AULA DE SOLUÇÕES - 4BIMESTRE

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Química 
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MATÉRIA E ENERGIA 
 
PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA 
 
Uma propriedade é uma característica pela qual uma substância pode ser descrita. 
Essas propriedades podem ser físicas ou químicas, por exemplo, cor, gosto, massa, etc. 
Iremos trabalhar com alguns conceitos importantes comuns a todo tipo de matéria. Mas, 
o que é MATÉRIA? 
 
Matéria significa tudo o que possui massa e ocupa lugar no espaço. 
Corpo – quantidade limitada de matéria 
Ex. Tora de madeira, pedaço de rocha, látex de seringueira (matéria-prima da borracha). 
 
 
 
Fonte:http://1.bp.blogspot.com/-
fw_J3bBIcIY/UKOciJ2tIlI/AAAAAAAAuQA/-
0a82gIcjlo/s320/Sumauma2.jpg 
Fonte:http://2.bp.blogspot.com/-
mjA6vDBp_68/TpHGTTGH8CI/AAAAA
AAAAVQ/hhzemaflM5M/s1600/P9240
149.JPG 
Fonte:http://www.mundoeducacao.com/uplo
ad/conteudo_legenda/4b1599a1332ab239ae
1080309275836c.jpg 
 
Objeto – corpo modificado para certa finalidade. 
Ex. 
 
 
Fonte:http://www.decorlazer.com.br/ecomm
erce_site/arquivos5287/arquivos/128587367
01.jpg 
Fonte:http://www.luizphilippe.com/wp-
content/uploads/2009/09/malas1.jpg 
Fonte:http://www.inovacaotecnologic
a.com.br/noticias/imagens/01012512
0720-pneu-borracha-natural.jpg 
 
 
 
 
 
 
8º ANO Frente B 
QUÍMICA Professor: Irondes 
 Química 
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Massa: é a medida da quantidade de matéria. 
 
Unidades de massa: 
 
Múltiplos Unidade 
principa
l 
Submúltiplos 
Quilogram
a 
Hectogram
a 
Decagram
a 
Grama Decigram
a 
Centigram
a 
Miligram
a 
kg hg dag g dg cg mg 
1000g 100g 10g 1g 0,1g 0,01g 0,001g 
 
A unidade fundamental de massa chama-se quilograma. O quilograma (kg) é a 
massa de 1,0 dm3 de água destilada à temperatura de 4ºC. 
 
Apesar de o quilograma ser a unidade fundamental de massa, utilizamos na prática 
o grama como unidade principal de massa. 
 
Diferença entre peso e massa 
 
É importante diferenciar massa de peso. O peso é uma força calculada pelo produto 
da massa pela gravidade do ambiente. 
 
P = m x g 
Sendo: 
 
P = peso (N) 
m = massa (Kg) 
g = aceleração da gravidade (m/s2) 
 
A massa do homem na Terra ou na Lua tem o mesmo valor. O peso, no entanto, é 
seis vezes maior na terra do que na lua. Explica-se esse fenômeno pelo fato da gravidade 
terrestre ser aproximadamente seis vezes superior à gravidade lunar. 
 
Fonte: http://hypescience.com/wp-content/uploads/2011/03/terraelua.jpg 
 
 
 
 
 
 Química 
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SISTEMA 
 
Um corpo submetido à observação é denominado sistema, e tudo que o rodeia é 
denominado meio ambiente. Os sistemas podem ser classificados como: abertos, fechados 
e isolados. 
 
Sistemas abertos - são sistemas que trocam matéria e energia como meio. exemplo: 
um copo com água (pode perder água por evaporação e trocar calos com o meio. 
Sistemas fechados - trocam apenas energia com o meio. Ex. o pneu de um carro 
devidamente tapado (não permite que o ar escape, mas troca calor com o meio) 
Sistemas isolados - não trocam matéria e nem energia com o meio. 
 
 
http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2010/03/sistemas-abertos-fechados-e-isolados.jpg 
Acesso em 26/01/2019 
Propriedades da matéria 
 
O que define a matéria são suas propriedades. Existem as propriedades gerais e as 
propriedades específicas. As propriedades gerais são comuns para todo tipo de matéria e 
não permitem diferenciar uma da outra. São elas: massa, peso, inércia, elasticidade, 
compressibilidade, extensão, divisibilidade, impenetrabilidade. 
 
Massa – medida da quantidade de matéria de um corpo. Determina a inércia e o peso. 
 
Inércia – resistência que um corpo oferece a qualquer tentativa de variação do seu 
estado de movimento ou de repouso. O corpo que está em repouso, tende a ficar em repouso 
e o que está em movimento tende a ficar em movimento, com velocidade e direção 
constantes. 
 
Peso – é o produto da massa do corpo pela força gravitacional. 
 
Elasticidade – propriedade onde a matéria tem de retornar ao seu volume inicial após 
cessar a força que causa a compressão. 
 
Compressibilidade – propriedade onde a matéria tem de reduzir seu volume quando 
submetida a certas pressões. 
 
Extensão – propriedade onde a matéria tem de ocupar lugar no espaço. 
 
 Química 
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Divisibilidade – a matéria pode ser dividida em porções cada vez menores. 
 
Impenetrabilidade – dois corpos não podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo 
tempo. 
 
As propriedades específicas são próprias para cada tipo de matéria, diferenciando-
as umas das outras. Podem ser classificadas em organolépticas, físicas e químicas. 
 
