SISMICIDADE

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1 INTRODUÇÃO 
Mineral é um corpo natural sólido e cristalino formado em resultado da 
interação de processos físico-químicos em ambientes geológicos. 
Cada mineral é classificado e denominado não apenas com base na 
sua composição química, mas também na estrutura cristalina dos materiais que 
o compõem. 
Em resultado dessa distinção, materiais com a mesma composição 
química podem constituir minerais totalmente distintos em resultado de meras 
diferenças estruturais na forma como os seus átomos ou moléculas se 
arranjam espacialmente. 
Os minerais variam na sua composição desde elementos químicos, em 
estado puro ou quase puro, e sais simples a silicatos complexos com milhares 
de formas conhecidas. O estudo dos minerais constitui o objeto da mineralogia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2 PROPRIEDADES IMPORTANTES DOS MINERAIS 
São as seguintes as propriedades físicas macroscópicas, isto é 
observável sem necessidade de equipamento sofisticado. 
Brilho: Depende da absorção, refracção ou reflexão da luz. Tende a ser 
vítreo nos cristais com ligações iônicas e mais variáveis nos cristais com 
ligações covalentes. 
 
Figura 1 Mineral com brilho metálico 
 
Clivagem: É a forma como muitos minerais se quebram sendo descrita 
em cinco modalidades: pobre, moderada, boa, perfeita e proeminente. 
Os tipos de clivagem são descritos pelo número e direção dos planos de 
clivagem. 
 
Figura 2 Clivagem com formas regulares 
 
Cor: Determinada pelos tipos de átomos e por traços de impurezas. 
Muitos cristais com ligações iônicas são incolores, porém a presença de 
ferro tende a produzir forte coloração do mineral. 
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Figura 3 Minerais com diferentes cores 
 
Densidade: É a medição direta da densidade mássica, medida pela 
relação direta entre a massa e o volume do mineral. 
 
𝐃 =
𝐏
𝐏 − 𝐏′
 
 
Dureza: Expressa a resistência de um mineral à abrasão ou ao risco. 
Reflete a força de ligação dos átomos, íons ou moléculas que formam a 
estrutura. A escala de dureza mais frequentemente utilizada é a de 
Mohs. 
 
Figura 4 Tabela de Mohs 
 
Fratura: Refere-se à maneira pela qual um mineral se parte, importante 
na identificação do mineral. Minerais com fratura conchoidais 
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(superfícies lisas, encurvadas) e fratura fibrosas (aparência de madeira 
rachada). 
 
Figura 5 Fratura de Quartzo 
 
Sistema cristalino: Depende dos planos de átomos ou íons presentes na 
estrutura cristalina do mineral e da velocidade e direção de crescimento 
específicas de cada cristal. 
 
Figura 6 Coluna hexagonal com faces piramidais nos extremos 
 
Traço: A cor do traço pode ser observada quando uma louça ou 
porcelana branca é riscada. O traço permite diferenciar materiais com 
cores e brilhos similares. 
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Figura 7 Traço da pedra de Hematite 
 
Os minerais podem ser classificados de acordo com sua composição 
química e são listados abaixo na ordem aproximada de abundância 
na crusta terrestre. 
Silicatos: O grupo dos silicatos é de longe o maior grupo de minerais, sendo 
compostos principalmente por silício e oxigénio, com a adição 
de magnésio, ferro e cálcio. 
 
Figura 8 Mineral olivinas 
 
Carbonatos: O grupo dos carbonatos é composto de minerais contendo 
carbonatos de cálcio, magnésio e ferro. 
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Figura 9 Mineral composto por CaCO3 
 
Sulfatos: os sulfatos mais comuns são sulfato de cálcio, de estrôncio e de 
hidratado de cálcio. 
 
Figura 10 Mineral calclasa 
 
Óxidos: É o grupo formador de minerais dos quais podem ser extraídos metais. 
Os mais comuns incluem o óxido de ferro, de alumínio, magnésio e de 
hidrogénio. 
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Figura 11 Esmeralda composta por óxido de ferro 
Sulfetos: São os de cobre, ferro e de chumbo. 
 
