Simulado I Quimica Geral

Química

breadcrumb-separator

UNINASSAU CARUARU

em 30/04/2016

Questões resolvidas

Os números atómicos e de massa dos átomos Y e Z sáo dados em funcáo de x. Números Atómicos: 2x+7Y 3x+2Z Números de Massa: 7x 6x+7 Sabendo-se que os átomos Y e Z sáo isótopos,
assinale verdadeiro (V) ou Falso (F):
O número de néutrons é igual ao número de prótons para o átomo Y.
O número atómico de Y é igual a 16.
O número de massa de Z é igual a 36
O Z possui 19 nêutrons.
Y e Z pertencem ao mesmo elemento químico.

A pólvora consiste em uma mistura de substáncias que, em condi¢des adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equagáo química abaixo: 4 KNO3(S) +7 C(s) + S(s) —3 COZ(g) +3 CO(g) +2 NZ(g) + K2C03(S) + KzS(s). Sob condi¢des normais de temperatura e pressáo, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza.
Calcule o volume total de gases produzidos na reacáo.
641,20
537,60
777,30
725,0
623,50

A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioleta emitidos pelo Sol, protegendo os seres vivos da Terra. Na troposfera, o ozônio em pequena quantidade é bactericida, mas em grande quantidade torna-se maléfico para os ani mais, porque, quando é respirado junto com o oxigênio do ar, ataca as mucosas das vias respiratórias, além de dar reações de oxidação de substâncias químicas do corpo animal.
O gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são
isômeros.
formas alotrópicas que diferem pelo retículo cristalino.
isóbaros.
isótopos.
formas alotrópicas que diferem pela atomicidade

Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento.
55,26 gramas.
59,54 gramas.
65,20 gramas.
44,23 gramas.
38,53 gramas.

O gás hidrogénio pode ser obtido em laboratório a partir da reagáo de aluminio com ácido sulfúrico. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP.
Nesse processo, determine a pureza do metal que o analista realizou.
65% de pureza.
85% de pureza.
75% de pureza.
45% de pureza.
55% de pureza.

Material

Questões resolvidas

Os números atómicos e de massa dos átomos Y e Z sáo dados em funcáo de x. Números Atómicos: 2x+7Y 3x+2Z Números de Massa: 7x 6x+7 Sabendo-se que os átomos Y e Z sáo isótopos,
assinale verdadeiro (V) ou Falso (F):
O número de néutrons é igual ao número de prótons para o átomo Y.
O número atómico de Y é igual a 16.
O número de massa de Z é igual a 36
O Z possui 19 nêutrons.
Y e Z pertencem ao mesmo elemento químico.

A pólvora consiste em uma mistura de substáncias que, em condi¢des adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equagáo química abaixo: 4 KNO3(S) +7 C(s) + S(s) —3 COZ(g) +3 CO(g) +2 NZ(g) + K2C03(S) + KzS(s). Sob condi¢des normais de temperatura e pressáo, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza.
Calcule o volume total de gases produzidos na reacáo.
641,20
537,60
777,30
725,0
623,50

A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioleta emitidos pelo Sol, protegendo os seres vivos da Terra. Na troposfera, o ozônio em pequena quantidade é bactericida, mas em grande quantidade torna-se maléfico para os ani mais, porque, quando é respirado junto com o oxigênio do ar, ataca as mucosas das vias respiratórias, além de dar reações de oxidação de substâncias químicas do corpo animal.
O gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são
isômeros.
formas alotrópicas que diferem pelo retículo cristalino.
isóbaros.
isótopos.
formas alotrópicas que diferem pela atomicidade

Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento.
55,26 gramas.
59,54 gramas.
65,20 gramas.
44,23 gramas.
38,53 gramas.

O gás hidrogénio pode ser obtido em laboratório a partir da reagáo de aluminio com ácido sulfúrico. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP.
Nesse processo, determine a pureza do metal que o analista realizou.
65% de pureza.
85% de pureza.
75% de pureza.
45% de pureza.
55% de pureza.