As propriedades organolépticas podem ser percebidas pelos órgãos dos sentidos 
(olhos, nariz, língua). São elas: cor, brilho, odor e sabor. 
 
As propriedades físicas são: ponto de fusão e ponto de ebulição, solidificação, 
liquefação, calor específico, densidade absoluta, propriedades magnéticas, maleabilidade, 
ductibilidade, dureza e tenacidade. 
 
Ponto de fusão– é a temperatura onde a matéria passa da fase sólida para a fase 
líquida sob determinada pressão. 
Ponto de solidificação – é a temperatura em que a substância passa da fase líquida 
para a fase sólida sob certa pressão. 
 
Ponto de ebulição e de liquefação – são as temperaturas onde a matéria passa da 
fase líquida para a fase gasosa e da fase gasosa para a líquida, respectivamente sob 
determinada pressão. 
 
Calor específico – é a quantidade de calor necessária para aumentar em 1 grau 
Celsius (ºC) a temperatura de 1,0 grama de massa de qualquer substância. Pode ser medida 
em calorias. 
 
Densidade absoluta – relação entre massa e volume de um corpo. 
 
Propriedade magnética – capacidade que uma substância tem de atrair pedaços de 
ferro (Fe) e níquel (Ni). 
 
Maleabilidade – é a propriedade que permite à matéria ser transformada em lâmina. 
Característica dos metais. 
 
Ductibilidade – capacidade que a substância tem de ser transformada em fios. 
Característica dos metais. 
 
Dureza – é determinada pela resistência que a superfície do material oferece ao risco 
por outro material. O diamante é o material que apresenta maior grau de dureza na natureza. 
 
 
 
 
 Química 
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Tenacidade – é a resistência que os materiais oferecem ao choque mecânico, ou 
seja, ao impacto. Resiste ao forte impacto sem se quebrar. 
 
As propriedades químicas são as responsáveis pelos tipos de transformação que 
cada substância é capaz de sofrer. Estes processos são as reações químicas. 
 
Um pouco mais sobre a densidade: 
 
 
 
Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/densidade.htm 
Acesso em 26/01/2019 
 
A diferença de densidade é a propriedade que mantém os líquidos da figura 
separados. A densidade é uma propriedade específica de cada material que serve para 
identificar uma substância. Essa grandeza pode ser enunciada da seguinte forma: 
 
A densidade é a relação entre a massa de um material e seu volume. 
 
Matematicamente, a expressão usada para calcular a densidade é dada por: 
 
� =
�
�
 
Em que: 
 
m = massa do material 
V = volume do material 
d = densidade do material 
 
A unidade de densidade no SI é o quilograma por metro cúbico (kg/m3), embora as 
unidades mais utilizadas sejam o grama por centímetro cúbico (g/cm3) ou o grama por 
mililitro (g/mL). Para gases, costuma ser expressa em gramas por litro (g/L). 
 
Conforme se observa na expressão matemática da densidade, ela é inversamente 
proporcional ao volume, isto significa que quanto menor o volume ocupado por 
determinada massa, maior será a densidade. Para entendermos como isso se dá na prática, 
 Química 
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pense, por exemplo, na seguinte questão: o que pesa mais, 1 kg de chumbo ou 1 kg de 
algodão? 
 
Na realidade, eles possuem a mesma massa, portanto, o “peso” deles é o mesmo. 
Porém, a diferença consiste na densidade, pois 1 kg de chumbo se concentra em um volume 
muito menor que 1 kg de algodão. A densidade do algodão é pequena, porque sua massa 
se espalha em um grande volume. 
Desse modo, vemosque a densidade de cada material depende do volume por ele 
ocupado. E o volume é uma grandeza física que varia com a temperatura e a pressão. Isso 
significa que, consequentemente, a densidade também dependerá da temperatura e da 
pressão do material. 
Um exemplo que nos mostra isso é a água. Quando a água está sob a temperatura 
de aproximadamente 4ºC e sob pressão ao nível do mar, que é igual a 1,0 atm, a sua 
densidade é igual a 1,0 g/cm3. No entanto, no estado sólido, isto é, em temperaturas abaixo 
de 0ºC, ao nível do mar, a sua densidade mudará – ela diminuirá para 0,92 g/cm3. 
Note que a densidade da água no estado sólido é menor que no estado líquido. Isso 
explica o fato de o gelo flutuar na água, pois outra consequência importante da densidade 
dos materiais é que o material mais denso afunda e o menos denso flutua. 
Para compararmos essa questão, veja a figura abaixo, na qual temos um copo com 
água e gelo e outro copo com uma bebida alcoólica e gelo: 
 
 
Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/densidade.htm 
Acesso em 26/01/2019 
Observe que o gelo flutua quando colocado na água e afunda quando colocado em 
bebidas alcoólicas. A densidade é a grandeza que explica esse fato. Conforme já dito, a 
densidade do gelo (0,92 g/cm3) é menor que a da água (1,0 g/cm3); já a densidade do álcool 
é de 0,79 g/cm3, o que significa que é menor que a densidade do gelo, por isso o gelo afunda. 
 
