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QUESTIONÁRIO 01 – QUÍMICA TECNOLÓGICA
· Se um átomo possui 15 prótons, quantos elétrons ele possui e em qual parte estão localizados os prótons no átomo?
Resposta Marcada: 15 elétrons, núcleo
· Que parte da hipótese atômica de Dalton foi refutada pelos experimentos?
Resposta Marcada: Este modelo foi refutado após a descoberta do elétron e próton. Dalton, em seu modelo atômico, não previa partículas subatômicas com carga, negativa e positiva, respectivamente.
· Qual a distribuição eletrônica do elemento Arsênio – As?
Resposta Marcada: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
· A TABELA A SEGUIR APRESENTA INFORMAÇÕES SOBRE ALGUNS ELEMENTOS: 
Sobre os dados apresentados, assinale a alternativa correta:
Considerando os dados apresentados, avalie as afirmações a seguir:
I. A configuração eletrônica do elemento X é [Ar]4s²3d⁶.
II. Os orbitais 4s e 3d do cromo têm aproximadamente a mesma energia.
III. Os orbitais 3d do manganês têm energia menor que o orbital 4s desse elemento.
IV. A configuração eletrônica de um elemento pode ser obtida a partir do diagrama de Pauling, sabendo-se o número atômico desse elemento.
 
É correto o que se afirma em:
Resposta Marcada: I e IV, apenas.
· Determine os números quânticos (n, l, ml, ms) para o elemento berílio, Be:
Resposta Marcada: n=1; l=0; ml=0; ms=+1/2 n=1; l=0; ml=0; ms=-1/2 n=2; l=0; ml=0; ms=+1/2 n=2; l=0; ml=0; ms=-1/2
QUESTIONÁRIO 02 – QUÍMICA TECNOLÓGICA
· A química orgânica é o ramo da química que estuda…
Resposta Marcada: Compostos derivados do carbono
· Uma panela de água foi colocada na boca do fogão, após alguns minutos observou-se que a água estava __________.
Complete a lacuna com a sentença mais adequada ao contexto:
Resposta Marcada: Em processo ebulição/vaporização
· Qual o volume ocupado por 15 g de chumbo? Sabendo que o chumbo a 11,3 g.cm-3
Resposta Marcada: 1,33 cm3
· Sabendo que a densidade do cobre é de 8,96 g/mL, calcule a massa de cobre que ocupa um volume de 20 mL:
Resposta Marcada: 179,2 g
· Abaixo são citadas quatro propriedades da matéria: densidade, volume, temperatura de ebulição e massa.
Quais destas propriedades está diretamente associada a mudança de estado físico da matéria?
Resposta Marcada: Temperatura de ebulição.
QUESTIONÁRIO 03 – QUÍMICA TECNOLÓGICA
· Marque a alternativa que mostra as fórmulas empíricas corretas para os pares de cátions e ânions:
Rb+ e I–
Cs+ e SO42-
Sr2+ e N3-
Resposta Marcada: RbI, Cs2SO4 e Sr3N2
· Sobre a ligação iônica, analise as afirmações a seguir:
I. Uma ligação iônica envolve a força eletrostática dos íons.
II. Na formação do LiF, tanto o lítio quanto o flúor adquirem configuração de gás nobre.
III. Na formação do óxido de lítio, combinam-se um átomo de lítio e um átomo de oxigênio para formar LiO.
 
Assinale a alternativa correta:
Resposta Marcada: Somente I e II estão corretas
· Sobre a ligação covalente e a estrutura de Lewis, analise as afirmações a seguir:
I. Em uma ligação covalente, os elétrons são compartilhados entre dois átomos.
II. A ordem de comprimento das ligações covalentes é tripla > dupla > simples.
III. Os pares isolados são pares de elétrons de valência que não estão envolvidos em uma ligação.
Assinale a alternativa correta.
Resposta Marcada: Somente I e III estão corretas
· Sobre a figura a seguir, marque a alternativa correta:
Resposta Marcada: Corresponde à estrutura de Lewis do NF3. Nesse composto, há 26 elétrons nas camadas de valência dos átomos. Desses, há seis envolvidos em ligações químicas e 10 pares isolados.
· A alternativa que melhor expressa a estrutura de Lewis do PCl5 é:
Resposta Marcada: Alternativa A
QUESTIONÁRIO 04 – QUÍMICA TECNOLÓGICA
· Qual a massa de amônia formada ao se reagir 400 g de N2?
Pra isso, utilize as massas atômicas H(1 uma), N(14 uma).
Resposta Marcada: 485,7 g
· Qual é a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) para produzir tricloreto de fósforo (PCl3)?
 
