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de 2015
Iporá	Goias
ed o0	era
ácido
00 C
ren no eh	re	1
F0	I
Solutos que formam íons
quando	dissolvidos	em
solventes	e sso csçsies de.cooóoiíreletiícíósde.
c0	0 e	r0
ase	r0
I
			DH	
	amonia			íon amida
	kid robin o			íon hidri to
				íon metida
	í0n hidróx do	OH		íon óxid o
	Ácido muito hoo			
Nome do acido
Fórmula do ácido
Fonnula da base
Nome da base
áúdo iódico
HI
ácido flu0rídrico
í0n amonio
HNO
CH COOH
HCN
HCO
l0n hiéro	inorarb0 flõÍ0
i0SIQÉ	OVO
íon cloreto
HSO,
›
HOOD
x,o
so,
íon iodeto
íon perclorato
IOF fluorcto
íon acetato
bnbJo enn
ğase)
(b«se)
ercici0
(bue)
(óido)
țócido)
țbue)
Esp'ścies	anfipréticas: •p'ossuem
propriedades ácidas e básicas
(base
(ścido c@ugado)	(base cofljugodo)
(ścido co/\jugado)	(base conjugado)
(écido co¢jugado)	(base c@ugado)
ijvgada)
Cm**mm	D*m
dbmodadbn
Yøy wœkæM
HA
d6>xśstioi
mcmϾa
Fonte:
www.	cio
I0ğ.ed	CüCİ0nüI.C0
I.com.	logi
I›I0ğ_ğ	i
acessorestrito.
tüğ	Ietr0
restr=0&
de
HCl0
ácido liipohromoso, HBr0
hipoiodosn, x\o
Eleoonegatividadt
átomo
e e
e e
e	“
e
e e
e e
a e
a e
3 0
’
e 4
di liçiçio
7,J3
8,69
CoreÍado
Aàdu	Núme›o
Oxidação
icido hip«1oroso, HC:0
Ífld0 ClOiOSo, HCl0;
íiido clórico, HCl0,
Níimuo
do
oxidação
Eseunra'
16
erciti0S:	i
.
oS .	i	0r e.
0
t0hS9ğV9FÏ9Ë9hÏ9,
,	0	ue
0	0h SCF0
reseßta nenar elet	0
İ	DCİ(Ë9RÏ9.
gativida
h2S04
0Ftß,	0r¢ue	resßht0
m0İ0F	humer0
9İ9ÏFOItİCd
ament0 -OH
0S
OXİğÂhİOS
İğdÓOS	d0	ÂÏOITIO	C9hÏFd
0rtemeht9
ariZdttÓ0	hidrogełti0	FRS9hte n0
0t
250t
HfI0	sera	ścido	i	orte,	Orque	śt0mo	de	I
resehtd	maior elét	0 res«nte	no
eletr0ß9ğatividade	atrai	0	I	Ortemente	nuvem
0	İZdßÓO	I	Ortemehte	01	ri	0	Id	0	enio
OITI9ß	0 -OH.
@•#
0ftS
0Œ\łfł5 C SC I	áddos
íon cloreto, Cl*
íon broæeto, Br
íon óxido, 0'*
íon bićróxido, 0W
xcido
zcido clońdrico, HCI
|clofit0 dt Õdr	Ò1Î0J
acido broJdrico, Hßr
{brometo de liàogênio}
źcido iodíêrico, Hl țiodeto de	idiogînio}
íon hiêrogceosiulíno, Hf
ion cianeto, ß
{suhcto dc liidrogînio)
ì‹ido cianídrico, HCN
|ciaieto di liidrogînio)
acido	cćtico, CHtCOOH acido carbă‹›ico, HtC0
íon acitato, CH¡C0,*
Í0fl Cdf	0llíltO	J'”
Í0ll ÍlitÍf0ğCfl0£8fÎ	ïfi8t0
(bicaiboniioJ,HC0t”
“ÁJttOB
íon ninito, NOT*
ÍOfl flÌtfãt0	0
ION í0Sfato, P0,*
ío» ł«drogeoofosfato,Hß04 ”
íon sclfito, $0 "
ìon hiórogœouulfiio,HSOJ
íon sulfato, ł0,2*
íon hidroginossulfato,HiO,
íon hipocloiito,	10°
íon cloito, Cl0t íon clorato, Cl0J” íon perclorato, Cl0
*No>e da soluçăo do composto cm ågua. 0	no0s	oe:
es0 reh
o e	o0	ee0s:
H 0	Kw
mo	L
[H 0	][0H°]
Kw	H
Kw
0
ITI0
,	ITI0
SQ0	n0
caráter
ro	ie
i
caróter	i
mente	su
co	ít0	t0	i
caráter	átero,
cor	resença
íÍ0	F0t0,
ue	Ossuem
ou uma	ase.