Outra questão que pode ser observada na ilustração é que o gelo não fica 
totalmente acima da superfície da água. Isso ocorre porque, comparando a densidade do 
gelo com a da água, podemos calcular pela diferença entre elas que é necessário apenas 
92% do volume do gelo para igualar a massa de água que ele desloca. Dessa forma, 92% 
do volume do gelo ficam abaixo da superfície da água; e apenas 8% ficam acima da 
superfície. É por isso que os icebergs são tão perigosos para a navegação. 
 
 Química 
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Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/densidade.htm 
Acesso em 26/01/2019 
 
É em razão disso que várias espécies animais e vegetais sobrevivem, pois em épocas 
frias a água da superfície de mares e lagos se congela. Quando a temperatura aumenta, 
esse gelo derrete. 
No entanto, se o gelo formado afundasse, ficando no fundo dos lagos e mares, o 
resultado seria que dificilmente esse gelo derreteria e em pouco tempo as vidas das espécies 
nessas regiões estariam comprometidas. 
 
A seguir temos as densidades de algumas substâncias do nosso cotidiano: 
 
Leite integral...........................1,03 g/cm3 
Alumínio ................................ 2,70 g/cm3 
Diamante .................................3,5 g/cm3 
Chumbo...................................11,3 g/cm3 
Mercúrio .................................13,6 g/cm3 
 
Adaptado de http://www.brasilescola.com 
Acesso em 26/01/2019 
 
Exercícios de aprendizagem 
 
1 - O que são propriedades gerais da matéria? 
2 - Qual o conceito de matéria? 
3 - Toda matéria possui extensão? 
4 - Cite exemplos do seu dia a dia de objetos que possuem um grande volume e uma 
pequena massa. 
5 - De exemplos de objetos que possuem um volume pequeno e uma massa elevada. 
6 - Qual a definição de energia? 
7 - Indique exemplos dos diferentes tipos de energia. Exemplo: energia eólica 
 
Exercícios fixação 
 
Questão 01) 
 
Ao adicionar um ovo de galinha a um recipiente contendo água, o ovo vai para o 
fundo. Em seguida, à medida que se coloca salmoura nesse recipiente, observa-se que o 
ovo flutua na superfície da solução obtida. 
 
 Química 
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O ovo flutua após a adição de salmoura porque: 
 
a) A densidade da solução é menor que a do ovo. 
b) A densidade da solução é maior que a do ovo. 
c) A densidade do ovo diminui. 
d) A densidade do ovo aumenta. 
 
Questão 02) 
 
Boiar no Mar Morto: luxo sem igual 
É no ponto mais baixo da Terra que a Jordânia guarda seu maior segredo: o Mar 
Morto. Boiar nas águas salgadas do lago formado numa depressão, a 400 metros abaixo do 
nível do mar, é a experiência mais inusitada e necessária dessa jornada, mas pode estar 
com os anos contados. A superfície do Mar Morto tem encolhido cerca de 1 metro por ano e 
pode sumir completamente até 2050. 
Camila Anauate. O Estado de São Paulo. 
Fonte: http://www.estadao.com.br/noticias/suplementos,boiar-no-mar- 
morto-luxo-semigual, 175377,0.htm. Acessado em 08/08/2011 
 
A alta concentração salina altera uma propriedade da água pura, tornando fácil boiar 
no Mar Morto. Assinale a alternativa correspondente a essa alteração. 
 
a) Aumento da tensão superficial. 
b) Aumento da densidade. 
c) Aumento da pressão de vapor. 
d) Aumento da temperatura de ebulição. 
e) Aumento da viscosidade. 
 
Questão 03) 
A água é um recurso natural fundamental para a existência da vida. Mesmo sendo 
tão importante, existem inúmeras situações que causam a poluição das nossas águas. 
Considerando a densidade da água, à temperatura ambiente, igual a 1 g/mL, quais dos 
poluentes da tabela abaixo flutuariam na sua superfície. 
 
Observe os dados da tabela ao fazer sua análise. 
 
13,60Mercúrio
2,10pirex Vidro
0,90comestível Óleo
0,80Gasolina
ambiente atemperatur
 à (g/mL) Densidade
Poluente
 
 Química 
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a) Vidro pirex e mercúrio. 
b) Gasolina, óleo comestível e vidro pirex. 
c) Gasolina e óleo comestível. 
d) Mercúrio e gasolina. 
e) Óleo comestível, gasolina e mercúrio. 
 
Questão 04) 
Na figura abaixo, o ovo se desloca, pois: 
 
 
 
a) A adição de sal alterou a densidade da solução. 
 
b) O cloreto de sódio é um composto iônico. 
c) Sal e a água formam uma mistura homogênea. 
d) Ocorre o aumento da pressão de vapor do solvente. 
 
 
Questão 05) 
Combustão ou queima envolve a interação entre uma substância (o combustível) e 
um gás (o comburente), geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz. Durante a reação de 
combustão, são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos 
reagentes. No caso da queima em ar de hidrocarbonetos (metano, propano, gasolina, etanol, 
diesel etc.) são formados centenas de compostos, por exemplo CO2, CO, H2O, H2,CH4, NOx, 
SOx, fuligem etc., sendo que alguns desses compostos são os principais causadores do 
efeito estufa, da chuva ácida e de danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta. 
Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/ Combust%c3%a3o 
 
Os processos ocorrentes envolvendo a combustão podem ser considerados: 
 
a) processos físicos. 
b) processos físico-químicos. 
c) processos químicos. 
d) processos biológicos. 
e) processos matemáticos. 
 