Dados de massa molar:
P(30,97 g/ mol); Cl(35,45 g/mol); PCl3(137,25 g/mol)
Reação química não balanceada:
Resposta Marcada: 8,51 g
· O metanol (CH3OH) utilizado como combustível pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono com hidrogênio, segundo a reação:
Ao utilizar 1,9 mol de H2, qual será a quantidade de mol de CH3OH formada? Considere que a reação ocorre de forma completa, ou seja, todos os reagentes são consumidos.
Dados de massa molar: CO = 28,01 g/mol; H2 = 1,0; CH3OH = 32,04 g/mol.​​​​​​​​​​​​​
Resposta Marcada: 0,95 mol de CH3OH
· Dadas as equações não balanceadas:
A soma dos coeficientes do O2 é:
Resposta Marcada: 22
· Os filtros de carvão ativo são bastante utilizados para filtração e purificação de vários materiais, como água e outros líquidos, bem como para eliminar excesso de cloro, devido à sua alta capacidade de adsorção de moléculas poluentes.
 
A eliminação do excesso de cloro pode ocorrer baseada na seguinte reação:
Balanceando a equação, utilizando os menores inteiros possíveis, qual é a soma dos coeficientes estequiométricos da equação química?
Resposta Marcada: 10
QUESTIONÁRIO 05 – QUÍMICA TECNOLÓGICA
· Assinale a melhor alternativa que classifica as substâncias em termos de suas fases. Amostras; granito, gasolina, cafezinho e um copo com água e areia.
Resposta Marcada: Heterogênea, homogênea, homogênea e heterogênea, respectivamente.
· Suponha que dissolvemos 10,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 200 mL de água para preparar uma solução, qual a molaridade desta solução.
Adote para massa molar do cloreto de sódio
Resposta Marcada: 0,85 mol/L
· Suponha que você tenha 8,0 g de nitrato de prata e queira preparar uma solução na concentração de 0,10 g/mL. Pergunta-se, qual o volume de água que deve ser adicionado?
Resposta Marcada: 80 mL
· Suponha que você tenha uma solução estoque de HBr 8,00 mol/L e deseja preparar 500 mL de uma solução diluída do mesmo ácido na molaridade de 0,100 mol/L. Qual o volume que precisa ser retirado da solução estoque para o preparo desta solução?
Resposta Marcada: 6,25 mL
· 500 mL de uma solução de ácido nítrico foi preparada na concentração de 0,25 mol/L, entretanto, o técnico responsável derrubou ¼ da solução. Sobre a concentração do ácido após o acidente, assinale a alternativa correta:
Resposta Marcada: A solução permanecerá, após o acidente, com a mesma concentração 0,25 mol/L
QUESTIONÁRIO 06 – QUÍMICA TECNOLÓGICA
· O processo de eletrólise pode ser empregado para tratar pacientes com câncer no pulmão. A terapia consiste na colocação de eletrodos no tecido a ser tratado e, a seguir, é aplicado uma corrente elétrica originado um processo de oxirredução. O processo de eletrólise gera produtos como Cl2 e OH-, os quais atacam e destroem as células doentes que estão na região próxima aos eletrodos. Utilizando eletrodos inertes (platina), as semirreações que ocorrem são:
Analise as afirmações a seguir:
I. No ânodo, ocorre liberação de Cl2
II. O meio fica básico na região próximo ao cátodo
III. A água se oxida no cátodo
Está(ão) corretas(s):
Resposta Marcada: Apenas I e II
· I e II são equações de reações que ocorrem em água espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão:
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão:
Resposta Marcada: Al deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb
· Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) O processo de recobrimento da peça é um processo eletroquímico não espontâneo
III) O processo de corrosão é um processo eletroquímico espontâneo
São corretos:
Resposta Marcada: Todas as alternativas estão corretas.
· Um experimento é conduzido de modo a mergulhar uma placa metálica de cobre (Cu) em uma solução de cloreto férrico. Com o passar do tempo, percebe-se que há uma diminuição da espessura do metal, porém as características são mantidas e a coloração da solução é alterada, não existindo desprendimento de qualquer gás. Com base nessas informações, a reação que melhor descreve o processo que ocorre no desaparecimento doCu é:
Resposta Marcada: 3Cu(s) + 2Fe3+(aq) → 3 Cu2+(aq) + 2Fe(s)
· Os números de oxidação do MANGANÊS nos compostos descritos a seguir são, respectivamente:
– MnO2
– MnSO4
– K2MnO4
Resposta Marcada: +4; +2; +6
QUESTIONÁRIO 07 – QUÍMICA TECNOLÓGICA
· Complete as lacunas:
“Nos processos de reações químicas, as ligações das moléculas reagentes são quebradas e os átomos e elétrons são reorganizados nos chamados produtos. O processo de combustão nada mais é do que uma reação química, onde a rápida oxidação dos elementos químicos do combustível leva à liberação de energia durante a reação, produzindo produtos como ___________________”
Resposta Marcada: Água, gás carbono e outros gases
· Sobre o poder calorifico do combustível, assinale a alternativa correta:
Resposta Marcada: Gasolina e diesel leve liberam aproximadamente a mesma quantidade de energia.
· São potenciais combustíveis:
Resposta Marcada: Querosene, madeira e GNV
· Das substâncias presentes no ar atmosférico, qual é o principal reagente na reação de combustão:
Resposta Marcada: Oxigênio
· O óleo diesel é principalmente composto por:
Resposta Marcada: Dodecano C12H26
QUESTIONÁRIO 08 – QUÍMICA TECNOLÓGICA
· Sobre o grupo de empresas consideradas como parte da indústria química, associe as colunas e assinale a alternativa correta:
I. Fabricação de produtos químicos inorgânicos
II. Fabricação de produtos farmacêuticos
III. Fabricação de tintas, vernizes, esmaltes lacas e produtos afins
a. 248
b. 241
c. 245
Resposta Marcada: I-b; II-c e III-a
PONTUAÇÃO TOTAL: 1PONTUAÇÃO OBTIDA  1
· Assinale a alternativa INCORRETA que não relaciona corretamente as operações físicas de interesse para indústria química:
Resposta Marcada: Fabricação de motores
· Sobre a produção do hidróxido de sódio é correto afirmar que:
Resposta Marcada: Existem dois métodos para produção do hidróxido de sódio, o primeiro por eletrólise do cloreto de sódio, e o destilação fracionado da água do mar. ERRADA
PONTUAÇÃO TOTAL: 1PONTUAÇÃO OBTIDA  0
· Sobre o processo de Haber-Bosch, analise as afirmações:
I. O processo deve ser realizado em pressões baixas, perto de 50 bar em altas temperaturas 1500°C.
II. Na produção da amônia, usa-se catalizadores a base de ferro, óxido de alumínio ou óxido de potássio que podem ser reaproveitados.
III. O processo é feito em sistema fechado, e no final se obtém a substância líquida.
Esta(ão) correto(s) a(s) alternativa(s):
Resposta Marcada: II e III, apenas
· Assinale a alternativa que melhor organiza as operações de tratamento de água:
Resposta Marcada: Coagulação→Floculação→Sedimentação→Filtração→Desinfecção
ENADE – QUÍMICA TECNOLÓGICA
· O processo de Haber-Bosch para obtenção de amônia recebeu esse nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Foi usado pela primeira vez, em escala industrial, na Alemanha, durante a Primeira Guerra Mundial, com o objetivo de obtenção de matéria-prima para produção de explosivos, associado ao processo Ostwald. A equação termoquímica do processo Haber-Bosch é abaixo apresentada.
Com o intuito de favorecer a produção de amônia, foram feitas, no sistema, as intervenções de I a V:
I. Aumento da pressão total do sistema para 200 bar.
II. Aumento da pressão parcial do gás amônia.
III. Abaixando a temperatura para 500°C.
IV. Aumento da concentração do gás nitrogênio.
V. Utilização de um catalisador de ferro metálico.
 
