Prova_Estequiometria_Modelo_Vestibular

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PROVA DE QUÍMICA – ESTEQUIOMETRIA
Nome: ____________________________ Data: ____/____/______ Nota: ______
Questão 1
A combustão completa do metano é: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. A queima de 16 g de
metano produz quantos mols de CO₂?
A)0,5 B)1 C)2 D)4 E)8
Questão 2
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Se 8 g de H₂ reagem com excesso de O₂, qual a massa de água?
A)18 B)36 C)54 D)72 E)90
Questão 3
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. A partir de 28 g de N₂, qual a massa de NH₃?
A)17 B)28 C)34 D)40 E)56
Questão 4
CaCO₃ → CaO + CO₂. Decompondo 100 g de CaCO₃ obtém-se aproximadamente:
A)22 B)44 C)56 D)72 E)100 g CO₂
Questão 5
2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃. A partir de 4 mol de Al:
A)2 B)3 C)4 D)5 E)6 mol AlCl₃
Questão 6
Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂. Misturam-se 65 g Zn e 36,5 g HCl. Reagente limitante:
A)Zn B)HCl C)Ambos D)Nenhum E)Indeterminado
Questão 7
2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃. A partir de 128 g de SO₂ obtêm-se:
A)1 B)2 C)3 D)4 E)5 mol SO₃
Questão 8
Rendimento teórico 90 g, obtido 72 g. Rendimento percentual:
A)72 B)75 C)80 D)85 E)90%
Questão 9
CaCO₃ (80% pureza). Massa necessária para obter 44 g de CO₂:
A)80 B)100 C)110 D)125 E)150 g
Questão 10
4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O. A partir de 8 mol de NH₃:
A)4 B)6 C)8 D)10 E)12 mol NO
GABARITO
1-B 2-D 3-C 4-B 5-C 6-B 7-B 8-C 9-D 10-C