Questão 06) 
Uma turma de estudantes de uma escola participou de uma atividade denominada 
“Tudo o que se vê não é igual ao que a gente viu há um segundo” em um laboratório de uma 
universidade. Essa atividade envolvia a realização de quatro experimentos (I, II, III e IV). O 
relato dos procedimentos dessa atividade experimental está descrito a seguir: 
 
I. Submergiu-se uma palha de aço em uma solução de sulfato de cobre, e, rapidamente, 
a superfície desse material ficou com uma tonalidade vermelho amarronzada. 
II. Arrastou-se um bastão de vidro no fundo do béquer contendo uma solução saturada de 
CuSO4, e, instantaneamente, observou-se uma rápida deposição de muitos cristais. 
 Química 
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III. Adicionou-se, sob agitação, magnésio em pó a um balão de destilação contendo uma 
solução de brometo de etila em éter etílico. Inicialmente, a mistura ficou heterogênea, com 
um tom cinza, mas, muito rapidamente, tornou-se límpida, incolor e transparente. 
IV. Transferiu-se um pequeno volume de ácido sulfúrico concentrado para um béquer 
comprido contendo um pouco (uma colher) de sacarose (C12H22O11). Imediatamente, 
verificou-se a produção de fumaça e a formação de um sólido preto que ocupou todo o 
volume da vidraria. 
 
Em quais desses experimentos ocorreu uma transformação química? 
 
a) I e II, apenas. 
b) I e IV, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) III e IV, apenas. 
e) I, III e IV, apenas. 
 
Questão 07) 
A transpiração é um fenômeno queauxilia na manutenção da temperatura do corpo, 
visto que a mudança de fase do suor consome energia térmica. Trata-se de um fenômeno: 
 
a) químico endotérmico. 
b) químico exotérmico. 
c) químico homeotérmico. 
d) físico endotérmico. 
e) físico exotérmico. 
 
Questão 08) 
Indique três propriedades gerais da matéria. 
 
Questão 09) 
Indique três propriedades específicas da matéria. 
 
 
SOLUÇÕES 
 
Soluções são misturas homogêneas. Toda solução é formada por um soluto e um 
solvente. 
 
Fonte: http://www.soq.com.br/conteudos/ef/agua/p1_clip_image006.jpg 
Acesso em 14/01/2016 
 
Após a dissolução o soluto é perfeitamente dissolvido formando um sistema 
homogêneo (apenas uma fase). 
 Química 
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A partir de agora vamos adotar alguns conceitos referentes aos componentes da 
solução para facilitar o nosso trabalho em soluções. São eles: 
 
1 - Soluto: componente em menor quantidade de matéria. É dissolvido pelo solvente. 
Adotaremos índice 1 para referirmos ao soluto. 
2 - Solvente: componente em maior quantidade de matéria. Dissolve o soluto. Vamos adotar 
índice 2 para identificarmos o solvente. 
 
As soluções podem ser classificadas em: 
 
a) Quanto à fase: 
Soluções Gasosas: 
* solvente gasoso + soluto gasoso 
ex.: Ar filtrado 
 
Soluções Líquidas: 
* solvente líquido + soluto gasoso 
* solvente líquido + soluto líquido 
* solvente líquido + soluto sólido 
 
Exemplo: 
Salmoura (água + sal) 
Soluções Sólidas: 
* solvente sólido + soluto gasoso 
* solvente sólido + soluto líquido 
* solvente sólido + soluto sólido 
Exemplo: 
Ouro – 18 (75% Au + 25% outros metais) 
 
b) - Quanto a condução de corrente elétrica 
* Moleculares- Não conduzem corrente elétrica. Não apresentam íons dissolvidos. 
 
 
Fonte: http://portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/discovirtual/aulas/13580/imagens/slide2.jpg 
Acesso em 14/01/2016 
 
 Química 
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* Iônicas- Conduzem corrente elétrica. Apresentam íons dissolvidos. 
 
 
Fonte: http://portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/discovirtual/galerias/imagem/0000000062/0000003672.jpg 
Acesso em 14/01/2016 
 
c)- Quanto a quantidade de soluto 
 
* Diluídas - muito solvente em relação ao soluto 
* Concentradas - pouco solvente em relação ao soluto 
 
Coeficiente de Solubilidade 
Trata-se da quantidade máxima de soluto que se dissolve em uma quantidade padrão 
de solvente a certa temperatura. 
O coeficiente de solubilidade de uma certa substância pode aumentar ou diminuir com 
a variação da temperatura. 
 
Veja a solubilidade do NaCl a 25 0C: 
36g NaCl/100g H2O (25°C) 
 
Assim para dissolvermos 36g de NaCl sob 25°C precisaremos de 100g de H2O. Para 
dissolvermos 72g de NaCl sob 25°C precisaremos de 200g de H2O e assim por diante. 
Veja um gráfico que representa a variação da solubilidade de um sal em água em 
função da variação da temperatura: 
 
 
Fonte: http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/curva-de-solubilidade-1.jpg 
Acesso em 14/01/2016 
 Química 
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Observe que à medida que a temperatura sobe, aumenta-se a solubilidade do sal. 
 
