Relatório_Teste da Balança

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Faculdade do Espírito Santo – UNES 
 
 
 
Curso: Engenharia de Produção – 1º Período 
 
Disciplina: Química Geral 
 
Professor: Johnny Stefano M. Sinhoreli 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE PRÁTICA: TESTE DA BALANÇA 
 
 
 
 
 
Alunos do 1º Período: 
 
Giovanni Agrizzi 18654 
Giselle L. Macarineli 18985 
José Antônio da Silva Junior 18910 
Rebecca Fraga C. 18871 
Rondinely Quintino 18821 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cachoeiro de Itapemirim/ES 
Março/2013 
 
 
 
 
Objetivos 
 
 Manusear equipamentos e reagentes 
 
 Fazer pesagens 
 
 Perceber a ocorrência de fenômenos químicos a partir de suas propriedades 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fundamentos Teóricos 
 
Lei de Conservação das Massas 
 
Após as Teorias de Platão e de Becher, o químico alemão Georg Ernest Stahl criou a 
Teoria do flogístico, onde afirma que todo material combustível possui um constituinte 
invisível que submetido a uma fonte de energia, se desprende produzindo luz e calor e 
deixando a cinza como resíduo. Logo, quanto maior a quantidade de flogistico, menor a 
quantidade de cinza bem como o peso da substância obtida. 
 
Essa teoria se manteve até que, após anos de estudo, Lavoisier concluiu que o metal 
ganha peso depois de aquecido, o que contradiz a teoria do flogisto. Foi quando, conciliou 
sua observação a descoberta acidental do oxigênio por Joseph Priestley, e estabeleceu a 
lei de conservação das massas, onde afirma que “na natureza nada se perde, nada se 
cria, tudo se transforma”. Ou seja, todos os átomos das substâncias reagentes devem ser 
encontrados, embora combinados de outra forma, nas moléculas dos produtos.É o que 
ocorre em um fenômeno químico, onde apesar de a composição da matéria ser 
completamente alterada, há a conservação de massas. 
 
Na ocorrência de um fenômeno químico, a composição da matéria é completamente 
alterada, o que exige absorção ou liberação de energia. Quando há a absorção de 
energia, denominamos que o fenômeno é endotérmico, do contrário, é exotérmico. 
Em um fenômeno exotérmico, como uma combustão por exemplo, a matéria resultante é 
mais estável que a de origem, enquanto em um fenômeno endotérmico, não muito 
comum, a matéria se torna mais instável. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Materiais e Reagente Necessários 
 
 Balança analítica 
 
 Suporte para pratos 
 
 Prato de alumínio 
 
 Esponja de aço 
 
 Papel 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Procedimentos 
 
A princípio, usamos a função tare da balança analítica para desconsiderar qualquer peso 
já existente e considerar apenas o peso colocado após o feito e usou-se um suporte para 
o prato de alumínio a fim de evitar que o calor fosse transferido para a balança. 
Em seguida, registramos o peso do papel antes da combustão, o atemos fogo e por fim 
registramos seu peso após a queima. 
Fizemos o mesmo com a esponja de aço, após reiniciar a função tare da balança, duas 
vezes para que ficasse evidente à todos os alunos a alteração da massa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resultados 
 
 
1. Explique o que ocorreu com a massa em cada experimento. 
 
O papel diminuiu sua massa devido a transformação de sua matéria em cinza, vapor de 
água e gases, principalmente o gás carbônico. Pesando 4,59g, o papel passou a ter 
0,55g. Houve uma variação de 4,04g. 
Enquanto a esponja de aço sofreu um aumento em sua massa. Isso ocorreu devido a 
combinação do ferro com o oxigênio resultando na transformação da esponja em óxido de 
ferro, ou seja, a esponja sofreu oxidação. Na primeira queima, pesando 7,63g, a esponja 
de aço passou a ter 5,10g, e na segunda pesando 5,1g passou a ter 5,4g. 
 
2. Escreva a equação química balanceada na queima da esponja de aço. 
 
  
4Fe(s) + 3 O2(g)  2Fe2O3(s) 
 
Ferro + Oxigênio + Calor = Óxido de Ferro 
 
 
3. Por que queima de um material é considerado um fenômeno químico? 
 
Por que há a transformação da matéria. Ou seja, a matéria inicial é completamente 
diferente da matéria resultante. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conclusão 
 
Após o experimento da balança, concluímos que na queima de uma material 
combustível, há alteração na composição da matéria, porém há a conservação de 
massa como proposto pela lei de Lavoisier. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Referências Bibliográficas 
 
 <http://www.brasilescola.com/quimica/teoria-flogistico.htm> acesso em 
29/03/13 
 
 <http://www.infoescola.com/quimica/teoria-do-flogisto/> acesso em 29/03/13 
 
 <http://www1.uol.com.br/aprendiz/n_simulado/revisao/revisao03/er080003.pdf
> acesso em 29/03/13 
 
 <http://www.mundovestibular.com.br/articles/5375/1/Fenomenos-Fisicos-e-
Quimicos/Paacutegina1.html> acesso em 01/04/13 
 
 <http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/alotropia/fenomenos-fisicos-e-
quimicos.php> acesso em 01/04/13 
 
 
 <http://www.fem.unicamp.br/~em313/paginas/person/lavoisie.htm> acesso em 
01/04/13 
 
 
 <http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/oxido-reducao-
677414.shtml> acesso em 01/04/13 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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