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Lista de Exercícios - Solução Tampão
1 - Um tampão foi preparado pela dissolução de 0,100 mols do ácido fraco HA (Ka=1,00 x10-5) mais 0,050 mols de sua base conjugada Na+A- em 1,0 L. Calcule o pH.
2 - Escreva a equação de Henderson-Hasselbalch para uma solução de ácido fórmico. Calcule o quociente [HCO2-]/[HCO2H] em: a) pH = 3,00; b) pH = 3,74; c) pH = 4,00.
3 - Sabendo-se que o pKb para o íon nitrito é 10,85, calcule o quociente ácido nitroso/nitrito numa solução de nitrito de sódio em a) pH = 2,00; b) pH = 10,00.
4 - Quantos mL de HNO3 0,246 mols/L devem ser adicionados a 213 mL de uma solução de etilamina 0,00666 mols/L para se alcançar um pH = 10,52 ?
5 - a) Calcule o pH de uma mistura preparada pela mistura de 1,00 g de imidazol com 1,00 g de cloridrato de imidazol, e diluição a 100,0 mL.
c) Calcule o pH da solução se 2,30 mL de uma solução de HClO4 1,07 mols/L são adicionados a esta solução ?
d) Quantos mL de uma solução de ácido perclórico 1,07 mols/L devem ser adicionados a 1,00 g de imidazol para se ter um pH = 6,99 ?
6 - Quantos gramas de Na2CO3 devem ser misturados com 5,00 g de NaHCO3 para produzir 100 mL de tampão com pH = 10,00?
7 - Descrever o procedimento para preparo de 500 mL de uma solução tampão de pH=8,20, à partir de 10,0 mL de trimetilamina (d=0,725 g/cm3). Estão disponíveis soluções de NaOH e HCl 1 mol/L.
8 - Qual será a faixa de pH na qual os seguintes tampões serão efetivos, assumindo igual concentração do ácido e base conjugada ou base e ácidos conjugados: a) lactato de sódio/ácido láctico, b) hidrogenofosfato de potássio/dihidrogenofosfato de potássio, c) hidroxilamina/cloreto de hidroxiamônio, d) formiato de sódio/ácido fórmico, e) piridina/cloreto de piridíneo.
9 - Uma solução tampão foi preparada a partir de 0,15 mols de Na2HPO4 e 0,10 mols de KH2PO4. a) Qual é o seu pH e qual a alteração de pH que a adição de 80,0 mL de uma solução 0,100 mols/L de NaOH provocaria? b) O que aconteceria com o pH depois da adição de 10,0 mL de HNO3 1,0 mol/L.
10 - pHmetros são calibrados utilizando-se tampões cujos pHs são 7,00, 4,00 e 10,00. Observando-se a tabela de Kas, quais sistemas químicos você indicaria para preparar estes tampões. 
11 - a) Como seria o procedimento para preparação de 1,0 L de uma solução tampão de pH=10,2, a partir de 10,0 mL de etilamina (d=0,689g/cm3), C2H5NH2. Estão disponíveis soluções de NaOH e HCl 1,0 mols/L. Ka = 2,31 x 10-11
b) O que é uma solução tampão? Como ela funciona?
12 - a) Foram preparadas duas soluções tampão usando ácido acético/acetato de sódio. Ambas com iguais concentrações do ácido e da base conjugada. Uma delas na concentração de 0,1 mols/L e a outra 0,01 mols/L. Qual é o pH de cada uma destas soluções? Por que? Ka = 1,8 x 10-5.
b) O que é possível discutir sobre a capacidade tamponante das soluções preparadas no ítem a?
13 - a) Descreva o ser o procedimento para o preparo de 1 L de solução tampão de fosfato 100 mM, pH = 3,14 a partir do ácido fosfórico concentrado. Sabe-se que o ácido é 85% p/p e sua densidade 1,68 g/cm3. O laboratório tem disponível soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio 1 mol/L.
b) Qual seria o pH desta solução se a ela fossem adicionados 10 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,2 mols/L?
K1 = 7,1 x 10-3, K2 = 6,3 x 10-8 e K3 = 7,1 x 10-13.
14 - Aspirina é um derivado do ácido salicílico, o qual tem Ka=1,1x10-3.
 a) Calcule a razão entre os íons salicilato e ácido salicílico numa solução de pH = 2,50.
 b) Se o tampão foi preparado usando 5,00 g de ácido salicílico e 6,00 g de salicilato de sódio, em 250 mL, qual seria seu pH e, o que aconteceria com o equilíbrio e com o pH caso fossem adicionados 5,00 mL de HCl 1,2 mols? E caso fosse adicionado o mesmo número de mols de NaOH?
15 - Quantas gramas de NaHCO3 devem ser adicionados a 4,00 g de K2CO3 para obtermos uma solução de pH= 10,8 em 500 mL de água.
16 - Uma solução de ácido glicólico, H2COHCOOH, foi preparada à partir de 5,6g do ácido em 100,0 mL de água.Qual é a massa de glicolato de sódio que deverá ser adicionada a 300 mL da solução do ítem a, para produzir um tampão de pH = 4,0.