A partir da solubilidade de uma solução podemos classificar uma solução em: 
 
a) Insaturada - possui uma quantidade menor do soluto do que a proposta pelo coeficiente 
de solubilidade. É estável não apresentando corpo de chão. 
 
b) Saturada - apresenta quantidade de soluto dissolvido igual a proposta pelo coeficiente de 
solubilidade. É estável apresentando ou não corpo de chão. 
 
c) Supersaturada - possui quantidade de soluto dissolvido superior à proposta pelo 
coeficiente e solubilidade a certa temperatura. É muito instável podendo tornar-se saturada 
com corpo de chão por uma simples perturbação do sistema. 
 
Concentrações 
 
As expressões de concentração servem para indicar a quantidade de soluto dissolvido 
em certa quantidade de solução. 
 
Concentração comum ou em massa 
Indica a relação entre a massa de soluto dissolvida e o volume da solução. Pode ser 
dada pela seguinte equação: 
)(
1
lV
m
C  
Onde: C = concentração comum 
m1 = massa do soluto 
 V = volume da solução 
 
A concentração é diretamente proporcional a massa do soluto e inversamente 
proporcional ao volume da solução. 
 
Exemplo: 
1 - Para adoçar o seu cafezinho, uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11). 
Sabendo que o volume de cafezinho é igual a 50 ml, calcule a concentração da sacarose 
em g/l. 
Resolução: 
O volume tem que ser transformado para litros: 
50ml / 1000 = 0,05 L 
 
Podemos aplicar a fórmula: 
 
� = 
��,
�
�,�
�
 = 684g/L 
 Química 
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Título e Porcentagem em massa 
Indicam a quantidade de massa de soluto dissolvida em certa massa de solução. Veja 
as equações: 
 
100.)%/( 1
m
m
VmP  
m
m
T 1
 
 
onde: T = título 
 P(m/V)% = porcentagem em massa 
m1 = massa do soluto 
 m = massa da solução 
 
Os tópicos apresentados acima podem, também, ser expressos em volume. Para isso 
substitui-se nas equações: m1 porV1 e m por V. 
É importante lembrar que m = m1 + m2, ou seja, a massa da solução é a soma das 
massas do soluto e do solvente. 
 
Densidade de uma solução 
Indica a razão entre a massa de uma solução e seu respectivo volume. É dada por: 
V
m
d  
Onde: 
d = densidade da solução; 
m = massa da solução; 
V = volume da solução, geralmente, expresso em ml. 
 
Quando dizemos que uma solução é muito densa estamos indicando que sua massa 
ocupa um volume relativamente pequeno. 
 
Exercícios de Aprendizagem 
 
1 - A tabela a seguir fornece os valores de solubilidade do cloreto de sódio e do hidróxido de 
sódio, em água, a diferentes temperaturas: 
 
 
 
 
 
 
 
 Química 
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As informações anteriores e os conhecimentos sobre soluções permitem concluir: 
 
(01) Soluções são misturas homogêneas. 
(02) Solução saturada é uma mistura heterogênea. 
(04) O hidróxido de sódio é mais solúvel em água que o cloreto de sódio. 
(08) Soluções concentradas são soluções saturadas. 
(16) Quando se separa o soluto do solvente, são obtidas substâncias diferentes daquelas 
que foram inicialmente misturadas. 
 
2 - Considere as seguintes soluções: 
 
I. 10g de NaCl em 100g de água. 
II. 10g de NaCl em 100ml de água. 
III. 20g de NaCl em 180g de água. 
IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água. 
 
Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio: 
a) Apenas I 
b) Apenas III 
c) Apenas IV 
d) Apenas I e II 
e) Apenas III e IV. 
 
3 - Em um balão volumétrico de 400mL, são colocados 18g de cloreto de sódio e água 
suficiente para atingir a marca do gargalo. A concentração dessa solução será igual a: 
 
a) 18 g/mL. 
b) 18 g/L. 
c) 45 g/mL. 
d) 45 g/L. 
e) 4,5 g/L. 
 
4 - Um químico dissolveu 60g de açúcar em água suficiente para 800 mL de solução. Em 
seguida, colheu uma amostra de 10mL dessa mistura. Qual é a massa de açúcar contida na 
amostra? 
 
5 - Uma salmoura, mistura de água e sal, contém 10% de NaCI. Em 1,5kg dessa mistura, 
você encontrará: 
 
a) 150g de água 
b) 0,15g de sal 
c) 1350 g de sal 
 Química 
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d) 1500 g de água 
e) 1350 g de água 
 
6 - Uma xícara contém 90g de café com leite. Considerado que você adoce essa mistura 
com duas colheres de chá contendo 5g de açúcar cada uma, a porcentagem em massa de 
açúcar comum será: 
 
a) 12,5% 
b) 10% 
c) 6,25% 
d) 5% 
e) 25% 
 
7 - Para uma solução de NaCl de massa 50g, apresentando volume 48 ml. Determine a 
densidade da mesma: 
 
8 - A curva de solubilidade do KNO3 em função da temperatura é dada a seguir. Se a 20°C 
misturarmos 50g de KNO3 com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio teremos 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) um sistema homogêneo. 
b) um sistema heterogêneo. 
c) apenas uma solução insaturada. 
d) apenas uma solução saturada. 
e) uma solução supersaturada. 
 
9 – A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a 
temperatura são feitas as afirmações: 
 
I - Existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B. 
 Química 
17 
 
II - A 20°C,a solubilidade de A é menor que a de B. 
III - A 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A. 
IV - A solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura. 
V - A quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80°C é igual a 150g. 
 
