lista de exercício cinética química - outubro

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Lista de exercício – Cinética Química
Velocidade de reação são também afetadas por concentração, geometria de colisões, temperatura e a presença de um catalisador. De acordo com esses fatores, assinale a afirmação INCORRETA: 
a) A reação mais vagarosa, envolvida no mecanismo de reação, determina a velocidade da reação total. 
b) Aumentando a concentração das partículas reagentes, eleva-se a chance de colisões. 
c) Ótima geometria de (colisão frontal) reduz a barreira de energia de ativação. 
d) Uma diminuição de temperatura tende a diminuir a velocidade das reações químicas. 
e) Um catalisador acelera a velocidade das reações, porque diminui a energia de ativação.
Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama. Nessas experiências, o fator que determina a diferença de velocidades de reação é: 
a) a pressão 
b) o catalisador 
c) o estado físico 
d) a concentração 
e) a superfície de contato
A velocidade da reação de decomposição de uma substância A quadruplica, quando sua concentração é duplicada. Assinale a alternativa que contém a afirmação correta. 
a) A reação é de 3ª ordem com respeito à A. 
b) A reação é de 1ª ordem com respeito à A. 
c) A reação é de 2ª ordem com respeito à A. 
d) A reação é ordem indefinida com respeito à A. 
e) A reação é de ordem zero com respeito à A.
Analise as curvas abaixo, que representam uma reação química ocorrendo em duas diferentes temperaturas, T1 e T2 , onde T1 é menor do que T2 , e Ea é a energia de ativação, e as afirmativas.
I. Um aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação, pois aumenta a energia de ativação da reação.
 II. Um aumento de temperatura provoca um aumento na velocidade da reação, pois aumenta a fração de moléculas que irão colidir eficazmente. 
III. Na temperatura T1 a velocidade de reação é maior, pois a energia das moléculas é também maior. 
IV. Na temperatura T2 a velocidade de reação é menor, pois diminui o número de moléculas com energia mínima necessária para a reação ocorrer. 
Pela análise do gráfico, está correto apenas o conteúdo de 
a) I 
b) II 
c) I e III 
d) II e IV 
e) II, III e IV
Experimentalmente foi determinado que, para a reação entre os gases hidrogênio e monóxido de nitrogênio, a lei de velocidade é: 
 v = k . [H2] . [NO]2
 a) Qual a ordem da reação, com relação ao H2? 
b) Qual a ordem da reação, com relação ao NO? 
c) Qual a ordem global da reação? 
d) O que vem a ser k na expressão matemática acima? 
Dada a equação: A + B → C e o quadro cinético abaixo:
 a expressão da velocidade que representa a reação é: 
a) v = k[A] [B] 
b) v = k[A] 
c) v = k [B]
d) v = k [A] [B]2
e) v = k [B]2
Levando-se em conta a lei de velocidade mencionada na questão anterior, responda: O que acontece com a velocidade da reação quando: 
a) duplicamos a concentração molar de hidrogênio? 
b) duplicamos a concentração molar de monóxido de nitrogênio? 
c) duplicamos ambas as concentrações molares? 
 
Gabarito
1- C 2- E 3- C 4 -B
5- a) R: 1ª b) R: 2ª c) R: 3ª d) “k” é uma constante de proporcionalidade denominada constante de velocidade. 
6 -C
7 - Resolução: A expressão v = k . [H2] . [NO]2
 mostra que a velocidade da reação é proporcional a [H2] e proporcional ao quadrado de [NO]. Assim, podemos afirmar que: 
• multiplicando-se [H2] por um número, a velocidade ficará multiplicada pelo mesmo número. 
• multiplicando-se [NO] por um número, a velocidade ficará multiplicada por esse número elevado ao quadrado. 
Portanto: 
a) Ao multiplicarmos [H2] por 2, a velocidade ficará multiplicada por 2, ou seja, a velocidade duplica. 
b) Ao multiplicarmos [NO] por 2, a velocidade ficará multiplicada por (2) 2, ou seja, a velocidade quadruplica. 
Ao multiplicarmos [H2] e [NO] por 2, a velocidade ficará multiplicada por 2 e por (2)2, ou seja, ficará multiplicada por 8.