Ü0e
ose'
ÉOITI
(ca’
(cw
Indicador
Cor a pH baixo
Vermelho 60 C0h§0
L;›njade!Je|il0
PJ pu a le B‹010cres0I
AzUI de Br0n0tim0l
Vermelha le Fer0I
Azul de Timol (segur6a t‹azs §80) aaaab
TMolfalem
Azul le To‹rassol
I8C0!0f
3.0-5.2
0
Por que [Ht0) Nào Aparece na Expressào da COhSünte de Equilîbrio para
SOIlJçè«S	A§tJ0Sü5
Em uma SOlvÇB0 ÉlllllÊit, h COllGClltiaçäo nolar da agua é
[H;0] = l000g4l;Bg
L H 0	l8,0gE¡8
l mol Ht0 = 5J,6 >ol L*
Considère que lemos 0,1 mol de HCl e> l L de agua. A presença desse acido de eé allem o equi- líbrio mostndo na Equação 9-9 para a esquerda. Originalmente, en&ta»to, ha›ia apenas 10° moR óe 0H para consumir os ¢rótons adicionados Assim, mesmo que todos 0s Í0fl 0H° sejai» conrer- fidos em H;0, a concentração & água rai aumentar apenas para
zol H,0
g	+ 1	x 10*
(Ht0} = i3,6
7
0
X
A vxiaçäo xa concentraçäo da ég«a em temos porcent«ais é
IO-’mol L-
35,6 ni01L*
X	100% -	2 X 10—7%
1gmggolgHp,_0
=	35,6 mol L°
o que ceñamente é dCS	fflZlYfll. Assim, o temo ñ{H;0]’ na Equaçäo 9-10, do pont0 dfl VlSld	À lC0,
é nina constante	Isto é,
£(35,6)° = £,	= 1,00 X 10° * a 25 OC
	Ácido
ácido aiclor+acético, CC/,C00H	K,
3,0xl0-	íà
0,52	Âcido
ácido fórinico, HCOOH	Km
1,8x10	fà
3,75
	ácido benzenossulfônico,C H,S0 BH	2,0x10-	0,70	ácido benzóico, C,H,C00H	3,0x1i1*	¢19
	ácido iódico, HI0	i,7x10-	0,77	ácido acéãco, CH COOH	3,0	1	¢75
	ácido sulíwoso, HOO	1,5xl0-	1,81	ácido carbônico, H CO	3,0x1	5,37
	ácido cloroso, HCí0	1,0xl0	2,00	ácido hipocloroso, HCí0		3,0x10°	7,53	
	ácido fosfórico, H PO,	7,	10-	2,12	ácido hipobromoso, HBr0	3,0	1	8,69
	ácido cloro—acéãco, CH C/C00H	l,Al0-		2,85	ácido bórico, B(OH)	3,0x1	9,14
	ácido láctico, CH CH(0H)COOH	8,4xl0-*		3,08	ácido cianídrico, HCN	3,0	1	5,31
	ácido niõoso, HNO,	4,3xl0-	3,37	íenol, C H OH	3,0	1	5,89
	ácido fluorídrico, HF	3,5 10 '	3,45	ácido hipoiodoso, HI0	3,0	1	10,64
' Os valores de k listados foiam czkulados z pai’ir de valores de qF coin seis algarismos significativos do que os mosdzdos, de form i niiniinizii os error de inedondzinento. Os valores dor ácidos pohpiotícos — zqueles cipizes de doir miis de nm pioton - i&erem-se i piiineúi desprotornçao.
Calcule
soluçăo
constan›c
protonaçao
CH,NH1
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