Exercícios de Estequiometria

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Lista sobre Estequiometria: 
 
1. Calcule a quantidade de matéria (no de mols) em: 
a) 20 g de H3PO4 
b) 1,02 x 10
24
 moléculas de C2H4 
c) 9,7 g de HCl 
d) 6,02 x 10
24
 moléculas de H2O 
 
2. Calcular as massas (em gramas) de: 
a) 5,0 mol de gás cloro (Cl2) 
b) 2,5 mol de gás oxigênio (O2) 
c) 3,0 mol de gás sulfídrico (H2S) 
d) 2,5 mol de átomo de oxigênio (O) 
e) 2,0 mol de gás carbônico (CO2) 
f ) 0,60 mol de átomos de ferro (Fe) 
 
3. Calcule o número de átomos (ou íons) em: 
a) 10,0 g de hélio 
b) 10,0 g de gás nitrogênio (N2) 
c) 16,0 g de óxido cúprico (CuO) 
 
4. Tem-se 44,8 L de CO2, nas CNTP. Pede-se: 
a) quantidade de matéria do gás 
b) n
o
 de moléculas do gás 
c) n
o
 total de átomos 
d) massa (em gramas) do gás 
 
5. Um astronauta elimina 470,4 L de gás carbônico por dia (nas CNTP). Suponha que se utilize 
hidróxido de sódio para absorver o gás produzido, segundo a equação: 
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 
Qual é a massa de hidróxido de sódio necessária por dia de viagem? 
 
6. A reação de síntese do sulfeto de mercúrio II é: 
Hg + S → HgS 
Se usarmos 3,20 g de enxofre na reação, qual a massa (em gramas) e a quantidade de matéria de 
HgS obtido? 
 
7. Prata reage com ácido nítrico (HNO3) em quantidades estequiométricas segundo a equação: 
3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O 
Sabendo-se que na reação participam 4,80 x 10 21 átomos de prata, quais serão: 
a) A massa de AgNO3 formada; 
b) O volume de NO formado (CNTP); 
c) O número de moléculas de água formada. 
 
8. A reação para a produção do pesticida organoclorado DDT ((ClC6H4)2CHCCl3) é: 
CCl3CHO + 2 C6H5Cl → (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O 
a) Calcular a massa de DDT que se forma quando 100 g de CCl3CHO reagem com 100g de C6H5Cl; 
b) Indicar o reagente em excesso e a massa ( em gramas) do excesso. 
 
9. 50 gramas de Al, reagem com 60 gramas de HCl de acordo com as reações abaixo: 
 
Al + HCl → H2 + AlCl3 
H2 + CuO → Cu + H2O 
Qual a massa de Cu formada sabendo que o rendimento da reação foi de 70%? 
10. A obtenção do ácido sulfúrico (H2SO4), industrialmente, poder ser feita a partir da pirita (FeS2), 
de acordo com as equações: 
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 
2 SO2 + O2 → 2 SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
Determine a massa de ácido sulfúrico obtida, em toneladas, a partir de 48 toneladas de pirita e 30 
toneladas de O2, considerando um rendimento de processo de 60 %.