TRABALHO QUÍMICA GERAL

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QUÍMICA GERAL
LEANDRO
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
OBJETIVO
Identificar materiais ácidos e alcalinos, através da classificação de seu pH 
METODOLOGIA
 Por meio do simulador disponível em https://phet.colorado.edu/pt_BR, vou exibir o pH de cada solução listada, além de neutralizar e identificar a acidez de cada uma delas em ordem crescente, e em seguida, apresentar a ordem em que foram identificadas. 
 
Figura 1 – Modelo de captura de tela.
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE
Conforme proposto, verifico o pH da água. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 7.00 ou seja trata-se de uma substância neutra 
Adicionando mais da substância até completar 1.00L evidencio que o valor do pH não sofre alteração
Adicionando 0.5L da mesma, diluída em 0,5L de água. Notei que o pH não se alterou, permanecendo em 7.00, o que indica que é uma substância neutra.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE
 O pH do vômito . Inicio com 0,50L e assim que seu pH está em 2.00 ou seja trata-se de uma substância ácida 
 Comece com 0,5L e quando seu pH atingir 2,00, significa que é uma substância ácida.
Realizando experimento com a substância, mas agora adicionando 0.5L da mesma, diluída em 0,5L de água. Notei uma pequena alteração no pH, que sobe para 2.30, mas ainda é uma substância ácida. 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE
O pH do cuspe. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 7.40 ou seja trata-se de uma substância básica 
Em seguida adiciono mais da substância a té completar 1.00L e constato que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera 
 repetindo o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, diminui para 7.24 porém não deixa de ser uma substância básica 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE
 Depois, acrescento mais da substância até atingir 1.00L e noto que, mesmo adicionando mais, o valor do pH permanece inalterado.
Conforme proposto, verifico o pH do refrigerante. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 2. 50 ou seja t rata-se de uma substância ácida. 
Posteriormente, de acordo co m o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do p H se altera um pouco, aumenta para 2.80 porém não deixa de ser uma substância ácida 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE
o pH do suco de la ranja. Inicio co m 0,50L e assim observo que o seu pH está e m 3.50 ou seja trata-se de uma substância ácida. 
Adiciono mais da substância a té completar 1.00L e consta to que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera 
Agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 3 .80 porém não deixa de ser uma substância ácida . 
 Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 6 .68 porém não deixa de ser uma substância ácida . 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE
Conforme proposto, verifico o pH d o leite. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está e m 6.50 ou seja trata-se de uma substância ácida 
Em seguida adiciono mais da substância a té completar 1.00L e consta to que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE
Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 10.00 ou seja trata-se de uma substância básica 
Em seguida adiciono mais da substância a té completar 1.00L e consta to que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera 
Posteriormente, de acordo co m o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, diminui para 9.70 porém não deixa de ser uma substância básica 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE
verifico o p H do desentupidor de ralo. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está e m 13.00 ou seja trata-se de uma substância básica. 
Adiciono mais da substância a té completar 1.00L e consta to que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera 
Adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, diminui p ara 12.70 porém não d eixa d e ser uma substância básica 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE
O pH do café . Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está e m 5.00 ou seja trata-se de uma substância ácido. 
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e consta to que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera 
De acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 5 .30 porém não deixa de ser uma substância ácida 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE
Conforme proposto, verifico o pH d a canja de galinha. Inicio com 0 ,50L e assim observo que o seu pH está e m 5.80 ou seja trata-se de uma substância ácido. 
Conforme proposto, verifico o pH d a canja de galinha. Inicio com 0 ,50L e assim observo que o seu pH está e m 5.80 ou seja trata-se de uma substância ácido. 
Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 6 .07 porém não deixa de ser uma substância ácida 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE
Conforme proposto, verifico o pH do sangue. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está e m 7.40 ou seja trata-se de uma substância básica 
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e consta que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera 
Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, diminui para 7.24 porém não deixa de ser uma substância básica 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE
Conforme proposto, verifico o pH do ácido de bateria. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 1.00 ou seja trata-se de uma substância ácido 
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e consta to que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera 
Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém a gora adicionando 0.4L da substância, diluí a em 0,3L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 1.2 4 porém não deixa de ser uma substância ácida 
Logo em seguida voltei a adicionar o ácido de bateria até completar o volume máximo do recipiente, de acordo com o solicitado porém, agora observei que o valor do pH se altera um pouco , diminui para 1.12 e não deixa de ser uma substância ácida. 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Neste item, demostre o seu entendimento sobre a atividade prática desenvolvida e o assunto correlato. Apresente a conclusão, ou as conclusões, que seus resultados dão suporte 
 
 CONCLUSÕES
O grau de acidez ou basicidade de uma solução pode ser expresso por meioda escala de pH (potencial hidrogeniônico), a escala varia de 0 a 14, sendo que as soluções ácidas possuem pH 7. Quanto mais próximo de um valor extremo da escala, mais intenso é o caráter daquele meio. 
 
CONCLUSÕES
 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Elabore uma tabela com as substâncias utilizadas organizada em uma ordem crescente de acidez, conforme imagem 02; 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
O simulador oferece apenas 12 tipos de substâncias para análise, o que me parece uma quantidade bastante limitada para realizar os testes. Os resultados foram bastante positivos, especialmente ao descobrir que algumas substâncias, como leite e café, possuem pH alto, algo que eu não sabia anteriormente. Minha maior surpresa foi constatar que o desentupidor de ralos é uma substância básica e não ácida. Penso que o experimento poderia ser ampliado, incluindo a combinação dessas substâncias com outros elementos além da água, que é neutra. Por exemplo, se considerássemos que, além da água, restar resquícios de saliva em um ácido de bateria, como isso afetaria o pH? Teríamos muitas outras opções se pudéssemos misturar substâncias básicas com ácidas. A junção do sangue, que é básico, com refrigerante, que é ácido, poderia possivelmente alterar o pH do sangue para um nível ácido. A mistura de diferentes substâncias, além da água neutra, nos permitiria explorar uma variedade maior de possibilidades.
CONCLUSÕES
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD 
OBJETIVO 
 objetivo desta Atividade Prática de Aprendizagem é praticar o conhecimento adquirido na aula de Química Geral. Mais especificamente, demonstrar a força de repulsão dos prótons em um núcleo de um átomo.
METODOLOGIA
usando o simulador phetcolorado identificar o núcleo de um átomo e sua carga positiva concentrada utilizando o teste em um modelo atômico de Rutherford. 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD 
01-Ligando a fonte de partículas e selecionar a vista nuclear 
02- Mantive a opção de partículas alfa no mesmo valor alterando os valores do número de prótons e nêutrons para 20 e observei que os desvios sofridos pela partícula alfa são menores e se dão após o cruzamento com o átomo. Coloquei o numero de prótons e nêutrons no máximo e observei também que as partículas alfa nem chegam a cruzar o átomo, fazendo um desvio muito antes de chegar nele 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD 
01) Qual a importância da experimentação na evolução dos conhecimentos científicos;
A experimentação do espalhamento de Rutherford foi de extrema importância na evolução dos conhecimentos científicos, especialmente na área da física nuclear e na compreensão da estrutura do átomo
. 
 
01- Descoberta do núcleo atômico: A experiência de espalhamento de Rutherford, realizada por Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden em 1909, demonstrou que a maior parte da massa e carga positiva do átomo está concentrada em uma região central muito pequena, chamada núcleo. Isso contradizia o modelo atômico anterior, proposto por Thomson, que descrevia o átomo como uma esfera positiva com elétrons incrustados nela.
02-Validação do modelo nuclear do átomo: A descoberta do núcleo atômico confirmou a teoria proposta por Rutherford de que os átomos consistem em um núcleo central denso, rodeado por elétrons em órbita. Isso levou ao desenvolvimento do modelo atômico atual, conhecido como modelo planetário de Rutherford-Bohr..
03-Entendimento da estrutura nuclear: A observação de que a maioria das partículas alfa passava diretamente pelo átomo, enquanto algumas sofriam desvio ou retrocesso, permitiu a determinação da estrutura do núcleo atômico, incluindo sua carga e tamanho. Isso ajudou os cientistas a compreenderem a natureza da força nuclear forte, que mantém os prótons e nêutrons unidos no núcleo.
