Termoquímica

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Termoquímica
Exercícios
1. (UFRN-RN) O preparo de uma solução de hidróxido de sódio em água ocorre com desenvolvimento de energia térmica e consequente aumento de temperatura, indicando tratar-se de um processo: 
a) sem variação de entalpia. d) endotérmico.
b) sem variação de energia livre. e) exotérmico
c) isotérmico. 
2. (FMU-SP) Em um texto encontramos a seguinte frase: “Quando a água funde, ocorre uma reação exotérmica”. Na frase há: 
a) apenas um erro, porque a água não funde. 
b) apenas um erro, porque a reação química é endotérmica. 
c) apenas um erro, porque não se trata de reação química, mas de processo físico.
d) dois erros, porque não se trata de reação química nem o processo físico é exotérmico. 
e) três erros, porque a água não sofre fusão, não ocorre reação química e o processo físico é endotérmico.
3. (FEI-SP) A queima de 46 g de álcool etílico (C2H6O) libera 32,6 kcal. Sabendo que a densidade do álcool é de 0,8g/cm3, o calor liberado na queima de 28,75 litros de álcool será, em kcal: 
a) 65,2 · 103 b) 32,6 · 103 c) 24,45 · 103 d) 16,3 · 103 e) 10,9 · 103
4. (FCC–BA) A equação: H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) + 242kJ representa uma reação química que: 
a) libera 121 kJ por mol de O2(g) consumido. 
b) absorve 121 kJ por mol de O2(g) consumido. 
c) libera 242 kJ por mol de H2O(g) produzido. 
d) libera 242 kJ por mol de O2(g) consumido. 
e) absorve 242 kJ por mol de H2O(g) produzido.
5. (Mackenzie-SP) Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que:
a) para vaporizar 18 g de água são liberados 10,5 kcal. 
b) o calor de reação, na síntese da água líquida, é igual ao da água gasosa. 
c) a entalpia para a vaporização de 36 g de água líquida é + 21 kcal. 
d) a síntese da água gasosa libera mais calor que a da água líquida. 
e) o ∆H na síntese de 1 mol de água gasosa é igual a -126,1 kcal/mol.
6. (FUVEST-SP) Considere os seguintes dados:
Pode-se afirmar que o reagente tem maior energia do que o produto somente em:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 1 e 2 e) 1 e 3
7. (Fuvest-SP) Experimentalmente observa-se que, quando se dissolve etanol na água, há aumento na temperatura da mistura. Com base nesse fato, demonstre ou refute a seguinte afirmação: “A dissolução do etanol em água é um processo endotérmico”.
8. (Unicamp-SP) Grafite e diamante são formas alotrópicas do carbono, cujas equações de combustão são apresentadas a seguir: 
a) Coloque os dados em um gráfico e calcule a variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante. 
b) Qual a variação de entalpia na queima de 120 g de grafite?
Entalpia (calor) de Formação e Combustão
Exercícios
9. (Mackenzie-SP) 
 CH4(g) + H2O(v) CO(g) + 3 H2(g) 
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = -75, H2O = -287 e CO = -108 a entalpia da reação a 25 °C e 1 atm é igual a: a) + 254 kJ b) - 127 kJ c) - 470 kJ d) + 508 kJ e) - 254 kJ
10. (PUC-RJ) A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo. 
Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80%. 
a) - 12.550 kJ b) - 6.275 kJ c) - 5.020 kJ d) - 2.410 kJ e) - 255 kJ
11. (UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2 atmosférico, dando calcário: 
Ca(OH)2(s) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(g) 
A partir dos dados da tabela, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a:
a) +138,2. b) –69,1. c) –2 828,3. d) +69,1. e) –220,8.
12. (Fuvest-SP) Os hidrocarbonetos isômeros ANTRACENO e FENANTRENO diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060kJ/mol e para o fenantreno, há liberação de 7040kJ/mol. Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a: 
a) 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético. 
b) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético. 
c) 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético. 
d) 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético. 
e) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
13. (ENEM) Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a demanda por combustíveis fósseis, cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de dióxido de carbono (massa molar 44 g/mol). Três dos mais promissores combustíveis alternativos são o hidrogênio, o etanol e o metano. A queima de 1 mol de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor, que estão apresentadas na tabela a seguir.
Considere que foram queimadas massas, independentemente, desses três combustíveis, de forma tal que em cada queima foram liberados 5400 kJ. O combustível mais econômico, ou seja, o que teve menor massa consumida, e o combustível mais poluente, que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono foram, respectivamente. 
a) O etanol, que teve apenas 46g de massa consumida, e o metano, que produziu 900g de CO2. 
b) O hidrogênio, que teve apenas 40g de massa consumida, e o etanol, que produziu 352g de CO2. 
c) O hidrogênio, que teve apenas 20g de massa consumida, e o metano, que produziu 264g de CO2. 
d) O etanol, que teve apenas 96g de massa consumida, e o metano que produziu 176g de CO2. 
e) O hidrogênio, que teve apenas 2g de massa consumida, e o etanol, que produziu 1350g de CO2.
14. (UFF-RJ) A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Este composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão normal, a liberação de uma quantidade de calor de 3 677 kJ por mol. A reação referente ao processo está representada a seguir: 
P4S3(s) + 8 O2(g) P4O10(s) + 3 SO2(g)
Calcule a entalpia padrão de formação do P4S3(s), considerando a seguinte tabela:
15. (Fuvest-SP) Considere a reação de fotossíntese e a reação de combustão da glicose representadas a seguir:
Sabendo que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é 2,8 · 106 J, ao sintetizar meio mol de glicose, a planta irá liberar ou absorver energia? Determine o calor envolvido nessa reação.
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