Figura 12 Mineral covelita extraído da floresta negra - Alemanha 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3 OCORRÊNCIAS DOS MINERAIS 
Os minerais metálicos são encontrados em estruturas geológicas muito 
antigas da era pré-cambriana. São recursos naturais não renováveis, isto é, 
que não podem ser repostos pela natureza. Existem também minerais que são 
de origem orgânica, como o petróleo. 
As rochas são formadas por dois ou mais tipos de minerais agrupados. 
As rochas Magmáticas são formadas no interior da Terra pelo magma, onde é 
fundida em alta temperatura e expelida durante as erupções dos vulcões. 
Outras vezes ficam pelas proximidades da superfície, onde se resfriam e se 
solidificam. 
As rochas sedimentares são formadas a partir de sedimentos 
arrancados de outras rochas que sofreram erosão ou de materiais orgânicos e 
são depositados em regiões de relevo rebaixado. E as rochas metamórficas 
têm suas características físicas alteradas, devido às altas pressões e 
temperatura no ambiente onde se encontra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4 PRINCIPAIS GRUPOS DE MINERAIS 
 
4.1 SILICATOS 
O silicato é utilizado no mercado na área da agricultura como corretivo 
da acidez do solo, no reparo de automóveis selando vazamentos de geladeiras 
e de cabeçotes de motor e no reparo de surdinas (aparato que altera o som 
produzido). 
É usado também como agente impermeabilizante, ante incendiário e na 
fabricação de revestimentos cerâmicos. Já os demais silicatos alcalinos são 
comumente adicionados a detergentes por aumentarem o poder tenso-ativo 
dos mesmos. 
Os silicatos de sódio ainda apresentam uma vasta aplicação 
no tratamento da água de origem industrial, onde sua adição pode reduzir 
índices de ferro e manganês. Por sua capacidade de seletividade e adsorção, 
são também empregados no tratamento de efluentes de natureza diversa. E na 
fabricação de materiais de uso hospitalar. 
4.2 CARBONATOS 
É usado para fabricação de vidro plano (de janelas e automóveis), 
iluminação, vidros para laboratório, vasilhames, televisores e outros produtos. 
Também é usado na produção de bicarbonato de sódio, que é um ingrediente 
essencial da bebida, revestimentos, detergentes e alimentos. 
É utilizado em muitos produtos domésticos e muito eficaz na remoção de 
álcool e manchas de graxa das roupas. O carbonato de Lítio é utilizado no 
tratamento de episódios maníacos nos transtornos bipolares, na profilaxia da 
mania recorrente, na prevenção da fase depressiva e no tratamento da 
hiperatividade psicomotora. 
Mais e mais, o carbonato de sódio é utilizado na produção de pó 
compacto de alto desempenho, como para lavagem de roupa e louças. Estes 
produtos de maior valor oferecem um melhor desempenho para o consumidor e 
proporciona benefícios ambientais. 
4.3 ÓXIDOS 
O óxido de Cálcio é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e 
também na preparação de argamassa na construção civil. O óxido nitroso 
inalado provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é 
utilizado como anestésico. 
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O dióxido de enxofre é usado no branqueamento de óleos alimentícios, 
entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos e o 
monóxido de carbono é usado na metalurgia do aço. É normalmente o principal 
poluente da atmosfera das zonas urbanas. 
O peróxido de hidrogênio é usada como anti-séptico e algumas pessoas 
a utilizam para a descoloração de pêlos e cabelos. Na indústria, os peróxidos 
são usados como clarificador de tecidos poupa de celulose, etc. 
4.4 SULFETOS 
O sulfeto provoca efeitos inibidores sobre o tratamento anaeróbio de 
efluentes industriais. Dois dos principaisusos dos sulfetos são no curtimento 
de couros e na fabricação de papel pelo processo Kraft. Existem também 
aplicações medicinais usado no couro cabeludo para ajudar a controlar os 
sintomas da caspa e dermatite seborreica do couro cabeludo. 
4.5 SULFATOS 
Em agricultura e jardinagem o sulfato de magnésio é empregado como 
corretor da deficiência de magnésio no solo. Com relação ao uso local pode 
utilizar-se para o tratamento da unha encravada. O sulfato de magnésio oral e 
o hidróxido de magnésio se empregam como laxante para as grávidas. 
Os sais de Epson também estão disponíveis na forma 
de gel para aplicação tópica sobre feridas e áreas doloridas. Em 
administração intravenosa se emprega frequentemente para reduzir a 
intensidade das cãibras. 
Também pode ser empregado na forma de nebulizações para aliviar os 
sintomas da asma em via intravenosa para tratar casos de crises asmáticas 
severas. Uma terapia desenvolvida pelo médico alemão Andreas Moritz utiliza 
o sulfato de magnésio serve para a desintoxicação do Fígado e da Vesícula. 
O sulfato de magnésio é empregado, além disso, como sais de banho, 
em algumas partes do mundo (como na Nova Zelândia) é adicionado às 
bebidas caseiras atuando como saborizante. 
 
