AVA 2 - QUÍMICA GERAL

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O trabalho desta unidade é necessário não somente para compor uma forma de avaliação e, consequentemente, atribuir uma nota, mas também como forma de alcance dos objetivos propostos nesta disciplina. 
Esse trabalho trabalhará conteúdos das unidades 1 e 2, de modo que você seja capaz de demonstrar a capacidade de construir os conteúdos conforme os conhecimentos prévios. 
Ao final dessa atividade e cumpridos os objetivos, você será capaz de: 
• Apresentar os princípios químicos básicos de química geral, suas aplicações e seu desenvolvimento nos diferentes processos e nas diferentes áreas da engenharia, contextualizando com o cotidiano e os seus respectivos perfis profissionais. 
• Realizar atividades com conteúdos da química que promovam o desenvolvimento dos processos de compreensão cujos domínios cognitivos são de alto nível, necessários ao perfil profissional do engenheiro. 
O tipo de ligação (metálica, iônica e covalente) influencia a classificação e ad propriedades dos materiais mais comuns na engenharia (metais, cerâmicos e polímeros) estudados nas ciências dos materiais. 
As propriedades físicas e químicas desses materiais têm relação direta com o tipo de ligação entre os átomos. 
Dos materiais citados, as cerâmicas têm uma faceta importante no mundo da engenharia de materiais. Numa definição simplificada, materiais cerâmicos são compostos de elementos metálicos e não metálicos, com exceção do carbono. Exemplos: SiO2 (sílica); Al2O3 (alumínio). 
No aspecto ligação química, há uma variação de totalmente iônica até totalmente covalente, bem como combinações desses dois tipos de ligação. 
Algumas propriedades das cerâmicas: 
Maior dureza em comparação aos metais, porém, normalmente, são frágeis. 
Apresentam alto ponto de fusão. 
Propriedades térmicas: alta capacidade calorífica; baixo coeficiente de expansão térmica e condutividade térmica. 
Maior resistência ao calor e à corrosão que metais e polímeros. 
As propriedades em destaque permitem que a cerâmica seja utilizada como alto forno nas indústrias siderúrgica e aeroespacial. 
Observando as propriedades em destaque, responda as seguintes questões: 
Como você considera que seja a correlação entre o(s) tipo(s) de ligação e as propriedades em destaque? 
Qual é a relação entre essas propriedades e aquelas dos compostos formados pelas ligações iônicas e covalentes? 
Elabore um texto discursivo que contenha entre 15 e 20 linhas e que tenha justificativas baseadas nos conteúdos das unidades 1 e 2. 
UNIDADE 1 – ESTRUTURA ATÔMICA E CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA O modelo atômico atual. Níveis e subníveis energéticos. Distribuição eletrônica Classificação periódica dos elementos. Configuração eletrônica dos elementos ao longo da Tabela Periódica Principais propriedades dos metais, metaloides e ametais 
UNIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA – LIGAÇÃO IÔNICA, COVALENTE E METÁLICA Ligação iônica Ligação covalente. Eletronegatividade e polaridade das moléculas Ligação metálica  
REFERÊNCIA   BÁSICA ATKINS, Peter; JONES, Loreta. Princípios de Química. Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5 ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. BROWN, T. L., LEMAY JR, H. E., BURSTEN, B. E., MURPHY, Catherine J., WOODWARD, Patrick, M., STOLTZFUS, Matthew, W. Química: A ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson, 2016. PICOLO, Kelly Cristina S. De Almeida Pinto. Química Geral. São Paulo: Pearson: 2014 COMPLEMENTAR ROSENBERG, Jerome L., EPSTEIN, Lawrence, M.; KRIEGER, P. J. Química Geral.  9 ed. São Paulo: Bookman, 2013. CALLISTER Jr., William D.; RETHWISCH, David G. Ciência e Engenharia de Materiais – Uma Introdução. 6. ed., Rio de Janeiro: LTC, 2015. MANAHAN, Stanley E.  Química Ambiental. 9. Ed. São Paulo: Bookman, 2013. GENTIL, V. Corrosão. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2011. BRADY, James; SENESE, Fredy. Química: a matéria e suas transformações – Vol 2. Rio de Janeiro: LTC, 2009.