Questionario unidade 2- Quimica Basica

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23/11/25, 12:01 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE UNIP EAD CONTEÚDOS ACADÊMICOS BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAIS QUIMICA BÁSICA 7659-30_45301_D_20252 CONTEÚDO Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE Usuário ISABELLA ALVES VANNINI Curso QUIMICA BÁSICA Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE Iniciado 23/11/25 11:46 Enviado 23/11/25 12:01 Status Completada Resultado da 4,5 em 5 pontos tentativa Tempo decorrido 14 minutos Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente Pergunta 1 0 em 0,5 pontos Dadas as distribuições eletrônicas a seguir: 2s2 2p3 II. 1s2 2s2 3s2 III. IV. 1s2 2s2 3s2 4s2 V. 1s2 2s2 3s2 4s2 3d9 Qual dos átomos apresenta a maior eletronegatividade? Assinale a alternativa correta. Resposta Selecionada: III Respostas: a. b. III C. d. IV V e. Pergunta 2 0,5 em 0,5 pontos Quando realizamos a neutralização total entre a base hidróxido de titânio (Ti(OH)2) e ácido fosfórico (H3PO4), qual será número de mols da água formada? Assinale a alternativa correta. 1/723/11/25, 12:01 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE Resposta Selecionada: 6 mols Respostas: a. 2 mols b. 4 mols C. 6 mols d. 5 mols e. 1 mol Comentário da resposta: Resposta: Comentário: Na reação de neutralização, que sempre acontece entre um ácido e uma base, os produtos formados são um sal e água. Ao fazer 0 balanceamento da reação é possível saber 0 número de mols de água produzida. + -> Pergunta 3 0,5 em 0,5 pontos Uma reação entre alumínio (Al) e óxido de ferro III (Fe203) produz ferro metálico (Fe) e óxido de alumínio Se eu utilizar 3,7 Kg de alumínio nesta reação, qual será a quantidade de ferro metálico produzido? Assinale a alternativa correta. Dadas as massas atômicas: O=16u; Al=27u; Fe=56u Resposta Selecionada: b. 7,674 Kg Respostas: a. 8,87 Kg b. 7,674 Kg 15,34 Kg d. 14,32 Kg e. 9,58 Kg 2/723/11/25, 12:01 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE Comentário da resposta: Resposta: Comentário: É necessário montar a equação da reação química e depois fazer 0 balanceamento desta para verificar a proporção entre reagente e 0 produto Fe. Conhecendo a proporção calculamos a massa de cada um destes elementos na reação e fazemos uma relação entre a massa teórica (com os valores dados de massa atômica) e a massa utilizada na prática do reagente alumínio, 0 resultado desta relação matemática (regra de três) será a quantidade de ferro produzida usando 3,7 Kg (ou 3.700 g) de alumínio. importante fazer a conversão das unidades para os cálculos. 2Al + 2Fe + 54g de Al produz 112g de Fe produzirá 3.700g de Al xg de Fe = 7.674 g ou 7,674Kg de Fe serão produzidos A massa atômica do e do Fe foi multiplicada por dois, pois balanceamento da equação mostrou que 2 mols de alumínio produzem 2 mols de ferro. Pergunta 4 0,5 em 0,5 pontos Quantos gramas existem em 3 mols de Mg2SiO4 (fosterite ou silicato natural)? Dadas as massas atômicas: Mg=24g; Si=28g. Assinale a alternativa correta. Resposta Selecionada: e. 420 Respostas: a. 204g b. 308 312g d. 267 e. 420 g Comentário da resposta: Resposta: E Comentário: Os valores da massa atômica dos elementos (os quais estão na tabela periódica) referem-se à quantidade destes em 1 mol. A soma das massas atômicas será 0 valor da massa molecular do silicato Mg2SiO4 em 1mol. 24g(x2) + 28g + 140g é a massa molecular do Se 1 mol de Mg2SiO4 possui 140 g, para saber quanto em gramas desta substância há em 3 mols, monta-se uma relação em regra de três. 1 mol de possui 140g possuirá 3 mols de Mg₂SiO₄ xg 420g em 3 mols Pergunta 5 0,5 em 0,5 pontos 3/723/11/25, 12:01 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE Para combater a acidez estomacal podem ser usados medicamentos à base de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). alívio do sintoma resulta da neutralização do ácido clorídrico (HCI) do estômago pelo hidróxido de magnésio. No caso de uma reação de neutralização total entre os reagentes, qual será número de mols do sal cloreto de magnésio produzido? Assinale a alternativa correta: Resposta Selecionada: a. 1 mol. Respostas: 1 mol. a. b. 4 mols. C. 3 mols. d. 2 mols. 1,5 mol. e. Comentário da resposta: Resposta: A Comentário: Na reação de neutralização, que sempre acontece entre um ácido e uma base, neste caso HCI e Mg(OH)2, produtos formados são um sal e água. Ao fazer 0 balanceamento da reação é possível saber 0 número de mols do sal produzido. 