lista de quimica geral

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2a lista de exercícios – CE801- Profa. Maria do Socorro Vale
O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais foram sendo observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem. Relacione corretamente os fatos observados com as características do modelo apresentado:
	Fato observado
	Característica do modelo
		 I. Investigações sobre a natureza elétrica da matéria e descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos. 
		( ) Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis. 
		 II. Determinação das leis ponderais das combinações químicas. 
		( ) Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos. 
		 III. Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento). 
		 ( ) Átomos com uma esfera positiva, onde estão distribuídas, uniformemente, as partículas negativas (Pudim de ameixa).
		 IV. Estudo sobre radioatividade e dispersão de partículas alfa. 
		( ) Átomos com elétrons, movimentando-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares -denominadas ‘níveis’-, com valor determinado de energia. 
Sempre que os compostos de sódio se volatilizam na chama de um bico de Bunsen, a chama apresenta a cor amarela característica. Dê uma explicação em termos de energia eletrônica.
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; ℓ = l; m = 0; s = +½. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –½, calcule o número atômico desse átomo.
(a) Qual é a frequência de radiação que tem comprimento de onda de 598nm? (b) Qual é o comprimento de onda da radiação que tem frequência 1,2 x1013 s-1? (c) Com base nos itens (a) e (b) responda quais radiações seriam detectadas por um detector de radiação de infravermelho?
A energia de radiação pode ser utilizada para causar ruptura das ligações químicas. Uma energia mínima de 495kJ/mol é necessária para quebrar a ligação oxigênio-oxigênio no O2. Qual o comprimento de onda mais longo na radiação que possui energia necessária para quebrar a ligação? Que tipo de radiação eletromagnética é essa?
Um tipo de queimadura de sol ocorre com exposição à luz UV de comprimento de onda na vizinhança de 325nm. Qual a energia de 1 fóton com esse comprimento de onda? Qual a energia de 1 mol de fótons desse comprimento de onda?
Indique se a energia é emitida ou absorvida quando as seguintes transições eletrônicas acontecem no átomo de hidrogênio: (a)de n=2 para o estado n=6; (b) para uma órbita de raio 4,77 Å para um raio de 0,530 Å; (c) de n=6 para o estado n=9.
Entre as partículas subatômicas elementares da física está o muon, o qual se decompõe em poucos segundos após a sua formação. O muon tem massa 206,8 vezes maior do que a massa do elétron. Calcule o comprimento de onda de De Broglie associado com um muon movendo-se a uma velocidade de 8,85x105cm/s.
Calcule a incerteza de uma na posição de (a) um elétron movendo-se a uma velocidade de (3,00 ± 0,01) x10 5m/s; (b) um nêutron movendo-se a mesma velocidade.
Quais são os números quânticos, principal e de momento angular do orbital, para cada um dos seguintes orbitais: (a) 6p; (b) 3d; (c) 2p; (d) 5f?
 Qual é o número máximo de elétrons em um átomo que podem ter os números os seguintes números quânticos: (a)n=2, ms= -1/2; (b) n=5, l=3; (c) n=4, l=3, ml= -3
Qual a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes elementos: (a) prata; (b) berílio; (c) antimônio
Quais das seguintes alternativas são conjuntos permitidos de números quânticos para um elétron em um átomo: (a)n=2, l=1, ml=1; (b)n=1, l=0, ml= -1; (c)n=4, l=2, ml= -2; (d) n=3, l=3, ml=0? 
A distância média do núcleo de um elétron 3s em um átomo de cloro é menor do que para um 3p. Considerando esse fato, qual o orbital possui energia mais alta? Você esperaria que a remoção de um elétron 3s de um átomo de cloro necessite de mais ou menos energia quando comparado com um elétron 2p? Explique.
 Escreva a configuração eletrônica condensada para os seguintes átomos: (a) Al; (b)Sc; (c) Co; (d) Br; (e)Ba.
Faça a configuração de quadrícula e determine o número de elétrons desemparelhados nos átomos: (a) Ti; (b) Ga; (c)Rh