04- Implicações para a física de partículas: A descoberta do núcleo atômico abriu caminho para o estudo da física de partículas e da estrutura fundamental da matéria. Isso levou ao desenvolvimento de teorias e experimentos posteriores, como o Modelo Padrão da física de partículas, que descreve as interações fundamentais entre as partículas elementares.
 Em resumo, a experimentação do espalhamento de Rutherford foi um marco crucial na história da ciência, pois ajudou a estabelecer os fundamentos da física nuclear e da estrutura atômica, além de contribuir significativamente para o avanço do conhecimento científico em geral. 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD 
02) Quais foram as descobertas elencadas por Rutherford 
Ernest Rutherford fez várias descobertas significativas em sua carreira científica. Algumas das descobertas mais importantes incluem: 
01-Descoberta do núcleo atômico: Em sua famosa experiência de espalhamento de partículas alfa (conhecida como experimento de Rutherford), ele demonstrou que a maior parte da massa e carga positiva de um átomo está concentrada em um núcleo central muito pequeno. Esta descoberta contradisse o modelo atômico de Thomson e pavimentou o caminho para o desenvolvimento do modelo atômico atual
02- Proposição do modelo planetário do átomo: Com base em suas descobertas na experiência de espalhamento de Rutherford, ele propôs um novo modelo atômico, conhecido como modelo planetário de Rutherford-Bohr. Neste modelo, os elétrons orbitam ao redor de um núcleo central denso, semelhante ao sistema solar, mas com forças elétricas em vez de gravitacionais.
03- Conceito de meia-vida radioativa: Rutherford foi um pioneiro no estudo da radioatividade. Ele cunhou o termo "meia-vida" para descrever o tempo necessário para que metade dos átomos radioativos em uma amostra decaísse. Esse conceito é fundamental para entender a cinética das reações nucleares e a datação de materiais antigos. 
04-Descoberta dos elementos radioativos: Rutherford identificou e estudou vários elementos radioativos, incluindo o rádio, o rádon e o tório. Seu trabalho nessa área foi fundamental para o desenvolvimento da teoria da radioatividade e para o estabelecimento da física nuclear como um campo distinto de estudo.
Essas descobertas de Rutherford tiveram um impacto profundo na compreensão da estrutura atômica e da física nuclear, e seu legado continua a influenciar a ciência até os dias atuais.
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD 
03) Porque o modelo de Rutherford é conhecido como “modelo planetário” 
O modelo de Rutherford é conhecido como "modelo planetário" devido à sua semelhança com o sistema planetário solar. Neste modelo, proposto por Ernest Rutherford em 1911, os elétrons orbitam em torno de um núcleo central denso, semelhante aos planetas orbitando ao redor do Sol. Assim como os planetas são mantidos em órbita ao redor do Sol pela força gravitacional, os elétrons no modelo de Rutherford seriam mantidos em órbita ao redor do núcleo por meio da atração eletrostática entre as cargas opostas dos elétrons negativos e do núcleo positivo. No entanto, o modelo planetário de Rutherford apresentou limitações significativas.
 Por exemplo, de acordo com as leis da eletrodinâmica clássica, um elétron em movimento acelerado emite radiação eletromagnética, o que faria com que o elétron perdesse energia e caísse em espiral em direção ao núcleo, colapsando o átomo em um tempo muito curto. Esse problema foi resolvido com o desenvolvimento posterior do modelo atômico de Bohr, que introduziu órbitas quantizadas para os elétrons e explicou a estabilidade dos átomo 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD 
 04) Quais foram as contribuições de Bohr em relação ao modelo proposto por Rutherford. 
Niels Bohr trouxe importantes contribuições para o modelo atômico proposto por Rutherford. Aquiestão algumas das principais contribuições de Bohr em relação ao modelo de Rutherford: 
01-Órbitas quantizadas: Enquanto o modelo de Rutherford descrevia os elétrons orbitando em torno do núcleo em qualquer trajetória, Bohr postulou que os elétrons só podiam ocupar órbitas quantizadas, ou seja,órbitas com energia quantizada. Isso resolveu o problema da estabilidade do átomo, evitando que os elétrons perdessem energia e caíssem no núcleo, como previsto pelas leis da eletrodinâmica clássica.
