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ácidos Compostos formados por cátions, na maioria das vezes de Compostos covalentes que ionizam em água liberando que se dissociam H+. em água liberando ânion hidróxido Formam H3O+ quando reagem com H2O. Ca(OH)2 --> Ca2+ + 2 OH- Hidrácidos: não apresentam átomos de oxigênio. Ex: HCI, HBr e HCN. Exemplos de bases: Oxiácidos: o elemento oxigênio está presente na Hidróxido de sódio (NaOH) estrutura do ácido. Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) Ex: HCIO, H2CO3 e HNO3. Exemplos de Ácidos: Funções Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) Ácido Sulfúrico (H2SO4) Ácido Fluorídrico (HF) Ácido Clorídrico (HCI) sais Inorgânicas óxidos Compostos capazes de se dissociar na água, Compostos binários (formados por apenas dois elementos liberando ions, mesmo em pequena porcentagem, dos químicos), e oxigênio é elemento mais eletronegativo. quais pelo menos um cátion é diferente de H3O+ e Podem ser classificados como: pelo menos um ânion é diferente de OH-. Óxidos básicos: apresentam caráter básico (Óxido de cálcio CaO); Um sal pode ser obtido em uma reação de Óxidos ácidos: apresentam caráter ácido (Dióxido de carbono neutralização, que é a reação entre um ácido e uma CO2); base. Óxidos anfóteros: apresentam caráter ácido e básico (Óxido HCI + NaOH --> NaCl + H2O de alumínio - Exemplos de sais: Exemplos de óxidos: Cloreto de Sódio óxido de cálcio (CaO) Fluoreto de sódio (NaF) óxido de manganês (MnO2) Nitrito de sódio (NaNO3) óxido de estanho (SnO2)
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