 
 
 
 
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5 CONCLUSÃO 
Os minerais são constituintes básicos das rochas com estruturas 
cristalinas específicas e composições químicas fixas ou variáveis dentro de 
certos limites. 
Os silicatos - são estruturas cristalinas formadas por tetraedros de 
silicato ligados entre si de várias formas. Os minerais de carbonato são 
compostos de íons carbonato ligados a cálcio ou magnésio ou ambos. 
Os óxidos são compostos de oxigênio com elementos metálicos. Os 
sulfetos e sulfatos são compostos de átomos de enxofre em combinação com 
elementos metálicos. 
As propriedades físicas dos minerais, que refletem sua composição são 
a dureza, clivagem, fratura, brilho, cor, densidade e hábito cristalino. 
Os minerais podem ser amplamente utilizados desde a agricultura na 
correção de solos, ao industrial na fabricação de vidros, bebidas, produtos de 
higiene, limpeza e de alimentos. Além de ser utilizado em produtos cosméticos 
e na área hospitalar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
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em ambientes terrestres – Propriedades dos Minerais. Disponível em: 
<http://pt.slideshare.net/sandranascimento/i-propriedades-dos-
minerais?next_slideshow=1>. Acessado em 22 de Abril de 2015. 
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Brasil. Disponível em: 
<http://educacao.uol.com.br/disciplinas/geografia/minerais-metalicos-
ocorrencia-e-exploracao-no-brasil.htm>. Acessado em 22 de Abril de 2015. 
NICOLI TOMAZELLA. Minerais e rochas. Disponível em: 
<http://www.estudopratico.com.br/minerais-e-rochas/>. Acessado em 22 de 
Abril de 2015. 
SILVA, A.L.S. Silicatos. Disponível em: 
<http://www.infoescola.com/quimica/silicatos/>. Acessado em 22 de Abril de 
2015. 
SCS. Comercial e serviços químicos LTDA. Disponível em: 
<http://scsquimico.com.br/carbonato_de_sodio.php>. Acessado em 22 de Abril 
de 2015. 
SOUZA, L.A. Mundo Educação – Aplicação dos Óxidos. Disponível em: 
<http://www.mundoeducacao.com/quimica/aplicacao-dos-oxidos.htm>. 
Acessado em 22 de Abril de 2015. 
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<http://oxidos101.blogspot.com.br/2010/05/utilizacao-dos-oxidos.html>. 
Acessado em 22 de Abril de 2015. 
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<http://www.infoaguas.com.br/modulos/canais/descricao.php?cod=51&codcan=
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DICAS DE SAÚDE. O que é Sulfeto de selênio? Disponível em: 
<http://www.saudedicas.com.br/medicamentos/sulfeto-de-selenio-topica-
042557>. Acessado em 22 de Abril de 2015.