 02-Quantização do momento angular: Bohr quantizou o momento angular dos elétrons em suas órbitas, o que significa que os elétrons só podiam ter certos valores discretos de momento angular ao se moverem em torno do núcleo. Essa quantização do momento angular estava relacionada à condição de estabilidade dos átomos.
 03-Emissão e absorção de energia: Bohr desenvolveu a ideia de que os elétrons em um átomo podem pular entre órbitas quantizadas, emitindo ou absorvendo energia na forma de fótons. Isso explicou os espectros de linha observados para elementos específicos, como o espectro de hidrogênio.
Modelo de Bohr do átomo de hidrogênio: Bohr aplicou suas ideias ao átomo de hidrogênio e desenvolveu um modelo que descreveu com sucesso os espectros de linha do hidrogênio. Ele derivou uma fórmula matemática simples para calcular as energias permitidas dos elétrons em órbitas quantizadas ao redor do núcleo de hidrogênio.
Essas contribuições de Bohr foram fundamentais para o desenvolvimento da teoria quântica e para a compreensão moderna da estrutura atômica 
CONCLUSÕES
•Apresente aqui suas conclusões no formato de tópicos 
Figura sem exibir a trajetória 
Figura exibindo a trajetória 
•Primeiro ponto ao ligar a fonte de partículas e selecionar a vista nuclear é necessário ligar o exibir trajetória para de fato saber a força de repulsão da partícula alfa 
•Segundo ponto que observei foi a quantidade de energia utilizada na partícula alfa determina a força de repulsão da mesma sobre o átomo 
•Ultimo ponto observado é que a trajetória também é influenciada de acordo com o número de prótons ou nêutrons utilizado 
Figura usando máximo de prótons e mínimo de nêutrons 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD 
•Neste item, demostre o seu entendimento sob re a atividade prática desenvolvida e o assunto correlato. Apresente a conclusão, ou as conclusões, que se us resultados dão suporte; 
Através desta atividade pude observar que qualquer pequena mudança no número de átomos, seja maior ou menor quantidade de nêutrons ou prótons influencia a força d e repulsão e a trajetória da partícula alfa e também o nível de energia pode causar u ma variável na trajetória 
 CONCLUSÕES
 •Neste item, você irá descrever se os objetivos foram alcança dos ou não ; 
Acredito que sim o objetivo do experimento f oi alcançado dentro das limitações do programa, trazendo percepções de variáveis de acordo com a mani pulação das escalas dos á tomos e da partícula alfa
 CONCLUSÕES
•Apresente também as limitações da experimentação e quais outros experimentos pode riam ampliar o entendimento d o assunto . Aquivo cê pode ainda apresentar possíveis aplicações práticas dos seus resultados. 
Algumas limitações encontradas com certeza foi a não utilização do teste da escala atômica dentro das variações de força de repulsão dentre o utras. Outra limitação foi não poder utilizar somente o próton ou o nêutron, com certeza poderia nos dar outras perspectivas 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
OBJETIVO
 
Qual o objetivo da atividade prática.
METODOLOGIA
Apresente a metodologia da prática em como acordo ao descrito no item “O QUE PRECISO FAZER NESSA ATIVIDADE PRÁTICA?”
Esquematize a metodologia utilizando-se de captura de telas como exemplo na Figura 01.
Figura 1 – Modelo de captura de tela.
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CONCLUSÕES
Apresente aqui suas conclusões no formato de tópicos;
Neste item, demostre o seu entendimento sobre a atividade prática desenvolvida e o assunto correlato. Apresente a conclusão, ou as conclusões, que seus resultados dão suporte; 
Neste item, você irá descrever se os objetivos foram alcançados ou não; 
Apresente também as limitações da experimentação e quais outros experimentos poderiam ampliar o entendimento do assunto. Aqui você pode ainda apresentar possíveis aplicações práticas dos seus resultados. 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
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