Equilíbrio Químico

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Universidade Federal de Ouro Preto 
 Instituto de Ciências Exatas e Biológicas 
Departamento de Química 
Professora: Roberta Froes-Silva (Ramal.1233) 
 
 QUI 307 -- Lista de Exercícios - Equilíbrio 
 
1. Calcular o pH de uma solução 0,050 mol.L-1 de amônia em água. Dado Kb = 1,75 x 
10
-5
 (pH = 10,97) 
2. Explique por que o pH de uma solução tampão não se altera significativamente após 
a adição de um ácido ou uma base forte? 
3. Escreva Keq para as reações: 
 
 
 
 
4. A constante de equilibrio para a reação abaixo varia com a temperatura como segue: 
Keq 54 (a 794K) e Keq = 700 (a 298 K). A formação de HI é mais 
favorecida em temperatura mais alta ou mais baixa? Por que? 
 
5. Considere o equilíbrio: 
4 NH3 (g) + 3 O2 (g) « 2 N2 (g) + 6 H2O(g) 
Sobre cada concentração em equilíbrio, prediga o efeito de : 
a) adição de N2 
b) remoção de NH3 
c) remoção de H2O 
 
6. Diga qual é o efeito da compressão sobre a composição, no equilíbrio, das 
misturas de reação em que os seguintes equilíbrios foram estabelecidos: 
a) 2 NO2 (g) « N2O4 (g) 
b) I2 (g) « 2 I (g) 
 
7. A 1400 K o valor de Kc para 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) é 1,5 X 10 -
5
. Calcule a 
concentração de equilíbrio de H2 num recipiente de 0,500 litro ao qual tenham sido 
adicionados 0,118 mol de HBr a 1400 K. 
 
8. O valor de Kc para N2(g) + O2(g) 2NO(g) a 25°C é 4,5 X 10 -
31. Foram adicionados 0,040 
mol de N2 e 0,080 mol de O2 a um recipiente de 1,00 litro a 25°C. Qual é a concentração de NO 
no equilíbrio?