1Mg(OH)₂ + 2HCl 1MgCl₂ + Pergunta 6 0,5 em 0,5 pontos Uma reação entre o tetracloreto de titânio gasoso (TiCl4) e o magnésio sólido (Mg) produz cloreto de magnésio líquido e titânio metálico (Ti). Se eu utilizar 8,4g de tetracloreto de titânio nesta reação, qual será a quantidade de titânio metálico produzido? Assinale a alternativa correta. Dadas as massas atômicas: Mg=24u; Ti=48u; Cl=35,5u Resposta Selecionada: a. 2,122g Respostas: a. b. C. 2,980 g d. 1,500 g e. Comentário da resposta: 4/723/11/25, 12:01 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE Resposta: A Comentário: Primeiramente, é necessário montar a equação da reação química e depois fazer 0 balanceamento desta para verificar a proporção entre 0 reagente e 0 produto Ti. Conhecendo a proporção, calculamos a massa de cada um destes elementos na reação e fazemos uma relação entre a massa teórica (com os valores dados de massa atômica, os quais encontram-se na tabela periódica) e a massa utilizada na prática do reagente TiC14, 0 resultado desta relação matemática (regra de três) será a quantidade de titânio metálico (Ti) produzido quando forem utilizados 8,4 g de tetracloreto de titânio. + 2Mg -> 2MgCl₂ + 1Ti produz 190g de TiCl₄ 48g de Ti produzirá 8,4g de TiCl₄ xg de Ti = 2,122g de Ti serão produzidos Pergunta 7 0,5 em 0,5 pontos Quantos mols existem em 186 g de C2H6O2 (etilenoglicol)? Assinale a alternativa correta. Dadas as massas atômicas: H=1g; C=12g; g Resposta Selecionada: b. 3 mols. Respostas: a. 2 mols. b. 3 mols. 4 mols. d. 7 mols. e. 9 mols. Comentário da resposta: Resposta: Comentário: 0 valor da massa molecular é aquele que se refere a 1 mol da espécie química, calculando este valor através da soma das massas atômicas dos elementos presentes no composto é possível fazer uma relação matemática e encontrar quantos mols há em 186 g de etilenoglicol. Massa molecular C₂H₆O₂ = 12x2 + 1x6 + 16x2 = 62g existem em 62g de C₂H₆O₂ 1 mol existirão em 186g de C₂H₆O₂ mols mols Pergunta 8 0,5 em 0,5 pontos 5/723/11/25, 12:01 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE fosgênio (COCI2) é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água presente nos pulmões e produz ácido clorídrico (HCI) que, por sua vez, causa graves danos pulmonares, podendo levar à morte, por causa disso já foi até usado como gás de guerra. Se uma pessoa inalar 198 g de fosgênio, qual a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se formará nos pulmões desta pessoa? Dadas as massas atômicas: C=12g; O=16g; H=1g; Cl=35,5g. Assinale a alternativa correta: Resposta Selecionada: b. 146 Respostas: a. 73 g b. 146 g C. 126 g d. 83 g 85 g e. Comentário da resposta: Resposta: Comentário: Primeiro é necessário fazer balanceamento da equação desta reação química para verificar a proporção entre 0 reagente COCI2 e produto HCI. Conhecendo a proporção, calculamos a massa de cada um destes elementos na reação e fazemos uma relação entre a massa teórica (com os valores dados de massa atômica, os quais encontram-se na tabela periódica) e a massa utilizada na prática do reagente fosgênio, 0 resultado desta relação matemática será a quantidade de ácido clorídrico produzido quando forem inalados 198 g do gás fosgênio. + 2HCl Observe que a quantidade de HCI produzida equivale a 2 mols, então devemos multiplicar a massa atômica desde por 2, ou seja, 1 mol de fosgênio produz 2 mols de ácido clorídrico. produz 99g de cocl₂ 73g de HCl produzirá 198g de cocl₂ xg de HCl = 146g de HCl Pergunta 9 0,5 em 0,5 pontos Um pedaço de ferro metálico com massa igual a 20 g terá quantos mols de ferro presentes ali? Dados: massa molar ferro 56 g/mol. Assinale a alternativa correta: Resposta Selecionada: 0,357 mol. C. Respostas: 1,45 mol. a. 6/723/11/25, 12:01 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE b. 3,57 mol. 0,357 mol. d. 143 mol. 0,714 mol. e. Comentário da resposta: Resposta: Comentário: A massa molar do ferro é 56 g/mol, ou seja, 56 gramas em 1 mol. Para encontrar a quantidade de mol em 20 g deste metal deve-se fazer uma relação matemática entre os valores teóricos e 0 valor dado no exercício. estão presentes em 56g de ferro 1 mol estará presente em 20g de ferro mol = 0,357mol Pergunta 10 0,5 em 0,5 pontos Uma reação entre o gás hidrogênio (H2) e oxigênio gasoso produz água. Se eu utilizar 96 g do gás hidrogênio nesta reação, qual será a quantidade de produzida? Dadas as massas atômicas: H=1,0g; Assinale a alternativa correta. Resposta Selecionada: d. 864 g Respostas: a. 527 g b. 678 g 492 g d. 864 g 508 e. Comentário da resposta: Resposta: D Comentário: Conhecendo a proporção dos reagentes e produtos, através do balanceamento da equação é possível calcular a massa de cada um destes elementos na reação e, então, fazemos uma relação matemática entre as massas teórica e a massa indicada no exercício. + Observe que as quantidades de H2 e H20 equivalem a 2 então devemos multiplicar a massa atômica destes por 2, ou seja, 2 mols de gás hidrogênio produz 2 mols de água. produz 4g de H₂ 36g de produzirá 96g de H₂ xg de = 864g de Domingo, 23 de Novembro de 2025 12h01min09s GMT-03:00 OK 7/7