Somente são corretas: 
a) I, II e III. 
b) II, III e V. 
c) I, III e V. 
d) II, IV e V. 
e) I, II e IV. 
 
10 - No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são 
dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. Determine a concentração da 
solução obtida em g/L. 
 
11 - O Propilenoglicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de 
cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 20g/L de Propilenoglicol, a massa a ser 
pesada deverá ser de: 
(Dados:C = 12 ; O = 16 ; H = 1) 
 
a) 228 g. 
b) 10,8 g. 
c) 108 g. 
d) 22,8 g. 
e) 2,00 g. 
 
12 - Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, 
quantos gramas de álcool há na solução? 
 
13 – (UFSC) Existem diversas maneiras de expressar a concentração de uma solução. 
Dentre elas destacamos a concentração em g/L. 
Seja uma solução aquosa de Al2(SO4)3 de concentração 102,6 g/Litro. Qual amassa soluto 
em 3,0L dessa solução? 
 
14 - Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para se preparar 350 mL 
de uma solução aquosa 80 g/L? 
 
15 – (UFSCAR) Para o combate da dengue, as Secretarias de Saúde orientam as pessoas 
para que não deixem água parada em vasos e plantas; estas devem ser regadas com 
solução de água sanitária contendo cerca de uma colher de sopa de água sanitária por litro 
de água. Um litro de água sanitária contém cerca de 30g de hipoclorito de sódio (NaClO). 
Qual é o teor percentual em massa de NaClO na água sanitária que tem densidade igual a 
1,0 g/mL? 
 Química 
18 
 
 
16 – (UNESP) O ácido sulfúrico (H2SO4) é um líquido viscoso, muito corrosivo, oxidante e 
higroscópico. Além da sua utilização em baterias de automóveis, preparação de corantes, 
tintas e explosivos, este ácido pode ser utilizado, quando diluído adequadamente, na 
remoção de camadas de óxidos depositados nas superfícies de ferro e aço (decapante). A 
solução aquosa concentrada deste ácido apresenta densidade igual a 1,80 g/mL, sendo 98% 
m/m (massa percentual) em H2SO4. 
Calcule a concentração, em g/L), da solução concentrada de ácido sulfúrico. 
 
17 - Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,36g deste composto, foram dissolvidos 
em 200mL de água. 
Calcule a concentração da aspirina nesta solução, em mg/L. 
 
18 - As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa de ácido sulfúrico. 
Sabendo-se que essa solução contém 38% de ácido sulfúrico em massa e densidade igual 
a 1,29g/cm3, pergunta-se: 
Qual é a concentração do ácido sulfúrico em kg/L? 
 
19 – (Mackenzie) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro 
de água do mar é igual a 30g. Num aquário marinho, contendo 2.105 cm3 dessa água, qual 
a quantidade de sais nela dissolvidos ? 
 
20 – Sabendo que o coeficiente de solubilidade do NaCl é 36g de NaCl/100g de H2O à 25°C, 
determine a massa de NaCl que se dissolve em 450g de água nessa temperatura. 
 
21 – Considerando ainda: 36g de NaCl/100g de H2O à 25°C, determine quanto de água 
deve ser utilizada para dissolver 180g de Na Cl a 25°C. 
 
22 – O KNO3 apresenta coeficiente de 65g/100g de H2Oa 30°C. se dissolvermos 300g do 
sal em 500g de água, formará corpo de fundo? Justifique. 
 
23 – As instruções da bula de um medicamento usado para hidratação estão resumidas no 
quadro, a seguir. 
 
a) Calcule a concentração de potássio, em mg/L, na solução preparada segundo as 
instruções da bula. 
b) Quais são as substâncias do medicamento que explicam a condução elétrica da solução 
do medicamento? Justifique sua resposta. 
 Química 
19 
 
 
Diluição de Soluções 
Quando diluímos uma solução, na verdade, estamos acrescentando solvente e 
mantendo a massa do soluto, consequentemente, estamos diminuindo a concentração da 
solução. 
 
Fonte:http://www.mundoeducacao.com/upload/conteudo/images/diluicao.jpg 
 
 Geralmente a equação que relaciona a concentração da solução antes da diluição 
com a concentração após a adição de solvente é dada por: 
VCVC ii ..  
Onde: 
Ci= concentração inicial 
Vi = volume inicial 
C = concentração final 
V = volume final 
 
OBS1: A equação anterior pode ser utilizada para calcular os diferentes tipos de 
concentração, como: concentração comum, molar e etc. Lembrando que deve-se ter o 
cuidado de observar as unidades de medida para as concentrações que você está 
trabalhando. 
 
OBS2: o volume final da solução pode ser dado por: 
 
V = Vi + Vac 
Onde: 
 V = volume final; 
 Vi = volume inicial; 
 Vac = volume de solvente acrescentado. 
 
Para aumentarmos a concentração de uma solução sem alterar a massa do 
soluto presente na solução. 
 
 Química 
20 
 
Para concentrarmos uma solução utilizamos o método da evaporação, que consiste 
em evaporar solvente por aquecimento. O cálculo da concentração final segue o mesmo 
procedimento da diluição. Deve-se observar, porém, que o volume final será determinado 
pela equação V = Vi – Vev onde Vev é o volume de solvente evaporado. 
 
Exercícios de Aprendizagem 
 
1 - Qual a massa de Na2SO4 , em gramas, necessária para preparar 100mL de uma solução 
40g/L? Qual o volume de água, em mL, necessário para diluir 10mL desta solução, 
transformando-a em 5g/L? 
 
2 – Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, 
preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. 
Considere 100mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 50g/L. 
Qual deve ser o volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a 
concentração do soluto caia para 8g/L? 
3 - A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-se obter 
125mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da solução 
inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso 
exista. 
 
4 - Considerando que 150 mL de solução de glicose, cuja concentração é igual a 270 g/L, 
foram diluídos para 450 mL de solução, calcule o valor da concentração final: 
a) 90 g/L 
b) 300 g/L 
c) 810 g/L 
d) 135 g/L 
e) 30 g/L 
 
5 – (PUC-RS) Necessita-se preparar uma solução de fluoreto de sódio de concentração igual 
a 12,6g/L, aproveitando 200mL de uma solução 40g/L do mesmo sal. Para isso, qual o 
volume de água que se deve adicionar? 
 
Termoquímica 
 
Termoquímica é o ramo da termodinâmica que se preocupa com os calores das 
reações (∆H) bem como as trocas de energia entre as reações e o meio onde ocorrem. 
 
1 - Conceitos importantes: 
 
a) Energia química – É proveniente das ligações entre os átomos e da coesão entre as 
moléculas. 
b) Energia térmica – É proveniente da vibração de átomos e moléculas. 
 Química 
21 
 
c) Entalpia – É a quantidade de energia de um sistema que pode ser transformada em 
calor quando o sistema sofre uma transformação em recipiente aberto. Corresponde à forma 
energética que empregaremos nas transformações químicas. 
 
Principais unidades medida de calor e energia: 
 
a) Caloria (cal), quilocaloria (kcal), etc. 
b) Joule (J), quilojoule (kJ), etc. 
 Uma caloria corresponde a 4,18 joules aproximadamente. 
 
Variação de entalpia de reação - ∆H 
 
A variação da entalpia, representada pelo símbolo ∆H, pode ser positiva ( ∆H 0 ), ou 
negativa (∆H0), conforme a reação absorva ou libere calor respectivamente. 
 
O ∆H de uma reação pode ser dado pela expressão que é conhecida como Lei de 
Hess: 
 
HrHpH  
Onde: 
Hp – entalpia dos produtos 
Hr – entalpia dos reagentes 
 
Classificação das transformações químicas: 
 
a) Reações endotérmicas – são reações que ocorrem com: 
- absorção de energia na forma de calor; 
- ∆H 0 
- HrHp 
 
Fonte: http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2010/08/reacao-endotermica.jpg 
Acessoem 14/01/2016 
 
 
 Química 
22 
 
b) Exotérmicas: São reações que ocorrem com: 
 
- liberação de energia; 
- ∆H0; 
- HrHp 
 
Exemplo: 
 
Fonte: http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2010/08/reacao-endotermica.jpg 
Acesso em 1º/02/2018 
 
 
Equação Termoquímica: 
Equação termoquímica é a equação química acompanhada de: 
 
- Fases de agregação e formas alotrópicos, se houver; 
- A temperatura e a pressão; 
- Energia envolvida no processo. 
 
Fatores que alteram as entalpias das reações químicas 
 
 Quantidade de reagentes e produtos 
 
Com o aumento da quantidade de reagentes e produtos, aumenta-se o número de 
ligações, aumenta-se a energia química e, consequentemente, aumenta a entalpia do 
processo. Além disso, ao aumentar a quantidade de reagentes, aumenta o número de 
colisões, a agitação molecular, a energia térmica e, consequentemente, aumenta a entalpia 
do processo. 
 
Exemplo1: 1 H2 (g) + ½ O2 (g)  1 H2O (l) 
ΔH1 = - 68,56 kcal / mol (25ºC, 1atm) 
 
Exemplo 2: 2 H2 (g) + 1 O2 (g)  2 H2O (l) 
ΔH2 = - 137, 12 kcal / 2 mol (25º C, 1atm) 
 
O ΔH de uma reação química sempre faz referência à estequiometria da reação. 
 
 Química 
23 
 
 Temperatura e “pressão” 
 
Com o aumento da temperatura, aumentam-se a energia cinética das moléculas, a 
agitação molecular, os movimentos de rotação, translação e vibração de átomos e 
moléculas, aumenta-se a energia térmica e, consequentemente, a entalpia do processo. 
 
 Estrutura cristalina ou alotrópica 
 
Alotropia é o fenômeno no qual um mesmo elemento químico dá origem a mais de um 
tipo de substâncias simples diferentes. Principais elementos que contém alótropos: 
 
 Carbono: Grafite C(gr) (mais estável e menos energético), Diamante C (d) e C(fulereno). 
 Oxigênio: O2 e O3. 
 Fósforo: Vermelho e Branco. 
 Enxofre: Rômbico e Monoclínico. 
 
Sempre o alótropo mais abundante na natureza é o mais estável e o menos energético. 
A diferença de entalpia entre os alótropos está ligada a seu retículo cristalino. Assim, quanto 
mais compacto for o retículo cristalino maior será a energia armazenada por esse retículo e, 
consequentemente, maior será a entalpia do alótropo. 
 
Exemplo1: 1 C(gr) + 1 O2(g) 1 CO2(g) 
ΔH1 = - 94 kcal / mol (25°C, 1atm) 
Exemplo2: 1 C(d) + 1 O2(g) 1 CO2(g) 
ΔH2 = - 94,5 Kcal / mol (25°C, 1atm) 
 
A segunda reação libera mais energia que a primeira porque a energia armazenada 
no carbono diamante é maior que a energia armazenada no carbono grafite. 
 
