Lista de exercicios - Quimica Geral - Gases

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Universidade Estadual de Maringá - CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA –DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL 
 
EXERCÍCIOS - Gases 
 
01. Discuta as diferenças e similaridades que existem entre um gás e um líquido, 
usando para isso as características: DENSIDADE, COMPRESSIBILIDADE e 
DIFUSÃO. 
 
02. Considere a seguinte reação: 
 
 N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) 
 
Na temperatura de 150 oC e pressão de 3 atm, 1,2 litros de N2 reagem com 3,6 
litros de H2. Se todo N2 e H2 são consumidos, qual é o volume de NH3 será 
produzido? 
 
03. Um recipiente de 350 mL contém 5,85 g de gás CO2. Se o recipiente estiver a 
25 oC, qual deve ser a pressão no frasco? Se a temperatura for elevada para 
100 oC, qual será a nova pressão? 
 
04. Qual é o gás mais denso: CO2 ou N2O4? Considere para o cálculo, pressão 1 atm, 
temperatura 25 oC e volume de 1 litro. 
 
05. Um gás de massa molecular desconhecida foi deixado efundir por uma pequena 
abertura sob condições de pressão constante. Necessitou-se de 105 s para que 1 
litro do gás efundisse. Sob mesmas condições experimentais, foram necessários 
31 s para a efusão de 1 litro de gás oxigênio. Qual é a massa molar do gás 
desconhecido? 
 
06. Sob quais condições experimentais de temperatura e pressão os gases em geral 
se comportam de forma não ideal? Quais as duas propriedades ou características 
das moléculas de gás fazem com que o gás se comporte de forma não ideal? 
Explique. 
 
07. Uma amostra contem mistura de carbonato de magnésio e carbonato de cálcio. A 
amostra é adicionada em uma solução de ácido clorídrico. A reação resultante 
produz 1,72 litros de CO2 a 28 
oC e 743 mmHg de pressão. Escreva as equações 
químicas balanceadas para as reações que ocorrem entre o ácido clorídrico e 
cada carbonato da mistura. Calcule a quantidade de matéria total (mol) de CO2 
que se forma a partir dessas reações. Considerando que as reações sejam 
completas, calcule a massa e a porcentagem de carbonato de magnésio na 
mistura.