2ª Atividade Avaliativa - Química Geral

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICEx 
Departamento de Química – Setor de Química Inorgânica 
2ª Atividade Avaliativa de Química Geral B – QUI003 
 
Questão 01. Faça o que se pede em cada item abaixo. 
 
a) O valor de H0f para o HBr(g) foi avaliado pela primeira vez por meio dos valores de entalpia-padrão 
apresentados a seguir, obtidos experimentalmente. Use os dados apresentados para calcular o H0f para o 
HBr(g). 
 
Cl2(g) + 2 KBr(aq) → Br2(aq) + 2 KCl(aq) H
0
 =  96,2 kJ 
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) H
0
 =  184 kJ 
HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l) H
0
 =  57,3 kJ 
HBr(aq) + KOH(aq) → KBr(aq) + H2O(l) H
0
 =  57,3 kJ 
HCl(g) → HCl(aq) H0 =  77,0 kJ 
Br2(l) → Br2(aq) H
0
 =  4,20 kJ 
HBr(g) → HBr(aq) H0 =  79,9 kJ 
 
b) Uma barra de ferro com massa de 1000 g e à temperatura de 100,0 oC foi inserida em um recipiente 
isolado com água. A massa de água era de 2000 g e a sua temperatura inicial era de 25,00 oC. Calcule a 
temperatura do sistema ao atingir o equilíbrio térmico. 
 
Questão 02. Faça o que se pede em cada item abaixo. 
 
a) Apresente o Ciclo de Born-Haber para a formação do cristal de sulfeto de potássio (K2S). Considere que 
o potássio e o enxofre no estado padrão são sólidos. 
 
b) Sabendo que a energia de rede do K2S é – 2052 kJ mol
-1 e considerando os dados apresentados no 
quadro abaixo, calcule o valor da afinidade eletrônica do átomo de enxofre por um segundo elétron. 
 
Espécie Química Dado Experimental (kJ mol
-1
) 
K2S(s) H
0
f =  380,7 
K(g) H
0
f = + 89,00 
K
+
(g) 1
a
 EI = + 418,8 
S(g) H
0
f = + 277,2 
S
‒
(g) AE =  200,4 
S
2‒
(g) AE = ??? 
 
c) O sulfeto de potássio apresenta maior energia de rede do que o fluoreto de potássio? Justifique sua 
resposta. 
 
Questão 03. A uma mistura de NaCl e Na2CO3, no estado sólido, pesando 1,243 g foram adicionados 
50,00 mL de solução aquosa de HCl 0,2400 mol L-1. A mistura foi aquecida para eliminar todo o gás 
carbônico remanescente e, então, o HCl em excesso foi titulado com solução aquosa de NaOH 0,1000 mol 
L-1. A titulação consumiu 22,90 mL da solução de NaOH. 
 
a) Escreva a equação química e a equação iônica simplificada que representam a reação entre o 
carbonato de sódio e a solução aquosa de HCl. 
 
b) Escreva a equação química e a equação iônica simplificada que representam a reação entre a solução 
aquosa de HCl e a solução aquosa de NaOH. 
 
c) Calcule a porcentagem ponderal (m/m) de NaCl na mistura sólida. O NaCl não reage com a solução 
aquosa de HCl. 
 
Questão 04. Para as moléculas apresentadas a seguir apresente: a estrutura de Lewis mais estável 
considerando as cargas formais, a geometria da molécula e os prováveis ângulos de ligação. Em cada 
fórmula apresentada, o átomo central está em negrito. 
 
a) BrO2 
b) SO2F2 
c) AsCl3
2 
d) XeO2F2 
e) CS2