Resumo Propriedades Periódicas

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Propriedades Periódicas
Resumo Teórico Completo (Raio Atômico, Raio Iônico, Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica)
Professor: Lucas Sousa
Organização do Conteúdo: Assistente de Inteligência Artificial
QUÍMICA: PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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Conceito Fundamental: Carga Nuclear Efetiva (Zef)
Antes de memorizar as propriedades, é preciso entender a força motriz por trás de todas elas:
• Definição: É a carga real que os elétrons da periferia (camada de valência) sentem vindas do núcleo atômico, após descontar
as repulsões causadas pelos elétrons das camadas internas.
• Efeito de Blindagem: Os elétrons localizados nas camadas mais internas agem como uma barreira ou tela (blindagem),
impedindo que a força total dos prótons do núcleo atraia perfeitamente os elétrons mais externos.
• Regra Importante: Elétrons que estão situados na mesma camada praticamente não exercem efeito de blindagem uns sobre
os outros.
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1. Raio Atômico
Reflete o tamanho geral do átomo, baseado no modelo de níveis ou camadas:
• Definição geométrica: É a distância medida do centro do núcleo até o elétron mais externo na camada de valência.
• Medição experimental: Como a posição exata do elétron na eletrosfera é incerta, calcula-se medindo a distância entre os
núcleos de dois átomos idênticos ligados quimicamente e dividindo o valor por 2 (Raio = Distância / 2).
• Comportamento na Tabela Periódica:
 - Nas Famílias (Grupos): Cresce de cima para baixo, pois o número de camadas eletrônicas aumenta à medida que se
desce.
 - Nos Períodos: Cresce da direita para a esquerda. Dentro de um mesmo período, o número de camadas é igual, mas o
número atômico (prótons) cresce para a direita, aumentando a atração nuclear (Zef) e contraindo o tamanho do átomo.
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2. Raio Iônico
O ganho ou a perda de elétrons altera o equilíbrio de forças atrativas e repulsivas, mudando o tamanho do átomo original:
• Cátions (Perda de elétrons): São sempre menores que o seu átomo neutro original. Ao perder elétrons, muitas vezes a última
camada desaparece inteira e a mesma força nuclear passa a atrair menos elétrons, contraindo o raio.
• Ânios (Ganho de elétrons): São sempre maiores que o seu átomo neutro de origem. Ao ganhar elétrons na camada de
valência, a quantidade de prótons permanece idêntica, tornando mais difícil para o núcleo puxar as cargas extras, gerando
expansão.
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Raio Iônico: Espécies Isoeletrônicas
Como comparar o tamanho de íons que possuem exatamente o mesmo número de elétrons?
• Exemplo prático: O2-, F-, Na+ e Mg2+ possuem todos exatamente 10 elétrons.
• Análise de tamanho: Como o número de camadas eletrônicas e elétrons é o mesmo, a variação dependerá unicamente da
quantidade de prótons no núcleo.
• Critério de decisão: Quanto maior o número atômico (mais prótons), maior será a atração exercida pelo núcleo e menor será o
raio.
Ordem decrescente de tamanho: 
8
O2- > 
9
F- > 
11
Na+ > 
12
Mg2+
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3. Energia de Ionização (EI)
Mede a dificuldade para se remover uma carga negativa da eletrosfera:
• Definição: É a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no seu estado fundamental e no estado
gasoso.
• Comportamento periódico: É inversamente proporcional ao raio atômico. Quanto menor o tamanho do átomo, mais perto do
núcleo o elétron está e maior é a força de atração exercida, exigindo mais energia para retirá-lo.
• Variação na Tabela: Cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
• Energias sucessivas: Pode-se retirar múltiplos elétrons. A regra é fixa e cumulativa: 1ª EI