funções Inorganicas (oxidos slides)

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Óxidos 
	Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:
Exemplos:
 CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
Ex+2 O2-X
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Classificação
Óxidos Ácidos
Óxidos Básicos
Óxidos Anfóteros
Óxidos Neutros
Óxidos Duplos
Peróxidos
Superóxidos
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18
1
2
 13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos
Ácidos
(anidridos)
Nox ≥+4
Óxidos Anfóteros
OB + H2O  BASE
OB + ÁCIDO  SAL + ÁGUA
OA + H2O  ÁCIDO
OA + BASE  SAL + ÁGUA
ÓXIDO DUPLO OU MISTO= Me3O4
ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS=
CO, NO, N2O.
PERÓXIDOS= ....O2
SUPERÓXIDOS= ....O4
H, 1A e 2A
Classificação
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Óxidos Básicos (metálicos)
	São formados por metais e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.
Na2O + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
Óxido básico + H2O  base
Óxido básico + ácido  sal + H2O
CaO (cal virgem, cal viva )
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Óxidos Ácidos (anidridos)
	São formados por ametais ou metais com nox maior que 5 e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água.
CO2 + H2O  H2CO3
N2O5 + H2O  2HNO3
SO3 + H2O  H2SO4
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
Óxido ácido + H2O  ácido
Óxido ácido + base  sal + H2O
“chuva ácida”
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Frase para memorizar os ametais (óxidos ácidos)
	
Fui Ontem No Clube Brasileiro Investigar Se Carlos Pega Homem.
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Nomenclatura 
Regra geral:
(Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO 
N2O5
P2O3
H2O
monóxido de monocarbono
pentóxido de dinitrogênio
trióxido de difosforo
monóxido de dihidrogênio
Para metais:
Nox fixo(1A 2A)- óxido de elemento
Nox - óxido de elemento+valência
Na2O 
Al2O3
FeO
Fe2O3
óxido de sódio
óxido de alumínio
óxido de ferro II (óxido ferroso)
óxido de ferro III (óxido férrico)
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Anidridos (Anidros)
H2CO3 – H2O = CO2: Anidrido carbônico
H2SO3 – H2O = SO2: Anidrido sulfuroso
H2N2O6 – H2O = N2O5 : Anidrido nítrico
H2N2O4 – H2O = N2O3 : Anidrido nitroso
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Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
	São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.
Al2O3 - ZnO 
ZnO	+ 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O
ZnO	+ 2HCl  ZnCl2 + H2O
Óxido anfótero + ácido/base  sal + água
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Frase para memorizar os óxidos anfóteros
	
Sendo Assim Alguém Passou gel Bem Fedorentezinho Sobre a Minha Careca.
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Óxidos Neutros (indiferentes)
	 São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. 
CO - NO – N2O 
CO + H2O  Não ocorre reação
NO + HCl  Não ocorre reação
CO + ½O2  CO2
Óxido Neutro + O2  Oxidação
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Óxidos Duplos (mistos)
	 São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. 
M3O4 
Fe, Pb, Mn
Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
FeO + Fe2O3  Fe3O4
(magnetita ,imã)
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Peróxidos
	São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.
 M2O2 - MO2 
 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
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Superóxidos
	São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e possuem oxigênio com Nox = -1/2.
 M2O4 - MO4 
 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos
Ex.: Na2O4, Li2O4, CaO4, MgO4
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1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós)
	É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico).
	É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro.
*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.
Óxidos importantes:
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2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
	É um sólido muito duro de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. 
	Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.
Óxidos importantes:
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3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
	É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). 
	É utilizada como agente oxidante e bactericida.
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.
Óxidos importantes:
H2O2  H2O + ½O2 
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4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
	É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. 
	É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .
Óxidos importantes:
FeO + Fe2O3  Fe3O4
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A. Hidretos
	Compostos binários formados que apresentam H. Os Hidretos metálicos apresentam o H como o elemento mais eletronegativo.
Outras Funções:
NaH, MgH2, AlH3,...
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B. Carbetos
	São compostos binários em que um dos elementos é o carbono.
	
Outras Funções:
CaC2, Al4C3,...
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Peróxidos + ácido → sal + H2O2
Superóxidos + ácidos → sal + H2O2 + O2
Hidreto + H2O → Base + H2
 
Reações importantes: