Revisão para a prova paulista 1 anos

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H H2+O2 H2 He C₈H₁₀N₄O₂ Li Be He N-O H-C-H H2O Li Be CNOF H I-Z-I H H Na Na Pauta: Revisão para H a prova paulista 0 C₈H₁₀N₄O₂ H N Disciplina: Química H2O CH₃ Professora: Karolainy ! H2OESTRUTURAIS DE TRANSPORTE formam componentes carregam moléculas celulares e tecidos importantes Exemplos: Colágeno (na pele/osso) PRINCIPAIS Exemplo: Hemoglobina & Queratina (no cabelo/unha) FUNÇÕES DAS (transporte de ENZIMÁTICAS 6 W DE REGULAÇÃO + N aceleram reações participam do controle S M químicas N de processos biológicos Exemplo: Exemplos: Colágeno & Exemplo: Amilase Exemplo: Hemoglobina Hormônios proteicos Queratina (no cabelo/unha) (na digestão) (transporte de (ex: Insulina)EXEMPLOS DE GEOMETRIA MOLECULAR F 180° APENAS LINEAR, TRIGONAL E TETRAÉDRICA F F Ângulo: 180° Formato triangular S 1. (Dióxido de Carbono) Átomos em linha reta plano TRIGONAL PLANA Átomo central 2. Átomo central sem H H LINEAR sem pares de (Trióxido de Enxofre) N pares de elétrons livres elétrons livres 2. HCN (Cianeto de Hidrogênio) Be CI GEOMETRIA H H MOLECULAR 3. CH2O 3. BeCl₃ (Cloreto de Berílio) LINEAR TRIGONAL TETRAÉDRICA (Formaldeído) F Ângulo: 120° TRIGONAL PLANA Ângulo: 109.5° (ou ~109°) Formato triangular plano Formato piramidal espacial Átomo central sem Átomo central sem F F pares de elétrons livres pares de elétrons livres H CI 1. BF₃ GEOMETRIA CI (Trifluoreto de Boro) MOLECULAR C S H H Si CI CI CI CI H H H CI CI 2. SO₃ 3. 1. CH4 2. 3. (Trióxido de Enxofre) (Formaldeido) (Metano) (Tetracloreto de Silício) (Tetracloreto de Carbono)MUDANÇAS NA MATÉRIA: QUÍMICA E FÍSICA Mudança de Cor Mudar a substância Altera substâncias + TRANSFORMAÇÃO DE Formação de Formação de Gás Novas substâncias Precipitado Ex: Mistura de soluções salinas efervescente Muda a composição química MUDANCAS Mudança de = Ex. Combustão Temperatura NA MATÉRIA Ex: Exotérmicas Ex: Reações Muda a composição e endotérmicas quimica QUÍMICA E FÍSICA exotérmicas Ex: mesrma substância CARACTERÍSTICAS TRANSFORMAÇÃO FÍSICA Formato piramidal espacial Ex: Evocução Muda apenas a (fisicals) estado ou forma fisica Não forma novas substâncias MUDANÇAS DE ESTADO Fusão CORTAR Solidificação Vaporização Condensação SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO MUDANÇAS DE FORMA MUDANÇAS DE TAMANHO DISSOLUÇÃO Ex: Água fervendo, gelo derretendo Ex: Cortar papel, Ex: Triturar gelo Ex: Açúcar na água amassar lata fisicas)DIPOLO-DIPOLO Pata Hidrofóbica Atração entre polos opostos de moléculas polares permanentes. H Pelos Microcópicos C FORÇAS DE DISPERSÃO TENSÃO (Setae) H M Ar M (LONDON) SUPERFICIAL INTERAÇÃO Força temporária entre moléculas DO LÍQUIDO PATA-ÁGUA Superfície Áspera apolares devido à distribuição de elétrons. e Encerada + (Ex: ceras de hidrocarbonetos) H H Podemos LIGAÇÕES DE chamar QUE ACONTECE HIDROGÊNIO Baixa Adesão a tensão M H H H superficial de QUANDO 0 MOSQUITO com a Água Atração dipolo-dipolo excepcionalmente interação forte, crucial para a tensão superficial. intermolecular. POUSA NA ÁGUA (QUÍMICA DA SUPERFÍCIE) H H Água Polar Substâncias H H H H Hidrofóbicas (Lipidios, ceras, etc.) Densidade da Água QUÍMICA DO QUÍMICA Redução de Forças LÍQUIDO DA PATA de Van der Waals Presença de Substâncias Menor Afinidade Dissolvidas por Água Polar H H Ex: quebra da tensão com sabão (Ex: surfactantes, poluição) Non-polar PolarFontes (Alimentos Completos) AMINOÁCIDOS Fontes (Alimentos ou Produção Interna) (PROTEÍNAS) Ex: Ovos, Carne vermelha, Peixe AMINOÁCIDOS AMINOÁCIDOS Grãos Legumes ESSENCIAIS NÃO ESSENCIAIS Produção a FORNECIMENTO Laticínios partir de outros Soja REDUNDÂNCIA EXTERNO ÚNICO completeos aminoácidos E SÍNTESE CORPO NÃO AMINOÁCIDOS CORPO PODE PRODUZ DE MANEIRA (PROTEÍNAS) PRODUZIR." NENHUMA. ESSENCIAIS E NÃO ESSENCIAIS Recuperação OH Crescimento de Energia Muscular Exemplos: Alanina Exemplos: Glutamina Arginina Lmune Rápida Histidina, Alanina, Isoleucina, Ho Ho Arginina, OH OH Funções Leucina, Serina, Funções de OH NH₂ NH₂ Críticas Triptofano, Manutenção N Trotetcina Glutamina etc. etc. Triptofano Sinais de Carência Condições Especiais Quando a demanda (Essenciais Condicionais) excede a síntese Fadiga Baixa Fadiga Baixa (estresse, doença) crônica imunidade crônica imunidade Glutamina or ArgininaH Condensação Fácil Dispersão (formação de chuva) Atmosférica H H H H H Geometria Geometria Tetraédrica H H Angular VAPOR Simétrica H H DE ÁGUA METANO LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO INTERAÇÕES APOLARES (F-O-N ligados a H) (Dipolo Induzido/Van der Waals) H Induce H SUBSTÂNCIAS GASOSAS: C dipole H H H H H H H H H COMPORTAMENTO E H H Intensas Interações Intermoleculares INTERAÇÕES Interações Intermoleculares Fracas Alta Solubilidade MOLECULARES H: 1 elétron 2 + em Água H valência H 10 -1 N Geometria H H C: 4 elétrons NH3 H H valência Piramidal Trigonal AMÔNIA CONSIDERAR: DADOS DE Para Geometria LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO (NH₃) VALÊNCIA e Polaridade RESUMO DE COMPORTAMENTOS S 2 6 + Intensas Água e Amônia: Interações Fortes (Ligações N N Interações H H H H Intermoleculares H) -> Condensação e Solubilidade Fáceis. NH₃ Metano: Interações Fracas -> Dispersão N: 5 elétrons 0: 6 elétrons (especialmente com Atmosférica. valência valência