 Estado físico de reagentes e produtos 
 
H2O(sol)  H2O(liq) H2O(vap) Hsol ΔH2(liq) > ΔH3(vap) 
 
Entalpia padrão de formação: 
Trata-se da variação da entalpia envolvida na formação de 1 mol de uma certa 
substância a partir de substâncias simples em suas formas mais estáveis em condições 
padrão. 
Exemplo: 
C (s) + H2 (g)CH4 (g) ∆H = -74,4 KJ/mol 
 
Exemplo do cálculo de ΔH com entalpia de formação 
Calcule o ΔH da reação: 
C2H2 (g)+ 5/2 O2 (g) 2CO2 (g) + H2O (l) 
 Dadas as entalpias de formação: 
H0 C2H2 = + 54,1 kcal/mol 
H0 O2 = zero (padrão) 
H0 CO2 = – 94,1 kcal/mol 
H0 H2O = – 68,3 kcal/mol 
 
Resolução: 
ΔH = Hf – Hi 
ΔH = (2 . H0CO2 + H0H2O) – (H0C2H2 + 5/2 . H0O2) 
ΔH = (2 . (– 94,1) – 68,3) – (+ 54,1 + 5/2 . 0) 
ΔH = – 310,6 kcal/mol C2H2 
 
6 - Entalpia padrão de combustão: é a variação de entalpia envolvida na combustão 
completa de 1 mol de certa substância no estado padrão. 
 
Exemplo: 
H2 (g) + 
�
O2 (g)  H2O ( l ) ∆H = -285,5 KJ/mol 
 
Exercícios 
 
1 - Dadas as equações, informe quais são endotérmicas e quais são exotérmicas: (CNTP) 
 
a) Fe(S) + ½ O2(g) → FeO(s) + 64,04 Kcal 
b) H2O(ℓ) → H2(g) ½ O2(g) ∆H= + 68,3 Kcal 
c) 2 C(graf) +3 H2(g) → C2H6(g) ∆H= - 20,5 Kcal 
d) CO2(g)→ C(graf) + O2(g) ∆H= + 94,14 Kcal 
e) CaO(S) + 151,9 Kcal → Ca(s) + ½ O2(g) 
f) 6CO2(g) + 6H2O(ℓ) + calor → C6H12O6(aq) +6 O2(g) 
 
 Química 
25 
 
2- Escreva como se lê as equações do exercício 1. 
 
3 - Calcule o ∆Hөf em kcal/mol, a 25 °C, para: 
 
Fe2O3(s) + CO(g)→ 2 FeO(s) + CO2(g) 
Dados os calores de formação em kcal/mol: 
∆H°fFe2O3(s) = –196,50 
∆H°fCO(g) = –26,41 
∆H°fFeO(s) = –63,80 
∆H°fCO2(g) = –94,05 
 
4 - Analise as afirmativas abaixo: 
I. Entalpia (H) de forma simplificada pode ser entendida como a energia global de um 
sistema. 
II. Uma reação exotérmica apresenta ∆H positivo. 
III. O calor de reação de um processo químico será dado por ∆H. 
 
a) somente I é correta 
b) somente II é correta 
c) somente III é correta. 
d) as afirmativas I e II são corretas. 
e) as afirmativas I e III são corretas. 
 
5 - Das equações químicas apresentadas a seguir, todas são transformações 
ENDOTÉRMICAS, exceto: Justifique. 
a) H2(ℓ)→ H2(g) 
b) O2(g) → O2(ℓ) 
c) CO2(s) →CO2(g) 
d) Pb(s)→Pb(ℓ) 
 
6 - São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado: 
a) fusão e ebulição 
b) solidificação e liquefação 
c) condensação e sublimação 
d) sublimação e fusão 
e) sublimação e solidificação 
 
7 - Qual o calor obtido na queima de 1,000kg de um carvão que contém 4,0% de cinzas? 
Dados: Massa molar do carbono: 12g/mol 
Calor de combustão do carbono: 390 kJ/12g de C 
a) 3,75 x 102kJ 
b) 1,30 x 103kJ 
c) 4,70 x 103kJ 
d) 3,12 x 104kJ 
 Química 
26 
 
e) 3,26 x 104kJ 
 
8 - Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos 
e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas 
de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. 
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma 
de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o 
gráfico a seguir e assinale a alternativa correta: 
 
 
 
a) O gráfico representa uma reação endotérmica. 
b) O gráfico representa uma reação exotérmica. 
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. 
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. 
e) A variação de entalpia é maior que zero. 
 
9 - Considere a seguinte reação termoquímica: 
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) AH= -13,5 kcal / mol de NO 
e assinale a alternativa falsa. 
 
a)A reação é exotérmica. 
b)São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir. 
c) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão. 
d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico. 
e) Nenhuma das alternativas é falsa. 
 
10 - Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: 
I. Gás queimando em uma das “bocas” do fogão e 
II. Água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. 
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: 
 
a)I e II são exotérmicos. 
b) I é exotérmico e II é endotérmico. 
c) I é endotérmico e II é exotérmico. 
d) I é isotérmico e II é exotérmico. 
e) I é endotérmico e II é isotérmico.