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 QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201501299859 V.1 
Aluno(a): JOSE LUIZ PEREIRA DA SILVA Matrícula: 201501299859
Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 09/04/2016 16:19:58 (Não Finalizada)
 1a Questão (Ref.: 201502135897) Pontos: 0,1 / 0,1
O átomo de hidrogênio (H) é o elemento mais simples, pois consiste em um único próton e um elétron. O elemento
seguinte é o hélio (He), de número atômico igual a dois. Ao colocarmos os elétrons no mesmo orbital, seus spins
ficam emparelhados e são representados por duas setas em sentidos opostos ↑↓. Qual a configuração eletrônica
para o estado fundamental do Carbono?
1s²2s²2p⁴
1s²2s²2p³
1s²2s²2p⁵
1s²2s²2p¹
 1s²2s²2p²
 2a Questão (Ref.: 201502135904) Pontos: 0,1 / 0,1
Segundo o Princípio da Exclusão ou Princípio de Pauli, do físico austríaco Wolfgang Pauli (1900-1958), em um
mesmo átomo, dois elétrons sempre apresentarão conjuntos diferentes de números quânticos. Qual o máximo de
elétrons um orbital conterá e como os spins se apresentarão?
 Dois, contrários.
Quatro, alternados.
Um , paralelos.
Três, iguais.
Dois, alternados.
 3a Questão (Ref.: 201502135885) Pontos: / 0,1
A sequência na qual se preenchem os diferentes níveis energéticos determina o número de elementos em cada
período e divide a tabela periódica em quatro regiões principais, conforme o preenchimento dos níveis s, p, d e f.
No bloco s estão os elementos com um elétron s na camada mais externa, que recebem o nome de elementos do
grupo 1 ou metais alcalinos. Todos são metais , EXCETO:
Au, Os, W, Be e Na
Cs, V, Fe, Ni e Zn
Mg, Co, K, Cs e Ag
Li, Hg, Si, O e Cu
Hg, Fr, Ca, Al e Ba
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 4a Questão (Ref.: 201502135905) Pontos: 0,1 / 0,1
Orbital é a região mais provável para localizar um elétron. Orbitais que têm a forma esférica e o seu tamanho e
energia aumentam à medida que n aumenta:
p
 s
d
l
f
 5a Questão (Ref.: 201502136463) Pontos: 0,1 / 0,1
O número de oxidação ou Nox, consiste em um sistema de notação capaz de registrar as transferências de elétrons
durante as reações químicas. Em relação ao Nox é correto afirmar, EXCETO:
O número de oxidação de qualquer íon simples é igual à carga do íon.
Nos compostos, os elementos do grupo 2 têm sempre número de oxidação 2+.
Nos compostos, o flúor tem sempre um número de oxidação 1−.
Os átomos no Ne, F2, P4 e S8, por exemplo, têm número de oxidação zero.
 O número de oxidação de qualquer elemento em sua forma elementar é um.
 
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