São eficientes, para esse propósito, apenas as intervenções:
Resposta Marcada: I, III e V
· A qualidade do ar é resultado da interação entre diversos fatores, como as características das emissões, a topografia local, as condições climáticas, entre outros. Para definir e informar a qualidade do ar para a população em geral, utiliza-se o Índice de Qualidade do Ar (IQAr). A Resolução CONAMA n° 491, de 2018, define IQAr como o valor que relaciona as concentrações dos poluentes monitorados aos possíveis efeitos adversos à saúde, sendo calculado com base em concentrações de dióxido de enxofre, material particulado, monóxido de carbono, ozônio e dióxido de nitrogênio. (BRASIL. Resolução n. 491, de 19 de novembro de 2018. Dispõe sobre padrões de qualidade do ar. Diário Oficial da União: seção 1, Brasília, DF, p. 155, 21 nov. 2018 – adaptado).
 
Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. A combustão incompleta de veículos automotores influencia a qualidade do ar, especialmente em grandes centros urbanos.
PORQUE
II. O IQAr é calculado com base na concentração de poluentes primários.
Resposta Marcada: As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
· Na primeira década do século XX, o químico alemão F. Haber desenvolveu um método que permitiu a síntese industrial da amônia a partir das substâncias simples nitrogênio e hidrogênio, representado na reação a seguir:
Haber observou que o rendimento na conversão de  e  em  sob alta pressão era maior a 200°C, porém a produção industrial era mais viável a 500°C. A primeira fábrica a produzir amônia pelo novo método começou a operar em 1913.
A partir dessas informações, calcule a quantidade de reagentes necessários para produzir 1 ton (1000 kg) de amônia. DADOS: N(14,0 g/mol) e H(1,0 g/mol):
Resposta Marcada: 176,5 kg de H2 e 823,5 kg de NH3
· Devido à sua muito baixa reatividade, acreditava-se que os gases nobres eram quimicamente inertes, concepção que deu nome a esses elementos e que perdurou até o ano de 1962, quando o químico inglês N. Bartlett sintetizou o primeiro composto de gás nobre. Atualmente, sabe-se que o xenônio apresenta energia de ionização suficientemente baixa para formar moléculas com átomos muito eletronegativos, especialmente com o flúor. Alguns desses fluoretos são usados como poderosos agentes oxidantes, conforme se pode observar na fluoração representada a seguir:
(Adaptado de ATKINS, P.W; JONES, L; Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5 ed. Porto Alegre: Bookman, 2011).
 
Sobre a reação de oxirredução apresentada, quantos elétrons estão envolvidos no processo:
Resposta Marcada: 4
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