1a LISTA DE EXERCÍCIOS QUIMICA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ
CÂMPUS ITABIRA
EMTI02 – QUÍMICA GERAL
Prof.ª Dra. Marli Luiza Tebaldi 
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS – 11/4/2016
1) Faça a distribuição eletrônica do enxofre e o bário.
2) Sabendo que um íon de alumínio possui carga 3+ (Al3+) e número atômico igual a 13, qual é o número de elétrons que esse íon possui?
3) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga _________, onde__________ estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os___________ . A alternativa que completa corretamente a frase é: (a) negativa — toda a massa — elétrons. (b) positiva — metade da massa — elétrons. (c) positiva — toda a massa — elétrons. (d) negativa — toda a massa — nêutrons. (e) positiva — toda a massa — nêutrons.
4) Relacione os nomes dos cientistas Demócrito, Thompson, Rutherford, Dalton e Chadwic às alternativas a seguir: (a) É o descobridor do nêutron. (b) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. (c) Seu modelo atômico era semelhante a um pudim de passas. (d) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo. (e) Criou um modelo para o átomo semelhante ao sistema solar
5) Dalton, Thompson, Rutherford e Bohr são cientistas que contribuíram, significativamente, para o desenvolvimento da teoria atômica. Em relação à estrutura atômica, assinale com (V) a(s) alternativa(s) verdadeira(s) e com (F) a(s) falsa(s). Com respeito às alternativas falsas, corrija-as de tal forma a se tornarem verdadeiras. 
( ) Dalton postulou, baseado em evidências experimentais, que o átomo era uma “bolinha” extremamente pequena, maciça e indivisível.
( ) Os resultados dos experimentos de descargas elétricas e gases rarefeitos permitiram a Thompson propor um modelo atômico constituído de cargas negativas e positivas.
( ) Experimentos de bombardeamento de uma placa de ouro com partículas α levaram Rutherford a propor um modelo atômico em que o átomo era constituído de um núcleo e uma eletrosfera de iguais tamanhos.
( ) No modelo atômico de Bohr, os diversos estados energéticos, para os elétrons, foram chamados camadas ou níveis de energia.
6) Na experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram): (01) As partículas alfa teriam cargas negativas. (02) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória. (04) Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina. (08) Um pequeno número de partículas alfa, ao atravessar a lâmina, sofreria desvio de sua trajetória. (16) A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória. Indique a soma dos itens corretos.
7) Sobre o modelo atômico de Bohr, podemos fazer as seguintes considerações: (I) Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo. (II) Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético. (III) Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas. (IV) Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebendo x unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá x unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas. Quais dessas afirmações são falsas?
8) Qual é a constituição do átomo segundo Thompson?
9) (UERJ) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.
Constata-se que a figura está incorreta em relação ao número de: (a) nêutrons no núcleo. (b) partículas no núcleo. (c) elétrons por camada. (d) partículas na eletrosfera. Corrija a alternativa incorreta.
10) (PUC – RS modificado) 1. Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia. 2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível. 3. Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron. 4. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons. 5. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera. (a) A qual modelo atômico refere-se cada uma das afirmações? (b) Coloque-as em ordem cronológica.
11) Qual o número atômico e número de massa para um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons?
12) (UEPG 2010) Quando um átomo está eletricamente neutro ele possui prótons e elétrons em igual número. Contudo, quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um íon. Baseado nisso, assinale o que for correto. (a) Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de cátion. (b) Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente, observa-se a diminuição de uma unidade em sua massa atômica. (c) O cátion Ca2+ (dado: Z (Ca) = 20 é constituído por 20 prótons e 18 elétrons. (d) Dado que para o Cℓ, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion Cℓ– é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
13) O que o ânion cloreto (Cl-), o átomo de argônio (Ar) e o cátion potássio (K+) têm em comum? 
14) Dê o conjunto dos 4 números quânticos(n, l, m, s) para as seguintes espécies:
Obs: Por convenção: O nº quântico s (spin) terá valores -1/2 (seta para cima) ou +1/2 (seta para baixo), conforme ilustração abaixo.
a) S-2 b) Si c) Ca +2 e) Al +3
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
MAIA, D. J. & BIANCHI, J. C. "Química geral: fundamentos". Rev. Téc. De Nelson Henrique Morgon, Francisco B. T. Pessine, José de Alencar Simoni. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.
http://paginapessoal.utfpr.edu.br/emanuele/disciplinas/quimica-i/quimica-i/Lista_ex_Q1_estruturaatomo_numquanticos_distr_eletronica.pdf. Sítio acessado em 29/8/2014.