Aula 2 - Express-es de Concentrac-o

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Expressões de Concentração e 
Preparo de Soluções
 Soluções
Soluções são misturas homogêneas de duas ou 
mais substâncias. Nas soluções o disperso 
recebe o nome de soluto e o dispersante o 
nome de solvente. 
Exemplos: Ar atmosférico (mistura de gases), 
água do mar (vários sais), bebidas, remédios, 
sangue, urina, etc...
Soluções são misturas homogêneas de dois 
ou mais componentes. 
Água + Sal
Exemplos de Soluções
Grande parte das soluções é líquida, mas, 
existem soluções sólidas, como o ouro, e 
gasosas, como o ar atmosférico.
Concentração das Soluções
Denomina-se concentração 
de uma solução toda e 
qualquer forma de expressar 
a proporção existente entre a 
quantidade do soluto e a 
quantidade do solvente ou 
solução.
Corresponde à relação entre a quantidade de soluto medida 
em massa (msto), e o volume de solução medido em litros 
(Vsção). Indica a massa de soluto (msto) presente um 
determinado volume de solução (Vsção). 
sção
sto
V
m
C =msto ------------- Vsção
 C ------------- 1 litro
1. Concentração Comum (C) 
 Aplicação
Um adulto possui, em média, 5 L de sangue 
com cloreto de sódio dissolvido na 
concentração de 5,8 g/L. Qual a massa total 
de NaCl no sangue de uma pessoa adulta?
V = 5 L
C = 5,8 g/L
msto = ? sção
sto
V
m
C =
5,8 = msto / 5
msto = 29g de NaCl
Preparo de uma solução em g/L 
Preparar uma solução aquosa 5g/L de 
cloreto de sódio (NaCl) em um balão de 
500mL.
sção
sto
V
m
C = 5 = msto / 0,5
msto = 2,5g de NaCl
V = 500mL = 0,5L
C = 5 g/L
msto = ?
8500 mL 500 mL
Adicionar 
água 
destilada
Tampar
500 mL
2,500 g
NaCl
Agitar
Solução 
aquosa NaCl
5g/L
Corresponde à relação entre a quantidade de soluto 
medida em mol (nsto), e o volume de solução 
obrigatoriamente medido em litros (Vsção). Indica a 
quantidade em mol de soluto (nsto) presente em um 
litro de solução (Vsção). 
2. Concentração em mol por litro (M ou ℳ) 
sçãosto
sto
V . MM
m
M =
 Aplicação
Qual a massa de NaOH necessária para se 
preparar 1L de uma solução na concentração de 
0,5M? (Dado: Na=23u, O=16u e H=1u)
V = 1 L
M = 0,5 mol/L
msto = ?
MM = 23+16+1=40g/mol
0,5 = msto / 40 x 1
0,5 = msto / 40
msto = 20g de NaOHsçãosto
sto
V . MM
m
M =
Preparo dessa solução:
sçãosto
sto
V . MM
m
M =
msto = 20g de NaOH
V = 1 L de solução
11
1000 mL 1000 mL
Adicionar 
água 
destilada
Tampar
1000 mL
20,0g
NaOH
Agitar
Solução 
aquosa 
NaOH
0,5mol/L
3. Porcentagem em massa (%) 
Corresponde à relação entre a quantidade de soluto 
medida em massa (msto), presente em 100 partes 
de solução (msção). Indica a massa de soluto (msto) 
presente em 100 partes de solução.
x100
m
m
%
sção
sto=msto ------------- msção
 % ------------- 100
 Aplicação
Preparar 150g de uma solução aquosa 30% de 
cloreto de sódio (NaCl).
msção = 150g
% = 30%
msto = ?
x100
m
m
%
sção
sto=
30 = (msto / 150) x 100
30 x 150 = msto x 100
msto = 45g de NaCl
105 g de solvente
150g de solução 30% de NaCl
45,00 g
NaCl
Preparo dessa solução:
msto = 45g de NaCl
msção = 150g
Portanto:
msvte = msção – msto
msvte = 150 - 45
msvte = 105g
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