,177V a 298K. Considerando que a reação global 
que envolve essa célula esteja em equilíbrio, qual será o valor da constante de equilíbrio (Kc) para a reação da 
célula quando 2 elétrons forem transferidos no processo de oxirredução? 
 
 
DADOS: 
 
o o
eG n FE   Eocel = Eored (catodo) – Eored (anodo) R= 0,082atm.L.mol-K-1 
 
 
(reação: D + E  F + G) ou 
 
 
 
F = 96.500 J.V-1.mol-1 
 
 
 PV = nRT Ptotal = P1 + P2 + P3...Pn 
[ ] [ ]
[ ] [ ]
f g
cd e
F G K
D E

[ ] [ ]
[ ] [ ]
f g
F G
pd e
D E
P P K
P P

0,0592 log
e
E E Q
n
  ln
e
RTE E Q
n F
 
nC
v

mn
MM
